九年级下册第二节 金属的化学性质获奖ppt课件

这是一份九年级下册第二节 金属的化学性质获奖ppt课件，文件包含第九单元第二节第2课时pptx、92金属的化学性质第二课时教案docx、山东教育版化学九年级下册92金属的化学性质同步练习含答案docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共18页， 欢迎下载使用。

1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。
1.常见金属在溶液中的活动性顺序
三、金属与盐溶液的反应
锌片表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
锌片表面有一层银白色金属析出
铁丝表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
铁丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
铜丝表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
结论：在金属活动顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
思考：金属和盐溶液反应的规律是什么？
根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
2.判断金属活动性的方法三：
位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属 + 盐 →新盐 + 新金属
总结:金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例1 判断下列物质间能否发生置换反应（1）Fe + CuSO4 （2）Zn + Cu(NO3)2（3）Cu + AgCl(不溶）（4） Cu + Mg(NO3)2（5）Zn + MgCl2 （6）Cu + Hg(NO3)2（7）Zn + FeCl2 （8） Fe +AgNO3
能反应的有（1）、（2）、（6）、（7）、（8）
例2 你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
例3 室温下，向CuCl2溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是( )A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+C．滤渣中一定含有Cu和Fe D．加入铁粉的质量一定大于a克
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
相对原子质量 Fe 56 Cu 64
〖讨论〗黄铜（铜、锌合金）的外观与黄金极为相似，一些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。请你运用本节课学到的金属的化学性质帮助警察鉴别真假黄金。
1.取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。
2.取少量金属在火焰上加热，若金属表面变黑，则说明该金属为黄铜，若无变化，则该金属为真金。
3.取少量金属置于试管中，向试管中加入适量硫酸铜溶液，若金属表面出现红色物质且溶液颜色变浅，则说明该金属为黄铜，若无变化，则该金属为黄金。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
1. A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑④ C+ H2SO4 (稀硫酸) 不反应 试推断三种金属的活动顺序为( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞BC.B＞C＞A D.C＞A＞B
2.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
3.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
4.实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：（1）Cu、Fe —(加适量稀盐酸，搅拌)→过滤 →洗涤（2）Cu、Fe —(加适量的硫酸铜溶液，搅拌)→过滤 →洗涤两个方案中较好的是 （填序号），理由是 。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法 。
铁屑容易反应完全，容易分离
用磁铁吸引，使之与铜屑分离