泰安市2022年初中学业水平考试化学试题（含答案解析）

这是一份泰安市2022年初中学业水平考试化学试题（含答案解析），共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

泰安市2022年初中学业水平考试
化学试题


(本试卷满分100分
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。 每小题只有一个选项符合题意。)
1.中国政府向世界宣布，力争2030年前实现碳 达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利
于实现“碳达峰、碳中和”的是( )

A. 绿色出行
B. 火力发电
C.植树造林
D. 节约用电
2.生活中的下列物品，主要是用合成材料制作
的是( )

A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅

C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
3.化学的发展为人类提供了更多的生活、生 产资料。下列过程中只发生物理变化的
是( )

A. 海水制镁
B. 钻木取火
C.粮食发酵
D. 冰雪融化
4.我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的
食品，其中“锌”、“铁”是指( )
A. 元素 B.原子 C.分子 D.单质
5. 下列物质是由分子构成的是( )

A. 氢氧化钾
B .铝
C. 金刚石
D. 甲 烷
6.物质的性质决定用途。下列物质的用途中利
用其化学性质的是( )
A. 氧气用于气焊
B. 干冰用于人工降雨

考试时间60分钟)
Al27 S32 Cu64 Zn65 Ag108
C.铜用于制导线
D. 活性炭用于除冰箱异味
7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素 养之一 。下列宏观事实的微观解释错误的
是( )
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断运
动的结果
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体
积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——
水分子很小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子
相同，其化学性质相同
8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保
证。下列实验操作正确的是( )


A. 振荡试管

B .CO, 的验满

C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯
9.下列化学用语中表示的意义不正确的
是( )
A.Ca: 表示钙元素
B.2OH:表示2个氢氧根离子
C.2N:表示2个氮分子
D.2K:表示2个钾原子

。1



10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为
H₂C O , Y 为 C₆H₂O 6 ) 。 下 列 说 法 错 误 的
是( )
一转化1
co,+HO
CO2+H₂O X
一转化2一
转化1-

一转化2一
Y+02

图一 图二
A. 图一 中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要
原 因
B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合
物的转化
C. 图一、图二对比说明，反应物相同，反应条
件不同，产物不同
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化
碳和氧气含量的相对稳定
11.水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有
关说法正确的是( )
A. 水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1 B. 水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C. 空气中氧气的质量分数约为21%
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图
所示。下列说法正确的是( )

A. 图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
B.10 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲
的溶解度最大
C.20 ℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃,
甲溶液中析出固体最多
D.20 ℃时，向130g乙的饱和溶液中加入 20 g水，所得溶液的溶质质量分数变为
20%
13.分类是学习化学的一种重要方法。下列分

类叙述不正确的是( )
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜
B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
14.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂
和操作方法均正确的是( )

序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
COz
通过灼热的Fe2O3粉末

B
Na2CO3
溶液
Na₂SO4
加入适量的Ba(NO,);
溶液，过滤

C

Cu

CuO
加入过量的稀盐酸，过 滤、洗涤、干燥

D
NaCl
固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过 滤、蒸发
15.推理是学习化学的一种重要方法，必须严
谨、科学。下列推理正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一
性和稳定性的液体一定是溶液
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以
具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、
放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同
种元素组成的物质一定是单质
16.如图为某反应的微观示意图，关于该反应的
说法不正确的是( )
○一氢原子 — 氧原子
— 碳原子
甲 乙 丙 丁
催化剂

A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 生成物丙和丁都属于氧化物
D. 反应前后催化剂质量和化学性质不变
17.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实
验目的的是( )

2




序号
实验方案
实验目的


A
煮沸 过的 蒸馏 水
铁钉
干燥的空气
植物油


探究铁生锈 的条件


B

探究蜡烛中 是否含有氧 元素



C
碘—0.5g—碘




10 mL
水 酒精


探究不同溶 剂中物质溶 解性强弱


D
注射器
TT'TTTTTT)
少量铜粉

测定空气中 氧气的含量
18.下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大
量共存的是( )
A.H、Ba²+、NO3、CO3
B.Mg²、K+、NO3、Cr
C.Na'、Ba2t、HCO3、SO²
D.Na'、Ba²±、OH、Cr
19.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸 铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定 固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实 验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸
的挥发)。下列说法中正确的是( )

固体粉末X- 过滤
滤液1

滤渣1

过量稀盐酸 过滤
气体1
滤液2]
滤渣2

足量水

A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有
Fe²+、Cu²+、Mg²
B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含
碳酸钙

C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有
铜、铁
D. 若气体1为混合物，则滤渣1中一定含有
碳酸钙、铜、铁
20.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效 率的有效方法。下列归纳总结完全正确的
是( )

A.化学与生活
B.化学与能源
①用洗洁精除油污的
①化学电池是将化学能
原理是溶解过程
转化为电能的装置
②要多食用营养补
②太阳能、风能、地热能
品，补充微量元素
等属于新能源
③厨房里可用食醋清
③理想的制氢方法是利
除水垢
用太阳能分解水
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺铁会引起贫
①皮肤沾上浓硫酸，先用
血症
水冲洗，再涂硼酸溶液
②霉变的大米煮熟后
②实验时碰倒酒精灯着
可以食用
火，立即用湿抹布盖灭
③缺乏维生素A,会
③冬天用煤炉取暖时， 一
引起夜盲症
定要保证室内通风
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、(本题包括3小题，共26分)
21. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知 识。请根据要求回答下列问题：
(1)自来水厂常用二氧化氯(CIO2)作水处理 消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是
0
(2)在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生 配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白
质的是 (填字母序号)。

A. 大米饭
B. 鸡蛋
C. 黄瓜
D. 牛肉
(3)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多 的药剂，其原理是 (用化学方程式表示)。
(4)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二 醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和

。3



振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
乙二醇
煤
合成气
(CO和H2)
①煤属于 (填“可再生”或“不可再 生”)资源。
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢 气燃烧的化学方程式
③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用 下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度 考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质 是 (填字母序号)。
A. 甲醇(CH₃OH)
B. 乙醇(CzH₅OH)
C. 尿素[CO(NH2)2]
22.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材 料和工具。请用所学化学知识回答下列问题： (1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓 太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原
子结构示意图如图所示：


818 a
31 Ga
镓
69.72
镓原子核内质子数为 ,镓原子在化学
反应中所形成的镓离子的符号为
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最 轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合 金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于 该材料，下列说法不正确的是 (填字母
序号)。
A. 该材料硬度很小
B. 该材料对电磁波有屏蔽作用
C. 该材料可有效降低卫星发射时的噪音
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验 时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量 的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应
后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤

液的质量比反应前混合溶液的质量
(填“增大”或“减小”);若滤渣中含有三种金 属，则此时滤液中的溶质是
(填化学式)。
23.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中 制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分
途径如下图所示：
饱和食盐水通结入晶(N)H、3过滤(、CO)2
母液B] ·
NaHCO3晶体|
滤渣
滤液A}发、(H至)中浓性缩，
3种试剂 过滤
粗盐水
加热[
Na₂CO3

(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和 Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序
依次可以是 (填字母序号)。
A. Na2CO3、NaOH、BaCl₂
B.BaCl2、Na₂CO3、NaOH
C.NaOH、BaClz、Na₂CO₃
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液 A中溶质有 (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ;在该流程中，是先向 饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入 过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液 B(含有NH₄Cl) 中加入过量Ca(OH)2,则可
获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
C
三、(本题包括2个小题，共24分)
24.制取气体是初中化学实验的重要内容，根据
要求回答下列问题：

C
B
D
A





浓硫酸
E F G H
(1)写出标有序号的仪器名称：① 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，可选择的发生装置是 (填字 母序号，下同)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连 接顺序为B → → 。
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可 能具有的性质为 。
a. 能与水反应
b. 能与空气中的某些成分发生反应
c. 密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进 行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈， H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化
学方程式为
25.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组 的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下
开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合， 观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与
稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下
实验。

图1 图2

KOH溶液
图3
(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所
示，则该同学是将 (填字母序号)。
a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温 度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾 溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸
热”)反应。图2中B点表示的含义是


(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由 红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫
酸发生了化学反应，反应的化学方程式为

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分， 大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO4
猜想二：有K2SO.和H₂SO₄
猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用
Fe₂O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验 方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案 一
取少量反应 后的溶液于 试管中，加入 Fe₂O3粉末
①
溶液中有 H₂SO4,猜 想二正确
方案 一
取少量反应 后的溶液于 试管中，滴加 BaClz溶液

②产生白色
沉淀
溶液中有 H₂SO4,猜 想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想
二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方 。5





案二是不合理的，理由是

C
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案 一 中的Fe₂O3粉末可以用下列的某些物质代 替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用
药品的字母序号 。
A. Mg B.CuO C.KCl D.Na₂CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，
除了考虑生成物外，还要考虑 。
四、(本题包括2个小题，共10分)
26.新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所 尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质 量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子 结构如图所示(注“— ”、“=”表示原子之间相
互连接)。试计算：



(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数 比为 。
(2) g戊二醛中含碳元素的质量为
30 g。
27.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用 来制造机器零件。某学习小组的同学为了测 定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25 g放入烧 杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中， 充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录
如 下 。

加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸 的质量/g

40

40

40

40
充分反应后 剩余固体的 质量/g

18.5

12

10

m
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算 过程，结果精确到0.1%)。



泰安市2022年初中学业水平考试
化学试题参考答案与解析


1.B
2.C
3.D 解析：海水制镁的过程中，海水中的氯化镁最终转变为镁； 钻木取火的过程中，发生了木材的燃烧；粮食发酵的过程中， 粮食发生缓慢氧化，有新物质酒精等生成；这三者都有新物 质生成，属于化学变化。冰雪融化的过程中只是状态发生改 变，没有新物质生成，属于物理变化。
点拨：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指 没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别 是有无新物质生成。物理变化一般有物质的固、液、气三态 变化和物质形状的变化。

4.A
5.D 解析：金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子 构成；有些物质是由分子构成的，如气态的非金属单质和一 般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由 离子构成的， 一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如 氯化钠等。
6.A 解析：氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过 化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质。干冰用于人 工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，铜用于制导线，是 利用了铜的导电性，活性炭用于除冰箱异味，是利用了活性炭 的吸附性，这些都不需要发生化学变化就能表现出来，是利用 了其物理性质。
7.B 解析：氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔， 气体经压缩后，分子间的间隔变小，B错误。

点拨：与气味等有关的扩散现象(如花香四溢、品红在水中 的扩散等)一般用分子的运动来解释，体积的增大与缩小 (如热胀冷缩、气体压缩等)一般用分子之间有间隔来解释。
8.D 解析：振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用 手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，A错误； 检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口， 不能伸入瓶中，B错误；溶解操作应在烧杯中进行，不能在量 筒内进行，C错误；熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应 用灯帽盖灭，D正确。
9.C 解析：原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表 示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2N表示 2个氮原子，C错误。
10.A解析：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，其pH 约为5.6,而酸雨是指pH<5.6的雨水，导致酸雨的物质是二 氧化硫和氮氧化物，与二氧化碳无关，A错误。在图二转化 1中，反应物二氧化碳和水属于无机化合物，生成物C₆H2O6 是有机化合物，B正确。图一转化1是二氧化碳与水反应生

成碳酸，图二转化1是二氧化碳和水在光照条件下，在叶绿 体内反应生成C6H2O6和氧气，由图一、图二对比说明，反应 物相同，反应条件不同，产物不同，C正确。由题图可知，碳 循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相 对稳定，D正确。
11.D 解析：水电解得到氢气和氧气的体积比为2:1,而不是 质量比，A错误；水能灭火是因为可以降低可燃物的温度至 着火点以下，具体物质的着火点为定值， 一般不能改变，B错 误；空气中氧气的体积分数约为21%,而不是质量分数，C 错误。
12.D 解析：P点在丙的溶解度曲线下面，表示不饱和溶液，A 错误。10℃时，丙的溶解度曲线最高，因此溶解度最大，B错 误。不知道溶液的质量，因此不能得出甲析出的固体最多，C 错误。20 ℃时，乙物质溶解度为30g,所以130g乙的饱和 溶液中含有100g溶剂，30g溶质，则加入20g水后，所得溶
液的溶质质量分数为
13.B 解析：金属材料包括纯金属与合金，生铁是一种铁合金， 硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，A 正确；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱，而不是 盐，B错误；硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中均含有铵根离子，均属 于铵态氮肥，C正确；盐酸、生理盐水、白酒都是均一、稳定的 混合物，均属于溶液，D正确。
14.C解析：通过灼热的Fe2O3粉末，CO能与灼热的Fe2O3粉 末反应生成铁和二氧化碳，会把主要物质除去，不符合除杂 原则，A错误；Na₂CO3溶液、Na₂SO4均能与硝酸钡溶液反应， 不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则， B错误；CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不 与稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；MgCl2 能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入 了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，D错误。

点拨：除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改 变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的 杂质。
15.B 解析：溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定 性的液体不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但属于 纯净物，A错误；燃烧是伴有发光、放热现象的氧化反应，但 有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光、放热，属于 物理变化，不是燃烧，C错误；单质是由同种元素组成的纯 净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混



合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，D 错误。
16.A 解析：由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是 。该反应的生成物是两种化合物，
因此该反应不属于置换反应，A错误。由化学变化的实质可 知，反应前后原子的种类和数目没有改变，B正确。氧化物 是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因 此生成的二氧化碳和水均属于氧化物，C正确。由催化剂的 概念可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，D正确。
17.C 解析：第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管 中的铁钉只能与干燥的空气接触，有两个变量，不能形成对 照，A错误。在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现 水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应 物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，但无 法确定是否含有氧元素，B错误。题图中实验溶剂的种类不 同，其他条件均相同，可以形成对照实验，可探究不同溶剂中 物质溶解性强弱，C正确。探究空气中氧气的含量时，铜粉 应足量，以完全消耗装置中的氧气，题图中实验，测定结果偏 小，D错误。
18.D 解析：pH大于7的溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH。H、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，H和 CO3 、CO3和Ba²*也不能大量共存， A错误。 Mg²+ 、OH 两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误。 Ba²+、SO?两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且 HCO3与OH不能大量共存，C错误。D中四种离子间不能 结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，D正确。
19.C 解析：固体粉末X加足量水，过滤得滤渣1,向滤渣1中 加入过量稀盐酸得到气体1,说明原固体中含有镁粉或碳酸 钙，得到滤渣2,说明滤渣2不溶于盐酸，得到滤渣2和滤 渣1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜。硫酸铜在 溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤液1呈无 色，则滤液1 中无硫酸铜和硫酸亚铁，滤渣1 中一定有铜，可 能有铁、镁，加入稀盐酸，铜与盐酸不反应，则滤液2中没有 Cu²*;铁、镁与盐酸反应，则滤液2中可能会有Fe²*、Mg²+,A 错误。若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳， 则原固体X中可能有碳酸钙，B错误。若溶液2呈浅绿色， 亚铁离子在溶液中显浅绿色，滤渣1 中含有铁、铜，铁和稀盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，C正确。若气体1为混合物， 所以气体1一定是二氧化碳、氢气，滤渣1中含有碳酸钙、铜， 还有镁和铁中一种或都有，如果滤液2中含有氯化亚铁，则 滤渣1中一定有铁，可能有镁，如果滤液2中没有氯化亚铁， 滤渣1中一定有镁，无铁，D错误。

点拨： 解推断题时，应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性 质及特殊的反应条件等题目的“题眼”,该题的题眼是不溶 于盐酸的滤渣2以及硫酸铜在溶液中显蓝色、硫酸亚铁在 溶液中显浅绿色。
20.B 解析：①用洗洁精除油污的原理是乳化过程，而不是溶

解过程；②合理膳食即可获取人体所需的微量元素，无需多 食用营养补品补充微量元素，A不完全正确。②霉变的大 米中含有黄曲霉毒素，煮熟后也不可食用，以免危害人体健 康，C不完全正确。①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂 3%～5%的碳酸氢钠溶液，D不完全正确。
21. (1)+4(1分)(2)BD(2分)(选错不得分，选对一个得1分) (3)NaHCO+HCl= — NaCl+H₂O+CO21(2分)(4)①不 可再生(1分)②2H2+O2 点燃 2 H ₂ O ( 2分)③C ( 1分)
解析：(1)二氧化氯中氧元素的化合价为-2,根据化合物 中元素正、负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x, 则x+(-2)×2=0,解得x=+4,则氯元素的化合价是+4。 (4)③由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变， 反应前元素有三种，即碳、氢、氧，则反应后不会出现氮元素， 所以不可能产生尿素。
2 2 . ( 1 ) 3 1 ( 1 分 ) G a ³ ( 2 分 ) ( 2 ) A ( 1 分 ) ( 3 ) 减 小 ( 2 分) Mg(NO3)2和Al(NO3)3(2分)(答全得分)
解析：(1)根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的 左上角为原子序数，原子序数=质子数=31;质子数=各层 电子数之和，即31=2+8+18+x,则x=3,最外层电子数为3,小 于4,在化学反应中容易失去3个电子，所形成的镓离子带 3个单位的正电荷，镓离子表示为Ga³*。(2)合金的硬度 大于其组成中纯金属的硬度，A错误。该合金具有抗电磁 干扰性能，对电磁波有屏蔽作用，B正确。该合金具有消噪 性能，可有效降低卫星发射时的噪音，C正确。(3)根据金 属活动性顺序Mg>Al>Zn>Ag,向铝粉和锌粉的混合物中加 入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，Mg(NO3)2不 参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反 应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式 Al+3AgNO3=—Al(NO))s+3Ag可知， 27份质量的铝与硝酸 银反应生成硝酸铝和324份质量的银，固体质量增加，溶液 质量减小，根据化学方程式Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag 可知，65份质量的锌与硝酸银反应生成硝酸锌和216份质 量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故充分反应后溶液 质量减小；若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、 锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参 加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为 Mg(NO.)2和Al(NO3)3。
23. (1)BC(2分)(选错不得分，选对一个得1分)(2)NaOH、 Na2CO3 、NaCl(2分)(答全得分，漏写不得分)(3)NaCl+ H₂O+NH+CO2==NaHCO+NH4CI(2分)使溶液显碱性， 有利于吸收二氧化碳(2分)(4)NH3(1分)
解析：(1)加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡 时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫 酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反 应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙 和过量的氯化钡，故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面加 入。(2)根据以上分析可知，过滤后的滤液A中溶质有氯化



钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠。(3)由流程图分析， 氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化 学方程式为NaCl+H₂O+NH₃+CO2=—NaHCO3+NH4Cl 。实 验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化 碳，目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。(4)分离出 NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙， 氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以
循环使用，化学式是NH3。
24 . (1)分液漏斗(2分)(2)B(1分)(3)F(1 分) E (1分)(4)bc(2分)(选错不得分，选对 一个得1分)

解析：(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化 碳，该反应是固液不加热型反应，可选择的发生装置是B。 (3)氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略 大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体比 较干燥，故选E收集。浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气，故 若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→F→E。 (4)装置C是用排水法收集气体，说明该气体不易溶于水， 不与水反应，该气体只能用排水法收集，说明该气体可能会 与空气中的某些成分发生反应或其密度与空气接近。(5)某 兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明B中生成氧气，蜡烛在氧气中 燃烧生成二氧化碳和水，H装置中溶液变浑浊，B装置适用 于固液不加热反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制 取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，

25. (1)a(2分)(2)放热(1分) KOH和H₂SO4恰好完全 反应(2分)(3)2KOH+H₂SO₄==K₂SO4+2H₂O(2分)
①固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色(其他合理答案也得 分)(2分)(4)K₂SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无 法证明H₂SO4一定存在(2分)(5)ABD(2分)(选错不 得分，选对一个或两个得1分)(6)反应物是否过量(或反 应物是否有剩余)(2分)
解析：【实验探究】(1)由pH变化曲线可知，溶液刚开始时 pH<7,呈酸性，此时溶液应是H₂SO4溶液，随着另一溶液的 加入，溶液pH逐渐增大到7,最后大于7,所以应是将KOH 溶液滴入H₂SO4溶液中。(2)由题图2可知，随着反应的进 行，溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点时 温度达到最高，证明KOH和H₂SO4恰好完全反应。(3)氢 氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为 2KOH+H₂SO4=—K₂SO₄+2H₂O 。【进行实验】方案一：实验

结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后 的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫 酸铁和水，可观察到固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色。 【评价与反思】(4)K₂SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀， 无法证明H₂SO4一定存在，所以方案二是不合理的。(5)Mg 与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，能证明有硫酸，A正确。 CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，观察 到固体溶解，溶液变蓝色，能证明有硫酸，B正确。KCl与硫 酸不反应，不能证明有硫酸，C错误。Na₂CO3与硫酸反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，能证明有硫酸，D正 确。(6)由实验可得，分析反应后所得溶液中溶质的成分时， 除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否
有剩余。
26. (1)5:8:2(2)50(每空2分)
解析：(1)由戊二醛的分子结构图可知，1个戊二醛分子中含 有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则戊二醛中碳原子、 氢原子、氧原子的个数比为5:8:2。(2)设需要戊二醛的质
量为 解得x=50 g。
27 . (1)10(1分)(2)40%(2分)
(3)解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为 25g- 18.5 g=6.5 go
设40g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H21 ( 1 分 )
65 98
6.5g x

x=9.8 g ( 1 分 )
所用稀硫酸的溶质质量分数是 (1分)
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
解析：(1)由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸 反应；由题表中的数据可知，第3次再加入40g稀硫酸时， 剩余固体还在减少，说明前两次加入的硫酸完全参加了反 应，则可知40g稀硫酸能够消耗的锌的质量是25g-18.5g =6.5g,第3次加入40g稀硫酸，固体减少12g-10g=2g, 2 g<6.5g,说明第3次硫酸有剩余，锌完全反应，剩余固体 为铜，故第4次加入40g稀硫酸，不发生反应，则m=10。
(2)铜的质量分数为 。(3)根据锌的质量 结合化学方程式计算硫酸的质量，再根据质量分数的定义求 出所用稀硫酸的溶质质量分数。