人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品课时作业

第九单元  溶液

课题 3    溶液的浓度

1.下列关于溶质质量分数为 5%的食盐溶液的说法， 正确的是(        )

A.每 100 g 水中溶解 5 g 食盐

C.食盐和水的质量比为 1 ∶20

B.每 100 g 食盐溶液中含有 5 g 食盐

D.食盐和溶液的质量比为 1 ∶21

2.将 100 g 98%的浓硫酸注入 900 g 水中， 所得稀硫酸中溶质的质量分数为(        )

A.9.8%                           B. 10.0%                          C. 10.9%                          D. 11. 1%

3.需要配制生理盐水(质量分数为 0.9%)1 000 g，下列配制过程正确的是(        )

A.只需要托盘天平和量筒两种仪器

C.配制生理盐水可以用粗盐

B.用托盘天平称取 9 g 氯化钠

D.用量筒量取 1 000 mL 水

4.用氯化钠固体配制 50 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是(        )

A.②④⑥⑦          B.①④⑤⑥          C.①③⑤⑦          D.①③④⑥

5.配制 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(        )

A.用量筒量取水时仰视读数

C.氯化钠晶体不纯

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

6.实验室用蔗糖配制 50.0 g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是(        )

A.用托盘天平称取 5.0 g 蔗糖

B.用量程为 10 mL 的量筒量取所需的水

C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

7.把 100 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的稀硫酸，需加水(        )

A.980 g                           B.882 g                           C.880 g                           D.98 g

8.现有一杯 20  ℃的硝酸钾饱和溶液， 欲改变其溶质质量分数， 下列方法可行的是(        )

A.加入一定量的硝酸钾

C.升温到 60  ℃

B.恒温蒸发部分水

D.加入一定量的水

9.X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2  ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1  ℃，

溶液中溶质质量分数大小关系正确的是(        )

A.X＞Y＞Z

C.Z＞Y＞X

10.小朋要配制 50 g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该

溶液的说法不正确的是(        )

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0 g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用 200 mL 量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时， 俯视读数， 配得溶液的溶质质量分数偏小

A.①③              B.②③⑤            C.③⑤              D.②④⑤

参考答案

1.B

解析： 根据溶质质量分数的定义可知，食盐溶液中溶质的质量分数为 5%。即每 100 g 食盐

溶液中含有 5 g 食盐，A 错误、 B 正确；溶质质量与溶液质量之比是 5 ∶ 100(即 1 ∶20) ，D

错误； 溶质质量与溶剂质量之比是 5 ∶95(即 1 ∶ 19)，C 错误。

2.A

解析： 根据溶质质量分数的定义，所得稀硫酸中溶质的质量分数＝ × 100%＝

9.8%。

3.B

解析： 使用的仪器除了托盘天平、量筒外还需要药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒， A 项错

误；要配制质量分数为 0.9%的生理盐水 1 000 g，需要食盐的质量： 1 000 g×0.9%＝9 g，

B 项正确；粗盐中含有许多杂质，不能用来配制生理盐水，C 项错误；需要水的体积：

1000 g−9g                                             项错误。

1 g/mL

4.B

解析： 配制溶液过程中用到的仪器有称取中的天平、药匙，量取中的量筒、胶头滴管； 溶

解中的烧杯和玻璃棒。

5.D

解析： 溶液具有均一性， 因此转移配好的溶液时， 有少量溅出不会对溶质质量分数造成影

响。

6.B

解析： 实验室配制 50.0 g 溶质的质量分数为 10%的蔗糖溶液， 所需蔗糖的质量为 50.0 g×

10%=5.0 g，所需水的质量为 50.0 g-5.0 g=45.0 g，所需水的体积为 45.0 mL，量取时应用量

程为 50 mL 的量筒， B 错误。

7.C

解析： 根据稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为 x，则 100 g×98%=(100 g+x)×

10% ，x=880 g。

8.D

解析： 20  ℃的KNO3 饱和溶液中KNO3 已达到饱和，再加入KNO3 也不溶解； 恒温蒸发水，

有KNO3 析出，但剩余溶液仍为 20  ℃时KNO3 的饱和溶液，溶质质量分数不变； 升温到

60  ℃时， 溶液不饱和， 但KNO3 和H2 O的质量不变， 即溶质质量分数不变。

9.B

解析： 由题中溶解度曲线可以看出， t2  ℃时 X 、Y 、Z 三种物质的溶解度大小关系是 X=Y

＞Z，故该温度下三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系是 X=Y＞Z。降温至t1  ℃

后，因为 X 、Y 的溶解度随温度的降低而减小，所以 X 、Y 的溶液中有晶体析出， 得到

t1  ℃时两种物质的饱和溶液，其溶质质量分数是 Y＞X，而 Z 的溶解度随温度的降低而增

大，降温至t1  ℃后，Z 的饱和溶液转化为t1  ℃时的不饱和溶液，但其溶质质量分数没有改

变，由图可知， t2  ℃时 Z 的饱和溶液的溶质质量分数大于t1  ℃时 X 的饱和溶液的溶质质量

分数， 小于t1  ℃时 Y 的饱和溶液的溶质质量分数，故t1  ℃时三种溶液的溶质质量分数大小

关系是 Y＞Z＞X。

10.B

解析： ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠的质量为 50 g×14%＝7.0 g，正确； ②

用托盘天平称氢氧化钠固体时， 由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，要把氢氧化钠固体放

在小烧杯等玻璃器皿中称量，错误； ③需水的质量为 50 g-7.0 g=43 g，则需量取水的体积

为 43 mL，选用 50 mL 的量筒即可， 错误；④实验中需要用到的玻璃仪器有配制溶液用的

烧杯、取水用的量筒、加速溶解所用的玻璃棒和盛放药品的试剂瓶，正确； ⑤用量筒量取

水时， 俯视读数，会使所取的水量偏少， 配制所得溶液的溶质质量分数偏大，错误。故说

法不正确的是②③⑤。