2022年桂林市初中学业水平考试试卷化学（含答案解析）

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2022年桂林市初中学业水平考试试卷化学(满分100分 与物理共用150分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小 题只有一个选项符合题意)24.2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。 为保护好桂林人民的母亲河——漓江，下列做法错误的是( )A. 关停漓江沿岸非法采砂点B. 大力砍伐漓江沿岸森林C. 污水处理达标再向漓江排放D. 禁止在漓江沿岸开设养殖场25. 下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的 是( )A. 塑形 B.晾坯 C.刻花 D.烧坯26.成人每天正常需摄入25～30g油脂。下列食物富含油脂的是( )A. 米饭 B.蔬菜 C.红烧肉 D.水果27.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是( )A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯28.骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于( )29.地壳中含量最多的元素是( )A. 氧 B .硅 C. 铝 D .铁30.钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是( )A. 喷漆 B. 电镀C. 置于潮湿环境 D. 制成不锈钢31.生活中区分硬水和软水常用的试剂是( )32.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )33.实验室里一般不能制得氧气的物质是( )34.二氧化硅(SiO2)可用作牙膏摩擦剂。二氧 化硅属于( )A. 氧化物 B .酸 C. 碱 D .盐35. 如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是( )A.2 B.4 C.6 D.8通电 36.工业上制备铝的化学方程式为2Al₂O34Al+3021,该反应属于( )A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应37.某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是( )A. 马铃薯 B. 茶树A. 金属材料B. 有机合成材料C. 复合材料D. 无机非金属材料A.食盐水B. 稀盐酸C. 蔗糖水D. 肥皂水A. 过磷酸钙B. 碳酸氢铵C. 硝酸铵D. 氯化钾A.高锰酸钾B. 氯酸钾C. 氯化钠D. 过氧化氢作物名称马铃薯茶树水稻莲适宜生 长的pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0C. 水稻 D .莲38. 向一定量CuSO溶液中加入过量铁粉，充分 反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是( )A. 得到的滤液呈蓝色B. 所得滤渣的质量比加入铁粉的大C. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生D. 滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO₁七、填空题(共4小题，共23分) 39.用化学用语填空。(1)磷元素 (2)钾离子 。(3)二氧化硫 (4)5 个氯原子 。(5)氢氧根离子 40.从下列选项中选择适当的物质填空(填字母 序号)。A. 食盐 B. 明矾 C.酒精 D .氮气 E .石墨 F.熟石灰(1)可用于净水的是 (2)可用作燃料的是 (3)可用作电极材料的是 。(4)可用作食品保鲜保护气的是 。(5)可用于腌制食品的是 (6)可用于改良酸性土壤的是 41.空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ,体积分数最大的是 ; 薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气 中有 。(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液 的溶质是 。洗洁精能使餐具上的 油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡 冒出，说明气体的溶解度与 (填 “温度”或“压强”)有关。42.氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。(1)储氢金属是一类能够与H2结合成金属 氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化 钠(NaH),其中钠元素的化合价是+1,则氢 的化合价是 。氢化钠与水反应可 释放出H2,同时生成一种碱，该反应的化学 方程式是 。 (2)北京冬奥会的火炬“飞扬”使用H2作燃 料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要 。(3)一定条件下，H2可将CO2转化为CH等 燃料，CH属于 (填“有机”或“无 机”)化合物。下列做法有利于减少碳排放的是 (填字母序号)。A. 开发清洁能源B. 多使用化石燃料C. 提倡使用节能电器八、简答题(共2小题，共12分)43.近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N,和 ○一氢原子○一氧原子●一氮原子(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学 提问“空间站的氧气是怎么来的?”,太空教师 叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学 方程式是 。太空教师 王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小 气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分 子具有 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 生可除去水中的异味和色素等。44.利用工业废液(主要含NaHS以及少量Na₂S和Mg、Ca、Fe的化合物)制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。Na₂CO3 H2o饱和溶液反应器2HS— … - H,SO泥渣(制砖)操作②精制硫酸钠H,O操作③反应器1 操作①废液30%稀硫酸H2O粗品 硫酸钠已知：I.粗品硫酸钠含少量H₂SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ.部分物质的溶解性见下表。部分物质的溶解性表(室温)(1)操作①名称是 (2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是(3)泥渣的成分有MgCO2、 等。(4)流程中可循环使用的物质是 和 (5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生 成H,S气体的化学方程式是 九、实验探究题(共2小题，共14分)45.根据下列实验图示回答问题。实验A实验B 实验C(1)实验A可测定空气中氧气的含量，  (填“能”或“不能”)用木炭代替红磷。 (2)实验B中，仪器a的名称是 ;澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 ○ (3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密 度比空气 (填“大”或“小”),因此实验室里常用向 排空气法收集CO2。46.实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅资料认识碱石灰I.制碱石灰的流程：加入NaOH 石灰石煅烧 生石灰}浓溶液200～250 ℃ 干燥碱石灰Ⅱ . Ca(OH)2 的分解温度是580 ℃;NaOH受 热不分解。(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1:Ca(OH)2 、NaOH猜想2:CaCO3 、Ca(OH)2、NaOH猜想3:CaCO, 、NaOH 、Na₂CO3猜想4:CaCO3 、Na₂CO3【 实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCl2溶液呈中性)。阳离子阴离子SO²CO3Na溶溶Ca²微溶不溶Mg²溶微溶Fe²+溶不溶实验步骤现象结论①取5 g“碱石灰”样 品于烧杯中，加入50 g 水，充分搅拌后，静置烧杯底部有 白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清 液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红猜想3正确，而猜想4不正确④取③变红的溶液，加 入过量BaCl2溶液【反思评价】(3)实验①方案不严密，理由是 。(4)试剂X可选用 (填字母序号)。 A. 氯化铁溶液B. 稀盐酸C. 碳酸钠溶液任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量该小组同学另取“碱石灰”样品10.00 g,加入 100.00 g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下表。【结论与评价】(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量， 其中NaOH的质量分数是 (6)该小组同学按上述实验规范操作，测得 样品中Na,CO,的质量分数偏小，原因是 十、计算题(共6分)47.我国明代科技著作《天工开物》中有利用 炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的 工艺记载，主要反应原理为ZnCO₃+2C 高温Zn+3CO个，现用200 kg炉甘石与足量碳充 分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。(1)此过程中产生CO的质量是 kg。(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。滤渣质量活塞关闭时整个 装置总质量(仪 器+药品)打开瓶塞和活塞反应 完成后整个装置总质 量(仪器+药品)8.00 g442.64 g442.20 g2022年桂林市初中学业水平考试试卷化学参考答案与解析24.B 解析：大力砍伐漓江沿岸森林，会造成水土流失，不利于 保护漓江。25.D 解析：塑形、晾坯、刻花的过程中没有新物质生成，属于 物理变化；烧坯的过程中，高温下原料中的物质发生变化，有 新物质生成，属于化学变化。26.C 解析：米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生 素；红烧肉中富含油脂、蛋白质；水果中富含维生素。27. C 解析： 加热试管中的液体药品时，要用酒精灯的外焰加 热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与实验台 面成45°角，管口不能朝着自己或有人的方向，图中试管未与 实验台面成45°角。28.B29.A 解析：地壳中元素含量按照由高到低的顺序排列依次是 氧、硅、铝、铁等。30.C 解析：喷漆、电镀，能隔绝氧气和水，能防止铁生锈；置于 潮湿环境，铁能与氧气、水充分接触，不能防止铁生锈；制成 不锈钢，改变了金属的内部结构，能防止铁生锈。31.D 解析：用肥皂水可以区分硬水和软水，遇到肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。32.A 解析：过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的 磷元素，属于磷肥；碳酸氢铵、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三 种营养元素中的氮元素，属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、 钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。33.C 解析：氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，制 取氧气所选用的药品中必须含有氧元素，氯化钠中不含氧元 素，实验室里不能用于制得氧气。34. A 解析：二氧化硅是由两种元素组成且其中一种元素是氧 元素的化合物，属于氧化物。35. D 解析：原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8。36.B 解析：该反应中一种物质生成了两种物质，符合“一变 多”这一分解反应的特征，属于分解反应。37.D 解析：马铃薯、茶树、水稻均适宜在酸性土壤中生长；莲 适宜在碱性土壤中生长。38.B 解析：向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁与硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，最终所得滤液为硫酸亚 铁溶液，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，A错误。依据化学方程式 Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu,每56份质量的铁可置换出64份 质量的铜，所得滤渣的质量比加入铁粉的质量大，B正确。铁粉过量，所得滤渣是铜和铁的混合物，向滤渣中滴加稀盐 酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产 生，C错误。铁是过量的，硫酸铜完全反应，滤液中一定有 FeSO4,不可能有CuSO4,D错误。39.( 1 ) P ( 2 ) K + ( 3 ) S O 2 ( 4 ) 5 C l ( 5 ) O H (每 空1分)解析：(2)(5)离子的表示方法：在表示该离子的元素或原 子团符号右上角标出该离子所带的正(负)电荷数，数字在前， 正(负)号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钾离子的符号 为K',氢氧根离子的符号为OH。(3)二氧化硫中硫元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2,化学式为SO2。(4)在元 素符号前加数字表示原子个数，5个氯原子表示为5Cl。40.( 1 ) B ( 2 ) C ( 3 ) E ( 4 ) D ( 5 ) A ( 6 ) F (每 空1分)41.(1)氧气(或O2)氮气(或N2)水(或H₂O)(2)氯化钠(或NaCl)乳化 压强(每空1分)解析：(2)氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水。洗洁 精具有乳化作用，能乳化油脂。打开瓶盖，导致瓶内压强减 小，有大量气泡冒出，说明溶解度与压强有关，且压强越小， 气体溶解度越小。42.(1)-1 NaH+H₂O==NaOH+H21 (2)温度达到可燃物 的着火点(3)有机 AC(答全才给分)(化学方程式2分， 其余每空1分)解析：(1)氢化钠(NaH)中钠元素的化合价是+1,由化合物 中各元素正、负化合价的代数和为0可知，氢的化合价是-1。 氢化钠与水反应生成H2和一种碱，依据质量守恒定律，化学 反应前后元素种类不变，可以推断碱是氢氧化钠，该反应的 化学方程式是NaH+H₂O==NaOH+H21。(2)燃烧的条件 是物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点， 三者缺一不可。(3)CH4是含碳元素的化合物，是最简单的 有机化合物。开发清洁能源、提倡使用节能电器都可以减少 化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放；多使用化石燃料会 增加二氧化碳的排放。个 不停运动吸附(化学方程式2分，其余每空1分)解析：(1)由微观示意图可知，该反应的产物有N2和水，水的化学式为H2O。(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化 。“闻到香气”说明分子在。 5归纳总结： 只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的 肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元 素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的 钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的 两种或两种以上的肥料称为复合肥。规律技巧： 四种数字的含义。(1)化学符号前面的数字， 表示微粒的个数。(2)化学符号右下角的数字，表示一个该 微粒中所含该原子的数目。(3)化学符号右上角的数字， 表示一个该离子所带的电荷数。(4)化学符号正上方的数 字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。不断运动。活性炭具有吸附性，可除去水中的异味和色素。44. (1)蒸发结晶(2)搅拌(3)CaCO3、FeCO3(或碳酸钙、 碳酸亚铁，答全才给分)(4)H₂O(或水) H₂SO4(或硫酸)(5)2NaHS+H₂SO4==2H₂S1+Na₂SO4(化学方程式2分， 其余每空1分)解析：(1)操作①是从溶液转化为固体，对溶质与溶剂进行 了分离，则该操作的名称是蒸发结晶。(2)“反应器1、2”内 均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加 快反应的速率。(3)废液中的镁、钙、铁在“反应器1”中分 别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁；在“反应器 2”中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳 酸镁微溶物、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后泥渣的 成分是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁。(4)由图可知，反应流程 中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中 可循环使用的物质是水和硫酸。(5)“反应器1”中硫氢化 钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式为2NaHS+H₂SO₄==2H₂S1+Na₂SO。45 . (1)不能(2)试管Ca(OH)+CO2==CaCO₃\+H₂O (3)大 上(化学方程式2分，其余每空1分)解析：(1)木炭与氧气反应后生成二氧化碳气体，实验前后，气体 的体积变化不大或无变化，无法测定空气中氧气的含量，导致实验 结果不正确，所以实验A中不能用木炭代替红磷。(2)由图可知， 仪器a的名称是试管；澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反 应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH).+CO2=- CaCO,↓+H₂O。(3)实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体 的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大；二氧化碳的密度比空 气大，则收集二氧化碳可选择向上排空气法。 (2)Ca(OH)2(或氢氧化钙) 【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍为红色(答全才给分)(3)Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能是Ca(OH)2(4)C(5)9.4%(6)装置中有CO2残留(或浓硫酸吸收了空气中 的水)(化学方程式2分，其余每空1分)解析：任务一：(1)煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CaO+CO21。(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故 上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水。任务二：【实验探究】结论是猜想3正确，猜想4不正确，即 为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠；步骤③,取① 烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液 显碱性；步骤④,取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯 化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯 化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为生成白色沉淀，溶 液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确。【反思 评价】(3)Ca(OH)2微溶于水，实验①中的白色固体可能是 Ca(OH)2,该方案不严密。(4)由结论猜想2不正确、猜想3正 确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X,无明显现象。若X为氯化铁溶 液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧 化铁沉淀，与题意不符，A错误。若X为稀盐酸，稀盐酸会与 碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与题意不符，B错误。 若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化 钙，C正确。任务三：【结论与评价】(5)由上述实验可得出 猜想3正确，即“碱石灰”中有CaCO3、NaOH、Na2CO,故取 “碱石灰”样品10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后， 由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与碳酸钠能溶于水，则滤渣 为碳酸钙的质量；加入足量稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生 成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 碳，故整个装置总质量的减少值即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44 g。 设碳酸钠的质量为x。Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+C021106 44x 0.44g解得x=1.06g则氢氧化钠的质量为10.00g-8.00g-1.06g=0.94g故原样品中NaOH的质量分数是 ×100%=9.4%(6)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO3 的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能 是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置 总质量偏大，使计算得到的二氧化碳质量偏小，从而使碳酸 钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后 整个装置总质量偏大，使计算得到的二氧化碳质量偏小，从而使碳酸钠质量分数偏小。47. (1)84(1分)(2)解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x。125 84X 84 kg ( 1 分 )( 1 分 )x=125 kg ( 1 分 ) ( 2 分 ) (列式和结果各1分)答：炉甘石中ZnCO,的质量分数为62.5%。(其他合理解答参 照给分)解析：(1)由图可知，反应最终生成CO的质量为84 kg。 (2)依据生成的一氧化碳的质量与化学方程式中碳酸锌与一 氧化碳的质量关系，可计算出碳酸锌的质量，进而计算出炉 甘石中碳酸锌的质量分数。