2022年河南省普通中招化学考试试卷（含答案解析）

2022年河南省普通高中招生考试试卷

化  学

(满分50分 考试时间50分钟)

相对原子质量：H— 1 C— 12    O— 16    Na—23   一、选择题((本题包括14个小题，每小题1分，

共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含

蛋白质的是(    )

2.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周

期律并编制元素周期表的化学家是(    )

3.酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列

措施中与酸雨的防治有关的是(    )

A. 控制二氧化碳的排放量

B. 减少使用一次性塑料制品

C. 分类回收处理生活垃圾

D. 减少含硫化石燃料的燃烧

4.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤

中一定发生了化学变化的是(    )

5.装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化

学品标志为(    )

A                 B                 C                 D

6.有机合成材料的应用和发展方便了人类的生 活。下列不属于有机合成材料的是(    )

A. 塑料             B. 陶瓷

C. 合成橡胶         D. 合成纤维

7.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的

Mg—24    Al—27     S—32   Cu—64     Zn—65

一组物质是(    )

A. 氯化钠、硫酸铜    B.水、干冰

C. 金刚石、氧化汞    D.氦气、氨气

8.粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥(用

化学式表示)属于复合肥料的是(    )

A. CO(NH2)2                   B. K₂SO4

C. KNO₃                          D. Ca(H₂PO4)2

9.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下

列实验操作中正确的是(    )

A.熄灭酒精灯       B. 测溶液的pH

C. 稀释浓硫酸       D. 读液体体积

10. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进 行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其  有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液

的有效成分是(    )

A. 氯化钠(NaCl)       B .次氯酸钠(NaCIO)

C. 氯酸钠(NaClO;)    D .亚氯酸钠(NaClO2)

11.人类的日常生活和工农业生产离不开水。 下列关于水的叙述不正确的是(    )

A.水与冰块混合得到混合物

B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比

为1:8

12.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属 中的两种组成。6.5 g该金属混合物与足量 的盐酸反应，可得到0.2 g氢气，则该金属混

合物中一定不含有的金属是(    )

A. Mg    B.A             C. Zn         D. Cu

13.甲、乙、丙的转化关系如图所示(“→ ”表示反 应能一步实现，部分物质和反应条件已略去),

则符合要求的甲、乙、丙依次为(    )

A. CaO、Ca(OH)2、CaCO₃

B.H2、H2O、H₂O

C. CuO、Cu(OH)2、CuSO₄

D. C、CO2、H₂CO₃

14.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不 足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H₂O,若 16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为

11:7,则参加反应的O2的质量为(    )

A.48g        B.56g          C.64g          D.72g

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共 16分)

15.在空气中含量高且化学性质不活泼的气体 是             ;地壳中含量最高的金属元素

是                 ;形成化合物种类最多的元素是

       o

16.右图是元素周期表中的一格。硅的相对原

子质量为          ;硅原子核

外电子有三层，最外层有4个电

子，其原子结构示意图为       

      ;硅元素在元素周期表中位于第     

   周期。

17.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

温度/℃

(1)由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度

的升高而         (填“增大”或“减小”)。

(2)20 ℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质

量分数为          (写出计算式即可)。

18.实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数  为6%的溶液，实验步骤为计算、         、

量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm³,量

取水时所选用量筒的规格应为      (填 “10mL”“50 mL”或“100 mL”)。

19.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸 氢钠与胃酸(含盐酸)作用的化学方程式为   ;如果将该 胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代 替，则每次用药量 应        (填“增加”“减

少”或“不变”)。

主要成分：碳酸氢钠、淀粉

每片含量：200 mg碳酸氢钠

适应症：用于缓解胃痛

注意事项：胃溃疡患者慎用

20.A ～F是含同一种金属元素的物质，它们的 转化关系如图所示(“→ ”表示反应能一步实 现，部分物质和反应条件已略去),图中标注 了物质类别和这种金属元素的化合价。已知 A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原

理，B是目前世界年产量最高的金属。

(1)这种金属元素属于人体必需的         (填“常量元素”或“微量元素”)。

(2)A的化学式为          ;B与稀硫酸反 应生成C的化学方程式为               

       O

(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E, 该反应的化学方程式为                  

三、简答题((本题包括4个小题，共10分)

21.从分子的角度解释下列生活中的现象。

(1)墙内开花墙外可以闻到花香。

(2)一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

22.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。

(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红 磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件?

23.金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。

(1)右图中将两块金属片相互刻黄铜片 画，该实验的目的是什么?

(2)某同学在Cu(NO3)2 和

AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉， 充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析 滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶 液反应的化学方程式。

24.实验室可选用如图所示装置制取气体。

A               B                        C

(1)写出利用A制取O2的化学方程式。

(2)若利用B制取CO2,请将开始时所加的 药品分别填写在图中相应的虚线框内。

(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体， 猜想一种气体并用简单方法加以验证。

四、综合应用题((共10分)

25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日

常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因 为浓硫酸具有         (填字母)。

a. 酸性  b.吸水性  c.氧化性 d.脱水性  (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或

生活中的一种用途。

(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意  图，用实际参加反应的离子符号来表示该反  应的式子可写为                       

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶 液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察 到溶液颜色的变化是                   

(4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品 外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到 的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂 质(CaCl2 、MgCl2、Na₂SO4),如图是某化学小 组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一 种玻璃仪器为        (填“烧杯”“漏斗”或 “玻璃棒”)。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、   、CaCO.和BaCO3c

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。 (简要叙述实验步骤及现象)

(5)工业废水需处理达到标准后再排放，以 免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含 NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为 1.6%,用废硫酸(H₂SO4的质量分数为20%) 来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质 量是多少?

2022年河南省普通高中招生考试试卷化学

参考答案与解析

1.D    2.C    3.D

4.A    解析：煮惶足火过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于 化学变化，A正确。

5.C    6.B    7.A    8.C

9.D    解析：熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止 发生火灾，A错误；测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入 溶液中，会污染原溶液，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发 出去，不能将水注入浓硫酸中，C错误。

10.B    解析：本题实质上是求四个选项中Cl元素化合价为+1 的物质，根据化合物中元素的正、负化合价代数和为零及Na 元素在化合物中显+1价，氧元素显-2价，可求得B正确。

11.A    解析：冰是固态的水，水与冰块的混合物只由水一种物  质组成，属于纯净物，A不正确；净水常用方法有沉淀(使悬 浮的杂质沉降)、过滤(除去水中难溶性杂质)、吸附(除去水  中的色素和异味)、蒸馏(除去所有杂质)等，B正确；硬水是  指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含少量 可溶性钙、镁化合物的水，C正确；电解水生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为2H₂O 通电 2H21+021,故生成氢气和

氧气的质量比为4:32=1:8,D正确。

12.C解析：铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn三种金属与盐酸反 应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2HCl ——MgClz+H2个

24                2

2.4g                              0.2g

2Al+6HCl==2AICl₃+3H21

54                  6

1.8g                                  0.2g

Zn+2HCl  =—ZnCl₂+H21

65                2

6.5g                             0.2g

6.5 g锌与足量盐酸反应恰好生成0.2 g氢气，而该金属混合  物由Mg 、Al 、Zn 、Cu 中的两种组成， Mg 、Al与Zn组合时， 6.5g金属混合物与盐酸反应生成氢气的质量大于0.2 g,Cu 与Zn组合时，6.5g金属混合物与盐酸反应生成氢气的质量  小于0.2g,因此，该金属混合物一定不含锌。

13.A     解析：若甲是CaO, 乙是Ca(OH),丙是CaCO,则 CaO+H₂O==Ca(OH)2,CO2+Ca(OH)²==CaCO3\+H₂O,

,A符合题意；若甲是H2、乙是H₂O,

丙是H2O2,H₂O无法反应生成H2O2,H2O2无法反应生成H2, B不符合题意；若甲是CuO, 乙是Cu(OH)2,丙是CuSO,CuO  无法反应生成Cu(OH)2,CuSO4无法反应生成CuO,C不符合

题意；若甲是C、乙是CO2、丙是H₂CO,H₂CO;无法反应生成 C,D不符合题意。

14.B    解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类

和质量不变，生成水的质量为

×100%)=36g,设生成二氧化碳的质量为11ag,生成一氧化

碳的质量为7a g,则1( ×

),解得α=2,则生成二氧化碳的 质量为22 g,生成一氧化碳的质量为14 g,根据质量守恒定 律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的氧气的 质量为36g+22g+14g- 16g=56g。

15.氮气(或N2)铝或(Al)碳(或C)(每空1分)

解析：在元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相 对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09;在元素周期表  中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序 数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子， 第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图

;硅原子核外有3个电子层，硅元素在元素周 期表中位于第三周期。

17. (1)减小 (2 (每空1分)

解析：(1)由题图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升 高而减小。(2)由题图可知，20 ℃时，氢氧化钙的溶解度 为0.165 g,该温度下，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数

18.称量(或称取) 50mL(每空1分)

解析：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计 算、称量、量取、溶解；配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶 液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g,所需水的质量为50g -3g=47g,即47 mL,应选择一次量完且量程最接近所需体 积的量筒，即50mL的量筒。

19 .NaHCO+HCl==NaCl+CO21+H2O减少(每空1分)

解析：碳酸氢钠与胃酸(含盐酸)作用的原理为碳酸氢钠 与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HCl==NaCl+CO21+H₂O;碳酸氢钠、碳酸镁与

盐酸反应的化学方程式分别是：

NaHCO₃+HCl=—NaCl+CO21+H₂O

84      36.5

MgCO₃+2HCl==MgCl+CO21+H₂O

84      73

消耗同质量的HCl,MgCO3的用量少，若用碳酸镁代替碳酸 氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。

20 . (1)微量元素(2)Fe203Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H2个

(3)4Fe(OH)2+O2+2H₂O==4Fe(OH);(每空1分)

解析：(1)B是目前世界年产量最高的金属，则B为铁，这 种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。(2)A与 一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，Fe元素在A中 的化合价为+3,则A的化学式为Fe₂O3;B与稀硫酸生成 C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应 的化学方程式为Fe+H₂SO4= - FeSO4+H21 。(3)根据  题给信息可知，D是氢氧化亚铁，E是氢氧化铁，则D与氧 气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+2H₂O+O2==4Fe(OH)。

21. (1)分子在不断运动，使花香扩散。  (2)水汽化时，分子 间的间隔变大，体积膨胀。(每小题1分)

MnO,

22.(1)2H₂Oz                2H2O+021    (2)达到燃烧所需的最低温

度(着火点)。(每小题1分)

解析：(2)均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着 火点，燃烧；红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不 燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

23. (1)比较黄铜片和铜片的硬度。(1分)(2)滤液中一定 含有Zn(NO3)2和Cu(NO))2,可能含有AgNO3 。(1分) Zn+   2AgNO3==Zn(NO))2+2Ag(1分)

解析：(2)由金属活动性顺序可知，活动性为锌>铜>银。 向含有AgNO;和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的  锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应  后再继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜，充分反应后  过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足， 一定发生的反应是  锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中的溶质一定 含Cu(NO)2和Zn(NO))2,可能含AgNO 。锌与硝酸银反   应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=—  Zn(NO3)2+2Ag。

2KCl+302个)

(3)CO2;将澄清石灰水加入集气瓶中，石灰水变浑浊。(或 02;将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。)(每小题 1 分 )

解析：(1)A装置适用于加热固体反应制取气体。(2)实验 室通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，液 体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中。(3)C是 向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收 集，氧气具有助燃性，检验氧气可将带火星的木条伸入集气 瓶中，木条复燃，说明是氧气；二氧化碳密度比空气大，也可 用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳， 将适量澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，澄清石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳。

25. (1)b(1分)(2)熟石灰可用来改良酸性土壤。(或用石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 等 。 ) ( 1 分 ) ( 3 ) ① H + 0 H = = H₂O ( 1   分 ) ②由红色变成无色(1分)(4)①玻璃棒(1分)   ②Mg(OH)2(1分)③取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2 溶液(或CaCl2溶液等),有白色沉淀生成；静置，取上层清液， 滴加酚酞溶液，溶液变红。(1分)

(5)解：设需要这种废硫酸的质量为x。

2NaOH   + H₂SO4==Na₂SO₄+2H₂O                ( 1 分 )

80        98

200 t×1.6%   x×20%

( 1 分 )

( 1 分 )

答：需要这种废硫酸19.6 t。

解析：(3)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是  氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。②氢氧化钠溶液显  碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反  应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使酚  酞溶液变色，故观察到溶液由红色变为无色。(4)①溶解所  需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、 漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故三种操作  都需要用到的玻璃仪器为玻璃棒。②粗盐中含氯化钙、氯化  镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫  酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反  应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠  和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠  反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯  化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱  性，能使酚酞溶液变红，故可用酚酞溶液检验氢氧化钠。