哈尔滨市2022年初中升学考试综合试卷（化学）（含答案解析）

哈尔滨市2022年初中升学考试

综合试卷(化学)

(本试卷满分70分 考试时间与物理共用120分钟)

可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12    O- 16    Na-23    Cl-35.5    Ca-40    Ba- 137

一、选择题(1～15小题，每小题2分，共30分，每

小题只有一个正确答案)

1. “化学助力，龙江更美!”下列有关叙述错误

的是(    )

A. 化肥促进粮食增产  B.用烧碱保护树木

C. 稀有气体制成霓虹灯D.科学防治水体污染

2. “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列

叙述错误的是(    )

A. 铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大

量摄入

B. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟

C. 缺乏维生素C,会引起坏血病

D. 为补充蛋白质，可以适量地摄入鸡蛋和

牛奶

3.下列粒子在化学反应中易得到电子的是(    )

A. ②              B.

C.                 D.

4. 下列实验操作错误的是(    )

A. 读取液体体积      B. 点燃酒精灯

D.往试管里送入固体粉末

5.下列生活中的做法正确的是(    )

A. 档案和精密仪器起火，用水来灭火

B. 被蚊虫叮咬后，涂硫酸减轻痛痒

C. 自行车链条喷漆防锈

D. 用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污

6.下列物质的用途错误的是(    )

A. 食品充氧气以防腐  B. 玻璃钢制船体

C. 氯化钠用作调味品D.聚乙烯塑料薄膜大棚 7.下列叙述错误的是(    )

A. 废旧电池不能随意丢弃

B. 赤铁矿的主要成分是Fe₂O3

C. 石油炼制可得到汽油、柴油等

D. 空气中N2的体积分数为50%

8.下列过程中只发生物理变化的是(    )

A. 冰雪融化

C. 小花喷水后放入CO,中   D. 铁钉生锈

9. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的

是(    )

A. 用木炭还原氧化铜

B. 用天然气作燃料 CH+302=2CO2+H₂O

C. 氢氧化铝治疗胃酸过多 H₂SO₄+AlOH=—

AlSO₄+H₂O

D. 铁丝在空气中燃烧 Fe+O2==Fe₃O4

10. 下列事实的微观解释错误的是(    )

11. 下列叙述错误的是(    ) A. 葡萄糖中含有碳元素

B. 节约用水是爱护水资源的途径之一

C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，应施加氮肥 D. 加油站应该标有“严禁烟火”的字样或图标

12.区分下列各组物质的方法错误的是(    )

13.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水) 的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确

的是(    )

A. 甲的溶解度为20

B. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温

度变化的影响更大

C. t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶

质的质量甲大于乙

D. t℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操

作方法都正确的是(    )

15.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比 成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品 标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每

天至少可以摄入钙元素的质量为(    )

××钙片

【主要成分】碳酸钙

维生素D

【功   效】补钙

【规   格】3g/片

每片中含：

碳酸钙≥2g

【食用方法】嚼服

A.0.8  g        B.1.2  g       C.1.8g          D.2g

二、非选择题(请根据题意填写空白，28～35小题， 共40分)

28.I.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行

都离不开化学，请回答下列问题：

Ⅱ. “嫦娥揽月、北斗指路、祝融探火…… ”中

国航天砥砺奋进，“神舟十四”

再探天河!神舟十四号飞船很

多部件都用到了哈尔滨制造的

铝合金，如轨道舱壳体结构、返

回舱侧壁金属壳体等，这样可

以有效地减轻飞船的重量。请结合上述内容，

回答下列问题：

(5)铝合金属于           (填“混合物”或 “纯净物”)。

(6)铝合金的优良性能有          (填字 母)等。

A. 密度小、硬度大  B.强度高、抗腐蚀性差 29.目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃 料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生

的SO2会污染空气。为节约能源，减少污染，

我国采取了多种方式积极推动传统能源的清

洁高效利用。请回答下列问题：

(1)煤是        (填“可再生”或“不可再生”) 能源，使其充分燃烧，对于节约能源非常重要。 (2)燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧

时生成的SO2,其中涉及的一步反应如下：

,则X的化学式 为①                  ,此反应中硫元素的 化合价由②          变为+6。请根据向煤 中所加入的物质分析，上述反应中X的来源

为③                                   

(用化学方程式表示)。

30. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心

素养之一。请结合图示回答问题：

(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(图1) 采用液氢作为燃料，液氢变为氢

气时分子之间的间隔       

(填“增大”或“减小”)。

(2)“氢”洁冬奥，零碳未来!氢

气燃烧后的产物是水， 一个水分

“飞扬”火炬

子中含有        个质子。

图1

(3)为使图2完整准确，应在甲中补充1个   (填“A”或“B”)。

图2

A. ◎◎         B.④@

(4)由图2得出化学变化的实质是：在化学 变化中，                 ,原子又可以结合 成新的分子。

31.分类、类比是学习化学常用的方法。

(1)下列实验过程中均有放热现象，请从发 生物理变化或化学变化的角度，将下列实验 A与①          (填字母)分为一类，分类依 据是：主要都是由发生②         变化引起 的放热现象。

A. 测定空气里氧气的含量

B. 氢氧化钠溶于水

。3

C. 向生石灰中加入少量水

(2)请认真阅读资料卡片，并根据其中的内

容和所学的知识，回答下列问题：

资料卡片

随着学习的深入，我们还

可以从元素化合价的角度认识

化学反应。凡是有元素化合价

升降(变化)的化学反应都是

氧化还原反应。

下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原 反应的原因：元素化合价在化学反应前后 ①            (填“有”或“没有”)变化。对 比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四 个反应中有②          (填物质分类)生成的

分解反应一定是氧化还原反应。

32.实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药 品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答

问题：

C

D

I.用高锰酸钾制取氧气：

(1)仪器a的名称是       。

(2)制取氧气时发生反应的化学方程式为

4

(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两 步操作为①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一 起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受 热，然后对药品所在部位加热。①在②                   (填“之前”或“之后”)相对合理。

(4)图E为用图D中的方法刚刚收集满的 一瓶氧气，此时集气瓶内压强①         (填 “大于”或“小于”)外界大气压。将红热的木 炭伸入图E的集气瓶中，观察到木炭燃烧发 出②          ,放热。

Ⅱ.用大理石(大理石中的杂质不溶于水，且 不参与反应)和稀盐酸制取二氧化碳：

(5)选用C装置收集二氧化碳的原因是：在 相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度     (填“大”或“小”)。

(6)制取二氧化碳发生反应的化学方程式为

①                     

B装置内碳酸钙的质量随时

间变化的大致趋势如图所示，

请结合图像分析，t时B装o-t。时间/mn

置内的溶液中Ca²+与CI的个数比②       

   填“等于”或“小于”)1:2。

33.如图中的A～F六种物质及它们之间的反

应关系和转化关

系均为初中化学

常见的。其中A

的浓溶液有吸水

性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最 高的金属，D由两种元素组成，E的溶液俗称 石灰水(图中用“— ”或“一 ”表示两种物质间 能发生反应，“→ ”表示一种物质能转化为另 一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应 关系已略去，物质间的反应及转化均在溶液 中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答

下列问题：

(1)分别写出B、E物质的化学式。 B .                  ;E:                 。

(2)C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由 无色变为        。

(3)写出A转化为D的化学方程式     

                              o

(4)C与B的溶液发生反应的类型为         填“化合”“置换”或“复分解”)反应

34.某同学在进行电解水实验时，为增强导 电性，加快水的分解速率，取一定质量的 Na₂SO4溶解于水中，配制成Na₂SO.溶液 (Na₂SO4在水通电分解前后质量不变)。请 结合图示回答下列问题：

(1)配制100g3%的Na₂SO4溶液，需要

Na,SO 的质量为           g,水的质量为

g。

(2)将上述实验过程中发生反应的化学方程 式补充完整：2H2O 通电               。

(3)根据生成O,的质量，可求出        g 水发生了分解。

(4)请通过计算确定图中的a=       。

(5)将剩余的ag Na₂SO4溶液蒸发掉46.4 g 水，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为

       O

35.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的 知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一 瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究 活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经 知道氢氧化钠溶液中的(1`             (填 一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。

如何设计实验验证这一结论?

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示 的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧  化钠溶液中的水分子和(2)        (填一种 离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色，

由此验证了问题1 中的结论。

无色酚酞溶液

现象：无色酚酞溶液不变色

NaCl溶液

图 1

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可 能会变质，请用化学方程式表示出变质的原 因(3)                              。 【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质?

若变质，是否完全变质?

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如

图2所示的实验：

图2

步骤一；向溶液A中滴加过量的(4)        (填化学式)溶液，观察到溶液中产生 白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2 气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液 中(5)                               进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前 纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质

程度)?

【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的 溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑 氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应),

m 。 5

并将实验步骤及相关数据记录如下：

【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学 的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，

则氢氧化钠的变质程度为(6)       %。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研

精神给予了充分肯定!

哈尔滨市2022年初中升学考试

综合试卷(化学)参考答案与解析

1.B   解析：烧碱具有较强的腐蚀性，不能用来保护树木。

2.A    解析：铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，应适量摄入， A错误。

3.C   解析：原子的最外层电子数大于4的一般易得电子，最外 层电子数小于4的一般易失电子，最外层电子数为8(只有一 个电子层时为2)的是稳定结构，既不易得电子，也不易失电 子。A、B、D是稳定结构，不易得失电子；C的最外层电子数 是7,大于4,易得电子。

4.B    解析：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免 引起火灾，B错误。

5.D    解析：档案和精密仪器起火， 一般用二氧化碳灭火器来灭 火，A错误；蚊虫叮咬时注入人体的是酸性物质，可以涂抹一 些碱性物质来减轻痛痒，B错误；自行车链条一般用涂油的 方法来防锈，C错误；洗涤剂具有乳化作用，可以洗掉餐具上 的油污，D正确。

6.A    解析：氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，食品不 能用充氧气的方法来防腐，A错误。

7.D解析：空气中N2的体积分数为78%。

8.A    解析：物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生 成。冰雪融化没有新物质生成，是物理变化；检验氧气、小花 喷水后放入二氧化碳中、铁钉生锈三个过程中都有新物质生 成，是化学变化。

9.A    解析：用天然气作燃料的化学方程式缺少反应条件点燃 且配平错误；氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式中，胃酸 的主要成分为HCl,不是H₂SO,氢氧化铝、硫酸铝化学式书 写错误且方程式没有配平；铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在

10.D    解析：用水银体温计测量体温时，温度升高，汞原子间间 隔变大，而不是分子变大，D错误。

11.C   解析：磷肥能增强作物的抗寒与抗旱能力。

12.C   解析：没有气味的是水，有酸味的是食醋，闻气味的方法 可以区分水和食醋，A方法正确；加水后不能溶于水的是磷 矿粉，可以溶于水的是硝酸铵，用加水溶解的方法能够区分 磷矿粉和硝酸铵，B方法正确；吸入空气和呼出气体都是无 色无味的，观察颜色无法区分，C方法错误；加入等量肥皂水 之后振荡，能够产生较多泡沫的是软水，产生泡沫较少的是 硬水，D方法正确。

13.C    解析：叙述溶解度必须指明温度，且溶解度的单位为克， A错误；由图像可知，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受  温度变化的影响更大，B错误；在12℃时，甲的溶解度大于 乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于 乙，C正确；t1 ℃时，未指明甲、乙两溶液是否饱和，因此无法

比较甲、乙溶液中溶质的质量分数，D错误。

14.B   解析：加入过量稀硫酸，氧化铜和锌都能和稀硫酸发生 反应，会消耗主要成分，A错误；足量灼热的铜网可以和氧气 发生反应，生成固体氧化铜，能除去杂质氧气，B正确；硝酸 银可以和氯化钠发生反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，消耗 主要成分，C错误；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加 水溶解，蒸发结晶，不会除去杂质，D错误。

15.A    解析：由商品标签可知，每片钙片中至少含2g碳酸 钙，每天服用1片钙片，摄入的钙元素质量至少为2g×

28 . (1)合成(2)维生素(3)吸附(4)CO  (5)混合物

(6)A(每空1分)

高温

29 . (1)不可再生(2)①CaO  ②+4  ③CaCO3

CO21(每空1分)

解析：(2)根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数 目、质量都不变，可以求得X的化学式为CaO;化合物中各 元素正、负化合价的代数和为0,设变化前SO2中硫元素的 化合价为y,y+(-2)×2=0,得到y=+4。

30. (1)增大 (2)10(3)B(4)分子可以分成原子(每空 1 分 )

解析：(2)一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的， 一个水分子中含有的质子数为1×2+8=10。(3)根据质量守  恒定律可得，每2个氢分子能与1个氧分子点燃后生成2个 水分子，甲中应补充一个氢分子。

31 . (1)①C ②化学(2)①没有 ②单质(每空1分)

32. (1)铁架台(0.5分)(2)2KMnO4   K,MnO,+MnO3+

021(1分)(3)之前(1分)(4)①大于(0.5分)②白光 (0 .5分)(5)大(0 .5分)(6)①CaCO+2HCl==CaCl₂+   H2O+CO21(1分)②等于(1分)

解析：I. (3)加热高锰酸钾前要先把集气瓶中装满水，排净 空气，再加热试管中的药品，用排水法收集氧气。(4)氧气能 把水排出集气瓶，说明瓶内压强大于外界大气压。Ⅱ. (5)二

氧化碳的密度比空气大，故能用向上排空气法收集。(6)由 图像可知，t min前后碳酸钙质量不变，说明反应结束，碳 酸钙有剩余，进一步说明盐酸完全反应，此时溶液中溶质为 CaCl2,Ca2+与CT 的个数比等于1:2。

33.(1)CuSO4      Ca(OH)2(2)浅绿色(3)H₂SO₄+BaCl= — BaSO4 √ +2HCl(4)置换(每空1分)

解析：A的浓溶液有吸水性，A为硫酸。B溶液为蓝色则含  有铜离子，又可以由硫酸转化而来，B为硫酸铜。C是目前  世界年产量最高的金属，C为铁。E的溶液俗称石灰水，E  为氢氧化钙。D既可以和铁发生反应，又可以和氢氧化钙发  生反应，则D为酸，又由于D由两种元素组成，D为盐酸。 F能和氢氧化钙反应，又可以由硫酸制取出来，则F为二氧  化碳。(2)C与A的稀溶液的反应为铁和稀硫酸反应生成  硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色。(3)A转化为D  是硫酸转化为稀盐酸，应为复分解反应H₂SO₄+BaClz=—  BaSO4 √ +2HCl 。(4)C与B溶液的反应是Fe+CuSO4==    FeSO4+Cu,属于置换反应。

34 . (1)3(0 . 5分) 97(0 . 5分)(2)2H2++021(1 分 )

(3)3 .6(1分)(4)96 .4(1分)(5)6%(1分)

解析：(1)Na₂SO4的质量为100g×3%=3g,水的质量为 100 g-3 g=97 go

(3)设发生分解的水的质量为x。

36

X

36

x

32  3.2g

x=3.6g

(4)根据质量守恒定律可计算ag=100g-3.6g=96.4g

(5)蒸发掉46.4g水后所得溶液的溶质质量分数为

35.(1)OH(2)Na'(3)2NaOH+CO2=—Na₂CO₃+H₂O

(4)CaCl2[或BaCl2或Ca(NO)2或Ba(NO3)2](5)产生

白色沉淀(6)20(每空1分)

解析：【实验与结论】步骤一：氢氧化钠变质会生成碳酸钠， 加入盐溶液，产生白色沉淀，必然是盐中的阳离子和碳酸根 离子结合，产生白色沉淀，所以加入的盐可以是可溶性的钙  盐或可溶性的钡盐。步骤二：氢氧化钠溶液部分变质即溶液  中仍存在氢氧根离子，步骤一中加入过量的氯化钙等，说明  滤液中存在钙离子等，因此，通入二氧化碳之后，会产生白色  沉淀。

【分析与结论】以甲、乙两位同学的数据为例进行计算。题目 中涉及的化学反应是：

2NaOH+CO2=—            Na₂CO+H₂O;Na₂CO₃+Ba(OH)2== BaCO3↓+2NaOH。变质部分的氢氧化钠依次进行的化学变 化和物质之间的关系为：

2NaOH～ Na₂CO3～BaCO₃√

80     106     197

根据1.97g沉淀及各物质之间的质量关系可计算出所 取溶液中溶质Na2CO3的质量为1.06g,对应未变质前 的NaOH质量为0 . 8g[ 即0 . 8g 的NaOH变质为1 . 06g

Na2CO3后与Ba(OH)2反应生成1 .97gBaCO;沉淀] 。所  以变质部分氢氧化钠为0.8 g,没有变质前的氢氧化钠总质

量为4.26g-1.06g+0.8g=4g,则变质程度为 ×100%

=20%。