人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质课文内容ppt课件

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1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；3.知道置换反应的概念与特征。
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
镁条、铁丝在氧气中燃烧
知识点1 金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（1）常温或点燃时能反应：
常温下：4Al + 3O2 2Al2O3 在空气中点燃：2Mg + O2 2MgO
在氧气中点燃：在空气中加热：
（2）点燃或加热时才能反应：
（3）即使在高温下，金也不与氧气反应。
（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼。
我们从上述实验事实可以发现：
方法一：可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。
金属越容易与氧气反应，活泼性越强
想一想，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
镁、铝常温下也可与氧气反应
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
观察这幅图片，你有什么发现？
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4+ H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
（1）镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应；（2）根据镁、锌、铁与等质量、等浓度的酸反应的剧烈程度，或产生气泡的快慢，可判断四种金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜。
方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
写出镁、锌分别与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
仔细观察，你有什么发现？
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
置换反应中一定有元素化合价的变化
通式：A+BC →AC+B
化合反应、分解反应和置换反应的比较
典例2 下列属于置换反应的是（ ）
A．2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑B．S + O2 SO2C．NaOH + HCl NaCl + H2OD．2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑
1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(　　)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽 D．化学性质稳定
A. Al B．Mg C. Fe D．Zn
2.下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )
3.（2021•湘西州中考）下列化学反应（部分反应条件已省略）不属于置换反应的是( )
A．2KI+Cl2 I2+2KClB．Fe+CuSO4 FeSO4+CuC．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
4.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式和反应的基本类型是____________________________________________。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑（置换反应）