贵州省安顺市2022年初中毕业生学业水平（升学）考试理综化学试卷（含答案）

贵州省安顺市2022年初中毕业升学考试理综化学试卷

化学可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64  Ba-137

一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。

1．据统计，2021年安顺市空气质量优良率98%以上。下列有利于提高空气质量的是

A．焚烧秸秆  B．任意排放“三废”

C．研究开发清洁能源 D．燃放烟花爆竹

2．化学与社会发展及医疗健康有着紧密联系，以下错误的是

A．生产口罩用到的聚丙烯属于天然材料 B．缺碘会引起甲状腺肿大

C．儿童患佝偻病可能是缺钙引起 D．棉花属于天然纤维

3．下列认识和描述正确的是

A．分子、原子、离子、元素都能构成物质

B．原子核一定是由质子和中子构成

C．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

D．原子是化学变化中的最小粒子

4．下列实验不能达到目的的是

5．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图1所示。下列说法错误的是

 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g

 B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙

 C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%

 D．t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后能完全溶解

6．室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图2所示。下列有关说法不正确的是

A．a→b段溶液的质量在不断减小

B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 

C．b点溶液的pH小于d点

D．c点对应纵坐标的数值为5.64

二、化学非选择题：本题共7个小题，共48分。

7．（6分）化学与社会进步息息相关。

（1）2022年6月5日，搭载着“神州十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源        极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是      。（答一条即可）。

（2）“神州十四号”轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由石英固体（SiO2）和单质碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是    。

（3）我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAl2Si2O8，其中各种元素的质量比为      。

（4）测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为     价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7  Ta+2KF+5R，则R的化学式为      。

8．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

（1）消除室内装修材料释放的甲醛（CH2O）可利用如下反应，图20为该反应的微观示意图。

①在框内补充D的微观模型图；②画出氧离子的结构示意图      ；

③由甲醛的化学式获得的信息有      ；④写出该反应的化学方程式      。

（2）化学用语是学习和研究化学的工具，写出下列符号中数字“2”的含义：

P2O5      ；Fe2＋      。

9．（5分）构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。

如图21是碳元素的价类二维图。

（1）若A是最简单的有机物，写出其化学式      。

（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是      。

（3）若D中混有少量C，可用      的方法除去C。

（4）用NaOH溶液“捕捉”空气中的D物质是实现碳中和的重要途径之一，写出该反应的化学方程式      。

（5）国家5A级风景区龙宫，其溶洞内钟乳石的主要成分是CaCO3。温室效应会影响钟乳石的形成，请提出一条有利于缓解温室效应的可行措施      。

10．（10分）请结合图22实验装置，回答下列问题。

（1）a仪器的名称是      。

（2）加热氯酸钾制O2的化学方程式为      ，选用的发生装置是      （填序号）。可选E装置收集O2，理由是      。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为      ，用C装置制取CO2的优点是      。用D装置收集CO2气体，应从      （填“b”或“c”）端通入。

（4）某同学采用如图23所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。

步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；

再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。

①X溶液最好选择      （填序号）。

a．NaOH浓溶液  b．饱和Ca(OH)2溶液

②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是      。

③选用稀H2SO4而不用盐酸，可能原因是      。

11．（9分）金属是现代社会广泛使用的材料。

Ⅰ．人类活动和使用金属大致的历史年代如图24所示。

（1）青铜和黄金可打造成不同形状制品，利用了金属物理性质中的      。

（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，说明铁的金属活动性比铜      。

（3）冶炼生铁过程中，一氧化碳与磁铁矿主要成分四氧化三铁发生反应的化学方程式为      。

Ⅱ．探究金属铁锈蚀的条件。

用如图25所示实验进行铁钉锈蚀的研究。一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。

（1）由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟      （填化学式）等作用的结果。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是      。

（3）由试管C、D中的现象可以得出的结论是      。

Ⅲ．探究盐酸除锈时的反应。

步骤1：将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，向其中加入稀盐酸至浸没铁钉。观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。

步骤2：将“步骤1”中装有铁钉和盐酸的试管长时间放置后，观察到铁钉变细，溶液变为浅绿色。

【提出问题】①“步骤1”中铁锈消失发生了什么反应？

②“步骤2”中试管长时间放置后，溶液为什么会变色？

【查阅资料】铁锈中主要含有氧化铁；

FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色；

K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色；FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。

【实验分析】铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为      。

【提出猜想】对于问题②，实验小组提出如下两个猜想：

猜想一：溶液变色是FeCl3与铁钉表面产生的气体反应所致；

猜想二：溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。

【实验验证】经实验已证实“猜想一”不正确。

请设计实验证明“猜想二”成立，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）      （实验中必须用到K3[Fe(CN)6]溶液、FeCl3溶液和铁钉）。

12．（9分）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。

Ⅰ．探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。

【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；

猜想二：只有      （请补充完整）；

猜想三：上述两者都有。

【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。

【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是      。于是，乙同学继续进行探究。

【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液，观察到      ，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式      。

【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。

Ⅱ．在实验室利用图26所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。

【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。

【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是      ；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是     。

【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。

【实验验证】设计图27所示装置进行实验验证。将m1 g产品加热一段时间后，观察到      ，得出结论：产品中含有NaHCO3。

【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2 g，计算产品中NaHCO3的质量分数为      （用含有m1和m2的代数式表示）。

13．（3分）氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑。若电解含氯化钠11.7 t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少?

参考答案

一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 

1．C    2．A    3．D    4．B    5．D    6．D

二、化学非选择题（本题共7个小题，共48分，除说明分数项外，每空1分）

7．（6分）

（1）负   制取成本高（或储存难度大）（答案合理皆可给分）

（2）2C+SiO2 Si+2CO↑

（3）20:27:28:64

（4）+5   NaF 

8．（6分）

（1）①                ②           

③甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成或一个甲醛分子是由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成（答案合理皆可给分）

④CH2O+O2CO2+H2O

（2）每个（或一个）五氧化二磷分子中含有两个磷原子  

每个（或一个）亚铁离子带两个单位正电荷

9．（5分）

（1）CH4

（2）碳原子排列方式不同

（3）通过灼热的氧化铜

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（5）开发新能源，植树造林等有助于减少温室效应的措施（答案合理皆可给分）

10．（10分）

（1）分液漏斗

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑     A    氧气不易溶于水且不与水反应

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反应的发生与停止（答案合理皆可给分）   b

（4）①a   ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   ③盐酸挥发出的HCl气体使收集到的CO2不纯

11．（9分）

Ⅰ．（1）延展性  （2） 强  （3） 4CO+Fe3O43Fe+4CO2

Ⅱ．（1）H2O和O2（两点都答对才给1分）（2）除去蒸馏水中溶解的氧气

（3）NaCl会加剧铁的锈蚀

Ⅲ．【实验分析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   

【实验验证】取三支试管，分别加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支试管加入等量的氯化铁溶液和相同大小的铁钉，前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液变色并有蓝色沉淀生成，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。（本空2分）

12．（9分）

Ⅰ．猜想二：碳酸钠

【交流评价】碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞变红  

【实验探究】有白色沉淀产生，溶液呈红色。（两点都答对才给1分）

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

Ⅱ．【交流评价】CO2（或二氧化碳）  导流或引流。

【实验验证】试管内壁出现水珠，氢氧化钡溶液变浑浊。（两点都答对才给1分）

【定量分析】（本空2分）

13．（3分）

【解】设：电解含氯化钠11.7吨的饱和食盐水，理论上可生产氢氧化钠质量为x。

2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑

117         80

11.7 t        x

x=8t

答：电解含氯化钠11.7 吨的饱和食盐水，理论上可生产氢氧化钠质量为8吨。