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2022年江苏省镇江市中考化学真题
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这是一份2022年江苏省镇江市中考化学真题，共35页。试卷主要包含了单项选择题，第Ⅱ卷等内容，欢迎下载使用。
2022年江苏省镇江市中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 海水 B. 氦气 C. 煤炭 D. 硬铝
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 垃圾分类，资源再生 D. 限放鞭炮，保护环境
5. 下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A. 量取 B. 稀释
C. 产生H2 D. 收集H2
7. 下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 天然气燃烧：2CO+O22CO2
B. 黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C. 铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
11. 甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应中有三种氧化物
B. NaOH可用食盐为原料获得
C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D. 相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
12. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
16. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
20. 已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原固体加热共生成3.6gH2O
C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 用化学符号表示。
（1）磷元素 ___；
（2）人体中含量最高的物质 ___；
（3）2个铁离子 ___；
（4）人体中 ___元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是 ___；
（2）常作净水混凝剂的是 ___；
（3）可用于金属除锈的是 ___；
（4）可改良酸性土壤的是 ___；
（5）厨房中作调味品的是 ___；
（6）工业炼铁所需原料是 ___。
23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 ___（填化学式）。
（2）振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
（1）试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
（2）过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 ___。
26. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 ___。
（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___。
27. 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ___，b ___。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
C.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
答案与解析
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 海水 B. 氦气 C. 煤炭 D. 硬铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；
C、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；
D、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；
故选B。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；
B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选D。
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 垃圾分类，资源再生 D. 限放鞭炮，保护环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选A。
5. 下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；
B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；
C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；
D、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
故选C。
6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A. 量取 B. 稀释
C. 产生H2 D. 收集H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。
故选D。
7. 下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
【答案】B
【解析】
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；
B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；
C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；
D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；
故选B。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 天然气燃烧：2CO+O22CO2
B. 黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C. 铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，选项错误；
B、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，选项错误；
C、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，选项正确；
D、用石灰乳吸收SO2时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O，选项错误，故选C。
10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
11. 甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应中有三种氧化物
B. NaOH可用食盐为原料获得
C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D. 相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确；
B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项说法正确；
D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选A。
12. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；
D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选B。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确；
B.加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确；
D.氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确，
故选D。
15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。
16. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，A错误；
B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。B正确。
C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C错误。
D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。D错。
综上所述：选择B。
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；
B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；
C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；
D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，
故选A。
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。
20. 已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原固体加热共生成3.6gH2O
C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；
C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；
D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 用化学符号表示。
（1）磷元素 ___；
（2）人体中含量最高的物质 ___；
（3）2个铁离子 ___；
（4）人体中 ___元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
【答案】（1）P （2）H2O
（3）2Fe3+ （4）I
【解析】
【小问1详解】
磷元素的元素符号为P，故填P。
【小问2详解】
人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式写为H2O。
【小问3详解】
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为Fe3+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe3+。
【小问4详解】
人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为I，故填I。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是 ___；
（2）常作净水混凝剂的是 ___；
（3）可用于金属除锈的是 ___；
（4）可改良酸性土壤的是 ___；
（5）厨房中作调味品的是 ___；
（6）工业炼铁所需原料是 ___。
【答案】（1）A （2）F
（3）E （4）G
（5）B （6）C
【解析】
【小问1详解】
干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。
【小问2详解】
明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。
【小问3详解】
盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。
【小问4详解】
熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
【小问5详解】
食盐可用于调味，故填B。
【小问6详解】
铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。
23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 ___（填化学式）。
（2）振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。
【答案】（1）CO2 （2）溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有SO2、H2O和CO2，故填CO2。
【小问2详解】
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
【答案】（1）光合作用
（2）温室效应 （3） ①.
②. 碘水
（4） ①.
②. 多
【解析】
【小问1详解】
植物进行光合作用能生成淀粉。
【小问2详解】
空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。
【小问3详解】
转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。
【小问4详解】
由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。
25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
（1）试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
（2）过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 ___。
【答案】（1）a （2）漏斗
（3）BaCl2（合理即可）
（4）碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子
【解析】
【小问1详解】
废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a；
【小问2详解】
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净；
【小问4详解】
碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。
26. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 ___。
（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___。
【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠化学性质不稳定，搅拌时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
空气中的二氧化碳与氯化钙溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCl2溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
27. 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ___，b ___。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. ③. 催化作用
（3） ①.
②. 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 ③. 二氧化碳的密度大于空气的密度 ④. 二氧化碳气体中混有HCl ⑤. 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
【小问3详解】
①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；
④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2） ①. 检验气体纯度 ②. 氢气
（3）无明显现象 （4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
【解析】
【小问1详解】
铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
【小问3详解】
由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。
【小问4详解】
因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。
【小问5详解】
氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为，HCl中氢元素的质量为，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+（-1）×3+（-1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。
【小问6详解】
烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。
29. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】（1）硫酸铵##(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡##Ba(OH)2
（3） ①。 硫酸钠##Na2SO4 ②.
（4）不一定
【解析】
【小问1详解】
铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
【小问2详解】
另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
【小问3详解】
取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。
30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
【答案】（1） ①. 金属 ②. ac##ca ③. 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（2） ①. 氯化亚铁##FeCl2 ②. FeOOH中存在H、O元素 ③. H2O ④. 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
（3） ①. 加快反应速率 ②. 氢气和二氧化碳的混合气体
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
（6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x
=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
（7） ①. Fe3O4和FeO ②. 29：54
【解析】
【小问1详解】
①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。
【小问2详解】
①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
【小问3详解】
酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
【小问4详解】
反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
【小问5详解】
沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
【小问6详解】
见答案
【小问7详解】
由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y
69.6g−y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。
2022年江苏省镇江市中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 海水 B. 氦气 C. 煤炭 D. 硬铝
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 垃圾分类，资源再生 D. 限放鞭炮，保护环境
5. 下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A. 量取 B. 稀释
C. 产生H2 D. 收集H2
7. 下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 天然气燃烧：2CO+O22CO2
B. 黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C. 铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
11. 甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应中有三种氧化物
B. NaOH可用食盐为原料获得
C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D. 相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
12. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
16. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
20. 已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原固体加热共生成3.6gH2O
C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 用化学符号表示。
（1）磷元素 ___；
（2）人体中含量最高的物质 ___；
（3）2个铁离子 ___；
（4）人体中 ___元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是 ___；
（2）常作净水混凝剂的是 ___；
（3）可用于金属除锈的是 ___；
（4）可改良酸性土壤的是 ___；
（5）厨房中作调味品的是 ___；
（6）工业炼铁所需原料是 ___。
23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 ___（填化学式）。
（2）振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
（1）试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
（2）过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 ___。
26. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 ___。
（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___。
27. 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ___，b ___。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
C.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
答案与解析
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 海水 B. 氦气 C. 煤炭 D. 硬铝
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水中含有水、氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，选项错误；
B、氦气是氦元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；
C、煤炭中含有多种碳氢化合物，属于混合物，选项错误；
D、硬铝是一种合金，属于混合物，选项错误；
故选B。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是
A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；
B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化；
D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；
B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。
故选D。
4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡 B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 垃圾分类，资源再生 D. 限放鞭炮，保护环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选A。
5. 下列归类正确的是
选项
归类
内容
A
合成材料
塑料、橡胶、玻璃钢
B
碱性溶液
氨水、雨水、肥皂水
C
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、塑料、橡胶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料，选项错误；
B、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，选项错误；
C、糖类、油脂、蛋白质属于人体必需的营养素，选项正确；
D、碳铵、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，选项错误；
故选C。
6. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A. 量取 B. 稀释
C. 产生H2 D. 收集H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。
故选D。
7. 下列实验方法正确的是
A. 用活性炭软化硬水
B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
【答案】B
【解析】
【详解】A.用活性炭不能除去可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故A错误；
B.硝酸铵溶于水吸热温度降低，氢氧化钠溶于水放热温度升高，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C.碳酸氢铵受热易分解，因此加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，故C错误；
D.碳粉灼烧会生成二氧化碳，铜灼烧会生成氧化铜，因此用灼烧的方法不可以除去铜粉中的炭粉，故D错误。
故选：B。
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：
B. 氮元素质量分数
C. 金属活动性顺序：
D. 物质的溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；
B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；
C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；
D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；
故选B。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 天然气燃烧：2CO+O22CO2
B. 黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C. 铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
D. 工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，选项错误；
B、黑火药爆炸时的反应是硫、硝酸钾和碳在点燃的条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，选项错误；
C、铜绿的形成是铜、氧气、二氧化碳和水共同作用的过程，故反应的化学方程式写为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，选项正确；
D、用石灰乳吸收SO2时，发生的反应是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O，选项错误，故选C。
10. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，转化①为一氧化氮和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：；
转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、转化①符合“多变一”的特点，是化合反应，不符合题意；
B、NO中氮元素显+2价，NO2中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意；
C、由化学方程式可知，整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2:3，不符合题意；
D、该转化过程能将一氧化氮和二氧化氮转化为氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意。
故选B。
11. 甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
A. 该反应中有三种氧化物
B. NaOH可用食盐为原料获得
C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
D. 相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高
【答案】A
【解析】
【详解】A.氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的纯净物，反应中只有H2O属于氧化物，该选项说法不正确；
B.在工业上可采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠，该选项说法正确；
C.侯氏制碱法中的碱是指纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3，该选项说法正确；
D.甲醇燃料电池是一种化学电池，其优点是相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高，该选项说法正确，
故选A。
12. CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
A. 实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B. 装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D. 冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用产物排净装置内的空气，后加热CuO，选项正确；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO，选项正确；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳能够与氧化铜反应生成二氧化碳，装置③中澄清石灰水变浑浊，不能说明分解产物中有CO2，选项错误；
D、CaC2O4中含有钙元素，冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，证明有CaO生成，选项正确，故选C。
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确；
B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确；
C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确；
D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确，
故选B。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
蚕丝、羊毛线
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Fe粉和CuSO4粉末
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C
与NaOH中和后，盐酸是否有剩余
检验
取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D
Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2
除杂
加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.蚕丝、羊毛灼烧时都有烧焦羽毛的气味，则无法鉴别，该选项不正确；
B.加水后，铁和硫酸铜能发生反应生成铜和硫酸亚铁，该选项不正确；
C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不管是否盐酸有剩余，都会有沉淀，该选项不正确；
D.氯化钙、硝酸钙均能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤后将碳酸钙沉淀加入稀硝酸中，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，则可得到硝酸钙，该选项正确，
故选D。
15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应③为
C. 理论上，整个转化过程无需补充水
D. 理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；
B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；
D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，
故选C。
16. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解
D. 将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、洗洁精和汽油都能清洗油污，但是原理不相同，洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理，A错误；
B 、食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子。B正确。
C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，鸡蛋白发生变性，析出沉淀，加水后沉淀不能再溶解。C错误。
D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中可能含氧气或二氧化碳。D错。
综上所述：选择B。
17. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D. Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.FeCl3溶液显黄色，将FeCl3分别加入其余三种试剂，FeCl3能与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀，则产生红棕色沉淀的是氢氧化钾，则将氢氧化钾加入剩余的两种试剂中，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钾与氯化钠不反应，则产生白色沉淀的是氯化镁，无明显现象的是氯化钠，该选项正确；
B.将四种试剂两两混合，氯化钡与碳酸钠、硫酸钾都能生成白色沉淀，不能与硝酸钾反应，则能鉴别出氯化钡和硝酸钾，但是不确定碳酸钠和硫酸钾，该选项不正确；
C.将四种试剂两两混合，硝酸银与氯化钙、氯化钾均能生成白色沉淀，不能与稀硝酸反应，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不确定氯化钙和氯化钾，该选项不正确；
D.将四种试剂两两混合，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与氯化氢、稀硝酸均能反应生成二氧化碳气体，则能鉴别碳酸钠和硝酸钙，但不确定盐酸和硝酸，该选项不正确，
故选A。
19. 向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质
B. m1﹣m2＝19.6
C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；
B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；
C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；
D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。
20. 已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
A. 剩余固体为混合物
B. 原固体加热共生成3.6gH2O
C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D. 取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；
C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；
D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。
二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 用化学符号表示。
（1）磷元素 ___；
（2）人体中含量最高的物质 ___；
（3）2个铁离子 ___；
（4）人体中 ___元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
【答案】（1）P （2）H2O
（3）2Fe3+ （4）I
【解析】
【小问1详解】
磷元素的元素符号为P，故填P。
【小问2详解】
人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故水的化学式写为H2O。
【小问3详解】
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的正上方先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为Fe3+，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故2个铁离子的符号写为2Fe3+。
【小问4详解】
人体中碘元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为I，故填I。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
（1）可用于人工降雨的是 ___；
（2）常作净水混凝剂的是 ___；
（3）可用于金属除锈的是 ___；
（4）可改良酸性土壤的是 ___；
（5）厨房中作调味品的是 ___；
（6）工业炼铁所需原料是 ___。
【答案】（1）A （2）F
（3）E （4）G
（5）B （6）C
【解析】
【小问1详解】
干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。
【小问2详解】
明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。
【小问3详解】
盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。
【小问4详解】
熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
【小问5详解】
食盐可用于调味，故填B。
【小问6详解】
铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。
23. 取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 ___（填化学式）。
（2）振荡烧杯A，可观察到 ___的现象。
【答案】（1）CO2 （2）溶液褪色
【解析】
【小问1详解】
小木条，一端蘸有硫粉，木条燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，即生成的气体有SO2、H2O和CO2，故填CO2。
【小问2详解】
二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，观察到溶液褪色，故填溶液褪色。
24. 民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 ___合成、转化形成的。
（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 ___（填环境问题）等。
（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为 ___。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 ___初步检验出有淀粉生成。
（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 ___。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___（选填“多”或“少”）。
【答案】（1）光合作用
（2）温室效应 （3） ①.
②. 碘水
（4） ①.
②. 多
【解析】
【小问1详解】
植物进行光合作用能生成淀粉。
【小问2详解】
空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。
【小问3详解】
转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为；碘遇淀粉变蓝，则实验室可用碘水来检验是否有淀粉生成。
【小问4详解】
由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。
25. 用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
（1）试剂X应选用 ___（选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
（2）过滤用到的玻璃仪器有 ___、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 ___（填化学式）溶液，无现象。
（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 ___。
【答案】（1）a （2）漏斗
（3）BaCl2（合理即可）
（4）碳酸钠溶液呈碱性，溶液中含有氢氧根离子
【解析】
【小问1详解】
废渣中含碳酸镁、氧化镁和二氧化硅，加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，除去二氧化硅，然后加入试剂X，最后得到碳酸镁，硫酸镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁和硫酸钠，故试剂X应选a；
【小问2详解】
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问3详解】
如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净；
【小问4详解】
碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多氢氧化镁。
26. 如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 ___。
（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 ___。
【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠化学性质不稳定，搅拌时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑。
【小问2详解】
空气中的二氧化碳与氯化钙溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以CaCl2溶液呈中性，故填二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。
27. 结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a ___，b ___。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 集气瓶
（2） ①. A ②. ③. 催化作用
（3） ①.
②. 便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 ③. 二氧化碳的密度大于空气的密度 ④. 二氧化碳气体中混有HCl ⑤. 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为集气瓶；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，可以起到催化作用；
【小问3详解】
①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，可以控制反应的发生和停止；
③二氧化碳的密度比空气大， 故可选择C装置收集；
④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
Ⅱ.硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，故装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。
28. 用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 ___。
（2）收集气体，___（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
（3）取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ___，则猜测b成立。
【反思】
（4）无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 ___。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（5）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 ___。
（6）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 ___（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2） ①. 检验气体纯度 ②. 氢气
（3）无明显现象 （4）氯离子浓度减小，CuCl析出
（5）Cu2(OH)3Cl
（6）偏大
【解析】
【小问1详解】
铝和氯化铜反应生成紫红色的铜和氯化铝，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，则气体为氢气，氢气点燃之前要验纯，以防氢气不纯时发生爆炸。
【小问3详解】
由于CuCl受热不分解，而Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，若猜测b成立， 则U型管中无明显现象。
【小问4详解】
因为CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液中，则说明溶液中氯离子浓度小，而CuCl析出。
【小问5详解】
氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，则生成的水中氢元素的质量为，HCl中氢元素的质量为，则其中氯元素的质量为0.73g-0.02g=0.71g，则，而氢氧根为-1价、氯元素为-1价、铜元素为+2价，则2x+（-1）×3+（-1）=0，则x=+2，则碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。
【小问6详解】
烧碱吸收空气中二氧化碳，使得氯化氢的质量增大，则造成氢元素和氯元素的质量增加，从而使得质量比增大，所以x要保持平衡，也需要增大。
29. 现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】（1）硫酸铵##(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡##Ba(OH)2
（3） ①。 硫酸钠##Na2SO4 ②.
（4）不一定
【解析】
【小问1详解】
铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明原固体中一定不含硫酸铵；
【小问2详解】
另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡；
【小问3详解】
取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，说明固体A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡；
步骤（2）中生成固体A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
取少量滤液B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧化钠。
30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
（1）明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 ___材料。上述描述中利用铁的 ___（选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 ___。
（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 ___被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ___。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为 ___，再生时发生反应的化学方程式为 ___。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
（3）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ___，产生的气体为 ___。
（4）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是 ___。
（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 ___。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
（6）样品中FeOOH的含量为 ___%（精确到0.1%）。
（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ___，对应的质量比为 ___。
【答案】（1） ①. 金属 ②. ac##ca ③. 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
（2） ①. 氯化亚铁##FeCl2 ②. FeOOH中存在H、O元素 ③. H2O ④. 2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S
（3） ①. 加快反应速率 ②. 氢气和二氧化碳的混合气体
（4）防止过氧化氢受热分解
（5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4
（6）解：由图像可知，生成氧化铁的质量为71.2g，水的质量=76.6g−71.2g=5.4g
设FeOOH的质量为x
=
x=53.4g
样品中FeOOH的含量=×100%≈69.7%
答：样品中FeOOH的含量为69.7%。
（7） ①. Fe3O4和FeO ②. 29：54
【解析】
【小问1详解】
①生铁是一种铁合金，属于金属材料，故填金属；
“铁锥”为开挖盐井的工具，说明铁的硬度大，“釜”指生铁制作的铁锅，说明铁具有导热性，故填ac。
②高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2。
【小问2详解】
①FeCO3能够与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁，被人体吸收，促进血红蛋白的生成，故填氯化亚铁。
②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故填FeOOH中存在H、O元素。
③化学反应前后原子的种类和数目不变，吸收中生成的另一种物质为水，其化学式为H2O，故填H2O；
根据流程过程知，再生时发生的反应是Fe2S3•H2O与O2反应生成FeOOH和S，故反应的化学方程式写为：2（Fe2S3•H2O）+3O2=4FeOOH+6S。
【小问3详解】
酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，提高了温度和反应物的浓度，能够加快反应速率，故填加快反应速率；
铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体，故填氢气和二氧化碳的混合气体。
【小问4详解】
反应中有过氧化氢参加反应，沉淀时反应温度不宜太高，目的是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。
【小问5详解】
沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4和硫酸，故反应的化学方程式写为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4。
【小问6详解】
见答案
【小问7详解】
由图像看出，当加热到T4℃时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO，故填Fe3O4和FeO；
原混合物中四氧化三铁的质量=76.6g-53.4g=23.2g
根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量=53.4g××100%÷×100%=46.4g
四氧化三铁总质量=23.2g+46.4g=69.6g
设生成氧化亚铁质量为y，则参加反应的四氧化三铁的质量=y××100%÷×100%=y
69.6g−y+y=66.4g
y=43.2g
则Fe3O4和FeO的质量比=（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54，故填29：54。
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