【高考真题解密】高考化学真题题源——专题14《离子方程式正误判断》母题解密（广东卷）

专题14  离子方程式正误判断

【母题来源】2022年高考广东卷第14题

【母题题文】下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

A．碱转化为酸式盐：

B．碱转化为两种盐：

C．过氧化物转化为碱：

D．盐转化为另一种盐：

【答案】B

【试题解析】

A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；

B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；

C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；

D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；

故选B。

【命题意图】本题考点为离子方程式正误判断，以钠的化合物之间的转化为背景，考查离子反应方程式的正误判断，难度适中。

【命题方向】离子方程式正误判断是广东高考必考选择题型。主要考查元素及其化合物的相关转化。综合性较强，该类题主要考查学生分析和推测、归纳和总结能力。

【得分要点】离子方程式的正误判断主要集中在典型的元素及其化合物的相互转化、涉及量的离子反应方程式的书写等，此类题型综合性较强型，应回归教材。

必备核心知识

知识点一　离子反应和离子方程式

1．离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)类型

2．离子方程式

(1)概念及意义

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)物质的“拆分”原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。

①常见的强酸、弱酸

②常见的强碱、弱碱

③酸式盐

a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；

b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。

④微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。

如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。

[名师点拨]　氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。

知识点二　与量有关的离子方程式的书写

一、连续反应型离子方程式的书写

1．反应特点

反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

2．常见类型

(1)可溶性多元弱酸与碱反应，如

(2)可溶性多元弱酸对应的酸性氧化物与碱反应，如

(3)多元弱酸盐与酸反应，如

(4)铝盐溶液与强碱反应

(5)偏铝酸盐溶液与强酸反应

(6)Fe与稀HNO3反应

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中

①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；

②CO2过量：CO2＋OH－===HCO_。

类似该反应的还有SO2与NaOH等碱溶液的反应。

(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应

①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

②NaOH足量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。

(3)Fe与稀HNO3反应

①Fe少量：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②Fe足量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。

[方法技巧]　“分步书写”法

如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

二、反应先后型离子方程式的书写

1．反应特点

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。

2．常见类型

(1)氧化还原型：如向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

常见还原性离子还原性强弱顺序：S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－。

常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO(H＋)>NO(H＋)>Fe3＋>Cu2＋。

(2)非氧化还原型：如向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中逐滴滴加盐酸，按等物质的量浓度溶液的碱性强弱顺序：NaOH>NaAlO2>Na2CO3，可知反应的先后顺序为OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3。

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)FeBr2溶液与Cl2反应

①Cl2少量：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；

②Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应。

(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应

①NaOH溶液少量：HCO＋OH－===CO＋H2O；

②NaOH溶液足量：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。

类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应。

[方法技巧]　“假设定序”法

这类反应只要明确离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

三、离子配比型离子方程式的书写

1．反应特点

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

2．写出下列反应的离子方程式。

(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

①NaHCO3溶液少量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

②NaHCO3溶液足量：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

①加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O；

②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应

①Ba(OH)2溶液少量：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；

②Ba(OH)2溶液过量：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O。

[方法技巧]　“少定多变”法

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

1.（广东省（梅县东山中学 广州五中 珠海二中 佛山三中）四校2021-2022学年高三下学期第二次联考）下列性质实验的方程式正确的是

A．在空气中由淡黄色变为白色：

B．铜与稀硝酸反应：

C．溶液与盐酸反应：

D．过量气体通入硅酸钠溶液中：

【答案】D

【详解】A．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；

B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C．中S元素的化合价为+2价，在盐酸中发生S元素的歧化反应，+2价的S反应生成相邻价态的含硫物质，有0价的单质S，和+4价的SO2，离子方程式为：，故C错误；

D．过量气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故D正确；

故选：D。

2.（广东省2021-2022学年高三下学期一模）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与过量溶液反应：

B．金属Na与溶液反应：

C．少量与KClO溶液反应：

D．草酸与酸性溶液反应：

【答案】A

【详解】A．溶液与过量溶液反应生成BaSO4沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为，故A正确；

B．Na先与溶液中的水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，故B错误；

C．少量SO2通入KClO溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-═Cl-+SO+2HClO，故C错误；

D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；

故选：A。

3．（广东省广州市天河区2022届高三一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写不正确的是

A．硅酸钠溶液和盐酸反应：

B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

【答案】B

【详解】A．硅酸钠溶液和盐酸反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，故其离子方程式为：，A正确；

B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故其离子方程式为：，B错误；

C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水的离子方程式为：，C正确；

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，D正确；

故答案为：B。

4．（广东省广州市执信中学2022届高三下学期联考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A．向中投入Na2O2固体：2 +2Na2O2=4Na+ +4OH— +↑

B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

C．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH—+SO2=SO+H2O

D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：5I—+IO+6H+=3I2+3H2O

【答案】C

【详解】A．过氧化钠与水反应生成生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，则与Na2O2固体反应的离子方程式为2 +2Na2O2=4Na+ +218OH—+2OH—+ O2↑，故A错误；

B．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B错误；

C．足量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+SO2=SO+H2O，故C正确；

D．食醋的主要成分是乙酸、加碘食盐中含有碘酸钾，则用食醋、碘化钾和淀粉检验加碘食盐的碘元素的反应为乙酸溶液与碘化钾溶液、碘酸钾溶液反应生成乙酸钾、碘和水，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为5I—+IO+6CH3COOH=6CH3COO—+ 3I2+3H2O，故D错误；

故选C。

5．（广东省惠州市2022届高三第一次调研考试）下列离子方程式书写不正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

B．钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

【答案】D

【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A正确；

B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C正确；

D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D错误；

答案选D。

6．（广东省江门市2021-2022学年高三下学期一模考试）不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将少量溴水滴入过量溶液中：

B．将足量溶液滴入浊液中：

C．将过量通入溶液中：

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

【答案】A

【详解】A．过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的反应生成H2O和SO2，反应的离子方程式为，A错误；

B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量溶液滴入浊液中：，B正确；

C．将过量通入溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方程式为，C正确；

D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为，D正确；

答案选A。

7．（广东省梅州市2022届高三下学期第一次质检）宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O=HCO+NH

C．软锰矿与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4Cl-+4H+=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【答案】D

【详解】A．离子方程式应满足电荷守恒，氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；

B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，改为离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH，故B错误；

C．软锰矿(二氧化锰)与浓盐酸混合加热制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；

D．氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；

故选：D。

8．（广东省深圳市普通高中2022届高三下学期第一次调研考试）下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH+SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O

B．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O

C．使用泡沫灭火器灭火：2Al3++3CO+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．向亚硫酸氢钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O

【答案】B

【详解】A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，反应的离子方程式为：2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，故A错误；

B．氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O，故B正确；

C．泡沫灭火器灭火其原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应，是完全反应，不需要打可逆符号，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；

D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水，反应的离子方程式为：5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O，故D错误；

故选：B。

9．（广东省茂名市2022届高三第一次综合测试一）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应的反应方程式书写正确的是

A．用溶液刻蚀覆铜板：

B．用于防毒面具供氧：

C．浓硝酸应保存在棕色瓶中：

D．用溶液去除铝表面的氧化膜：

【答案】D

【详解】A．FeCl3溶液可拆，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B错误；

C．浓硝酸见光分解，分解的反应方程式为，浓硝酸应盛放在棕色细口瓶中，故C错误；

D．溶液与铝表面的氧化膜Al2O3反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：，故D正确；

故选：D。

10．（广东省茂名市五校联盟2021-2022学年高三下学期第三次联考）下列反应的离子方程式正确的是

A．溶于HI溶液：

B．通常条件下，将通入水中：

C．向溶液中加入过量溶液：

D．向溶液中加入过量氨水：

【答案】C

【详解】A．已知Fe3+能将I-氧化为I2，故溶于HI溶液反应的离子方程式为：，A错误；

B．通常条件下，将通入水中的离子方程式为：，B错误；

C．向溶液中加入过量溶液的离子方程式为：，C正确；

D．向溶液中加入过量氨水的离子方程式为：，D错误；

故答案为：C。