科学版广东教育版化学九年级下册常考图片归纳








1.实验操作



过滤



考查过滤
的原理、操作方
法及注意事项


蒸发



考查蒸发操作的方
法、注意事项、蒸发皿的
使用

浓硫酸的稀释


考查浓硫酸
稀释的现象、操
作的注意事项


测定溶液的pH





考查操作方法、注意
事项、pH的取值
例 1 (2022 · 山东潍坊中考) 规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列
实验操作正确的是 ( )








A.点燃酒精灯 B.读取液体体积 C.移走蒸发皿 D.过滤粗盐水
解 析：禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A 错误；量筒读数时视线要与
量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B 正确；正在加热的蒸发皿温度较高，不
能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，C 错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、
三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D 错误。









答 案：B
例 2 (2022 ·湖南岳阳中考) 小文同学做粗盐 (杂质) 提纯的实验并计算精盐
产率，如图是部分操作示意图，请回答：









②
③
④
①
(1) 操作②过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条) 。
(2) 操作③中玻璃棒搅拌的目的是 。
(3) 图示中正确的操作顺序为 (填序号) 。
(4) 操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”) 。
解 析： (1) 过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是滤纸破损 (会使得液体中的不溶物
进入下面的烧杯，从而使滤液浑浊) 、液面高于滤纸的边缘 (会使部分液体未经过
滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。(2)
操作③是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (3)
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正
确的操作顺序是④①②③ 。 (4) 操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得
的精盐的质量偏少，会使所得精盐的产率偏低。
答 案： (1) 滤纸破损 (合理即可) (2) 防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) ④①②③ (4) 偏低













2.比较金属和合金的硬度



考查金属和合金的硬度比较
例 3 (江西中考节选) 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进
行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结 合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。
解 析：【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大， 结合题述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐 不是纯铝制作。
答 案：大









3.金属的化学性质










金属与酸或盐溶液的反应
例 4 (湖南岳阳中考)为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下
四组实验，下列说法不正确的是 ( )

A.通过①②实验，可以证明金属活动性 Al＞Cu
B.通过①②③实验，可以证明金属活动性 Al＞Cu＞Ag
C.若要用实验④证明金属活动性 Al＞Cu ，X 可以为 Al ，Y 为 CuSO4 溶液
D.若要用实验④证明金属活动性 Cu＞Ag ，X 可以为 Cu ，Y 为 AgNO3 溶液
解 析：通过①②实验可知，①中产生气泡，②中无明显现象，说明铝能和稀硫 酸反应，铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性 Al＞Cu ，A 选项说法正确； 通过③实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过①②③实验，可以 证明铝最活泼，不能证明铜和银的活泼性，B 选项说法不正确；若要用实验④证
明金属活动性 Al＞Cu ，X 可以为 Al ，Y 为 CuSO4 溶液，是因为铝能和硫酸铜反









应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，C 选项说法正确；若要用实验④证明金属
活动性 Cu＞Ag，X 可以为 Cu，Y 为 AgNO3 溶液，是因为铜能和硝酸银反应生成
硝酸铜和银，说明铜比银活泼，D 选项说法正确。
答 案：B




4.炼铁的原理





考查反应的现象、操作的注意事项
例 5 (2022•辽宁丹东中考) 在实验室里可以利用如图所示的装置进行还原氧化
铁的实验。

(1) 在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳的目的是 。
(2) 玻璃管中反应的化学方程式为 。
(3) 装置 B 的作用是 。
(4) 实验中还需补充的一个装置 C 是 。
解 析： (1) 在点燃酒精喷灯前先通入一段时间一氧化碳， 目的是排尽装置中的









空气，防止加热时发生爆炸。 (2) 一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反
应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。 (3) 二氧
化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置 B 的作用是检验有无二氧化碳生成。 (4) 一
氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应在右端导管口处用酒精灯点燃尾
气或用气球收集。
答 案： (1) 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
(2) Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2 (3) 检验有无二氧化碳生成 (4) 在右端导
管口处用酒精灯点燃尾气或用气球收集




5.工业炼铁






考查工业炼铁的原料、工业炼铁的原
理
例 6 (2022•湖南娄底中考) 娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用
赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。










[查阅资料]
Ⅰ.赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 和 SiO2。
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的 SiO2 转变为炉渣 (主要成分是 CaSiO3 ) 和一
种氧化物。
(1) 在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
(2) 高炉气体中除 SO2 、CO 外，主要成分还有 。
(3) 在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣反应的化
学方程式 。
(4) 在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学
实验中 (填一种仪器名称) 的作用。
解 析： (1) 在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，
加快反应速率。 (2) 空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，
碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，因此高炉气体中除 SO2 、CO 外，主
要成分还有二氧化碳、氮气。(3)高温条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成 CaSiO3 和二氧化碳，化学方程式为 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ↑ 。 (4) 在步骤④中吹
入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌
作用。
答 案： (1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2) 氮气、二氧化
碳 (合理即可) (3) SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ↑ (4) 玻璃棒









6.铁生锈的条件



考查运用控制变量、对比实验探究铁生锈
的条件
例 7 (2022.四川内江中考) 如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁
生锈的条件。


a



b




c
(1) 四天后， (填字母) 试管中铁钉有明显锈迹。
(2) 由此实验可以得出铁生锈的条件是 。
解 析：a 试管中的铁钉与氧气、水充分接触；b 试管中的铁钉只能与干燥的空气
接触；c 试管中的铁钉只能与水接触；四天后，a 试管中的铁钉生锈，另外两支试
管中的铁钉没有生锈，由此实验可以得出铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。
答 案： (1) a (2) 与氧气、水充分接触









7.几种常见固体物质的溶解度曲线











考查溶解度曲线随温
度变化的情况、溶解度
曲线上点及交点表示
的含义、饱和溶液与不
饱和溶液的转化及结
晶方法等
例 8 (2022 ·辽宁本溪中考) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 回答下列问题。

(1) 溶解度随温度升高而减小的物质是 (填“甲”“乙”或“丙”) 。
(2) 甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。









(3) 使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填一种) 。
(4)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 (填 “甲”或“乙”) 的饱和溶液。
(5) t3 ℃时，取甲、乙、丙三种物质各 5 g ，分别加入盛有 50 g 水的烧杯中， 充分溶解后，降温至t2 ℃ ，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
解 析： (3) 甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可通过加溶质或蒸发溶剂或
降低温度的方法使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。 (4) t3 ℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=100度 ×100%可知，质量相
等的甲、乙饱和溶液中甲溶液中的溶质比乙溶液中的多，故乙溶液中溶剂比甲溶
液中的多。 (5) t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，都是 30 g ，丙的溶解度是 10 g， 所以 t2 ℃时，50 g 水都能溶解 5 g 甲、乙、丙，所得溶液溶质的质量分数都为 × 100% ，即所得溶液溶质的质量分数大小关系为甲=乙=丙。
答 案： (1) 丙 (2) t1 (3) 加溶质 (或蒸发溶剂或降温) (4) 乙
(5) 甲=乙=丙




8.配制一定溶质质量分数的溶液








考 查 所 用 仪
器、操作步骤、注
意事项及错误操作
对实验结果的影响









例 9 (2022•辽宁朝阳中考) 某同学欲配制120 g质量分数为10%的氯化钠溶液，
请回答下列问题：












①
④
②
③
⑤
(1) 需称取氯化钠的质量为 g。
(2) 图示实验中，正确的操作顺序为 (填序号) 。
(3) ①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质
质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
(4) 欲配制 60 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要 10%的氯化钠溶液的质量 为 。
解 析： (1) 需要氯化钠的质量为 120 g×10%＝12 g 。 (2) 配制溶液的步骤为
计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③① 。 (3) ①若量
取水的体积时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，导致所配制溶液的溶质质量
分数偏小。②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应
该继续添加氯化钠直到天平平衡。
(4) 溶液稀释前后溶质的质量不变，需要 10%的氯化钠溶液的质量为 =30 g。
答 案： (1) 12 (2) ②④⑤③① (3) ①偏小 ②继续添加氯化钠
(4) 30 g









9.稀酸的化学性质














考查实验现象、反应的化学方程式
例 10 (辽宁抚顺中考) 在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐
酸做了如图所示实验。


A

D
请回答下列问题：




B C



E
(1)A 烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 。
(2) 能产生气泡的是 (填字母) 。
(3)写出C 烧杯中反应的化学方程式 。
(4) D 烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分 (除酚酞外)
做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上









述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。

实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后
的溶液，滴在pH试纸上，与标
准比色卡比较



pH＜7

猜想 正确，溶
液中的溶质是
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性
质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。
解 析： (1) 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，
铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应。 (2) 能与稀盐酸反应
产生气体的，除了活泼金属 (装置B 中的镁) 外，还有碳酸盐、碳酸氢盐 (装置E 中的
碳酸氢钠溶液) 。 (3) 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。 (4) 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向氢氧
化钠溶液中滴加稀盐酸后，恰好完全反应生成的氯化钠溶液呈中性，稀盐酸过量时溶液
呈酸性，都不能使酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色；反应后溶液的pH＜7，显酸
性，说明稀盐酸过量，溶液中一定含有反应生成的氯化钠及过量的氯化氢；在不同的酸
溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质。
答 案： (1) 在金属活动性顺序中铜排在氢的后面 (2) BE
(3) Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2O (4) 无 二 NaCl 、HCl (或氯化钠、
氯化氢) H+ (或氢离子)









10.常见物质的pH



考查判断物质的酸碱性
及酸碱度、常见物质的
使用
例 11 (2022 ·成都中考) 部分水果及饮料的pH如下：



下列说法正确的是 (
)
A.西瓜汁显碱性
B.橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C.苏打水显酸性
D. 胃酸过多的人应该少饮柠檬水
解 析：西瓜汁的 pH 小于 7 ，显酸性，A 错误；橘子汁的 pH 小于 7 ，显酸性，不 能使酚酞变色，B 错误；苏打水的 pH 大于 7 ，显碱性，C 错误；胃酸的主要成分 是盐酸，柠檬水的 pH 小于 7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮柠檬水，D 正确。
答 案：D




11.二氧化碳与氢氧化钠反应



考查探究 CO2 与 NaOH 的反应 (现象
的分析，有关反应的化学方程式)









例 12 (陕西中考) 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学
反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明 NaOH 溶液分别与 CO2 及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路 Ⅰ ：验证有 ；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。

组 别

第一组

第二组
实 验 示 意 图






【实验结论】
(1) 第一组同学将充满 CO2 气体的试管倒扣在 NaOH 溶液中，观察到试管内液面
升高，认为 NaOH 溶液与 CO2 发生了反应。但有同学指出，还应进行 CO2 与
反应的对比实验才能得出这一结论。
( 2 ) 第 二 组 的 小 文 同 学 向 丙 中 滴 入 无 色 酚 酞 溶 液 后 ， 观 察 到 溶 液 颜









色 ，得出 NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁
中滴入 AgNO3 溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为 NaOH 溶液与稀盐酸反应
生成了NaCl，你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”) 的。
(3) 第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的
晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的 pH (填“＞”“＜”或“=”)
7 时，则能证明有 NaCl 生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液，观察到有白色沉淀生
成，也得出了 NaOH 溶液与 CO2 发生了反应的结论 。生成白色沉淀的化学方
程式为 (只写一个) 。
解 析：【分析讨论】探究化学反应是否发生可从验证反应物的减少或消失，或
验证有新物质的生成两个不同的角度进行考虑。【实验结论】 (1) 氢氧化钠溶
液中有水，将充满二氧化碳气体的试管倒扣在 NaOH 溶液中，观察到试管内液面
升高，该现象的发生可能是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，也有可能是因
为二氧化碳与水发生了反应，还应该再设计二氧化碳与水单独反应的实验，通过
对比试管内液面上升的高度，可确定二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应。
(2) 若氢氧化钠已与盐酸完全反应，则反应后溶液不再呈碱性，此时滴加无色
酚酞不变色；若盐酸未与氢氧化钠反应，则溶液中也含有氯离子，滴入硝酸银溶
液也会生成氯化银白色沉淀，因此小亮的结论不合理。 (3) 乙中溶液蒸发结晶
得到的晶体是氯化钠，因为氯化钠溶液呈中性，所以在室温下测得该溶液的pH=7。
【拓展应用】已证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则反应后的溶液中含有碳
酸钠，向其中滴加某无色溶液有白色沉淀生成，则此白色沉淀可能是碳酸钙或碳
酸钡，加入的无色溶液可以是氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或氯化钡溶液等，发生









反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 是 CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓ +2NaCl 或
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaOH 等。
答 案：【分析讨论】新物质生成 (或新物质出现或生成物出现)
【实验结论】
(1) 水 (或 H2O) (2) 仍为无色 (或不变色或不变) 不合理
(3) =
【拓展应用】CaCl2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaCl[或正确写出 Ca(OH)2、Ca(NO3)2、
BaCl2 、Ba(OH)2 、Ba(NO3)2 与 Na2CO3 反应的化学方程式也可]




12.中和反应的微观示意图







考查中和反应的微观解释，即中和反
应的实质以及相应的表达式
例 13 (2022•广西贵港中考) 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，
下列有关该反应的说法错误的是 ( )










A. 生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是 OH ﹣ 与 H+ 结合生成 H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有 K+ 、Cl-
解 析：生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成，A 正确；由氢氧化钾溶液与稀盐 酸反应的微观示意图可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分 子，反应前后氯离子的数目不变，B 、C 正确；反应后溶液中存在的微粒不只 有 K+ 、Cl- ，还含有水分子，D 错误。
答 案：D




13.铵盐的检验




考查实验现象、实验结论及
铵态氮肥的使用









例 14 (江苏徐州中考) 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是 ( )
A.用一小片 pH 试纸直接蘸取土壤溶液，测定其 pH
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时，待水全部蒸干后停止加热
D.在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，有刺激性气味产生
解 析：用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一小片 pH 试纸放在
玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。不能用 pH 试纸直接蘸取土壤溶液，故 A
选项说法错误。浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白
雾，而不是白烟，故 B 选项说法错误。蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应
停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故 C 选项说法错误。硫酸铵属于铵态氮肥，
在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰，放出有刺激性气味的气体，故 D 选项说
法正确。
答 案：D




14.纤维的鉴别






考查实验现象、结论









例 15 (湖北鄂州中考)下列鉴别方法不正确的是 ( )
A.可用肥皂水鉴别硬水与软水
B.利用相互刻划的方法来比较黄铜片 (铜锌合金) 和铜片的硬度
C.可用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾
D.可用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
解 析：肥皂水与硬水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多，故可以用肥皂水鉴
别硬水和软水，A 选项说法正确；黄铜的硬度大于铜，相互刻划会在铜上留下痕迹，
故可以利用相互刻划的方法来比较黄铜片和铜片的硬度，B 选项说法正确；熟石灰与
尿素、氯化钾混合都没有现象，不能用加熟石灰研磨闻气味的方法区分尿素和氯化钾，
C 选项说法错误；羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的
气味，可以用抽丝灼烧闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维，D 选项说法正确。
答 案：C




15.膳食的合理搭配





考查均衡营养，健康保证。分
析食谱，判断所缺少的营养素及所
需添加的食物

例 16 (2022 ·山东济宁中考) 饼干口感独特、舒适爽口，深受同学们喜爱，某









同学准备用饼干作午餐，请回答：







新鲜鸡蛋
精选小麦粉
优质奶粉
优质花生油
(1) 饼干的营养素中富含蛋白质的是 ，富含糖类的是 (填序号)。
①新鲜鸡蛋 ②精选小麦粉 ③优质奶粉 ④优质花生油
(2) 从摄入营养素均衡的角度分析，他还应该补充 等营养成分。
解 析： (1) ①新鲜鸡蛋中富含蛋白质；②精选小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖
类；③优质奶粉中富含蛋白质；④优质花生油中富含油脂。 (2) 人体需要的六
大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；饼干中富含淀粉，淀
粉属于糖类；新鲜鸡蛋、优质奶粉、优质花生油中含有蛋白质、油脂、无机盐，
食物中维生素含量较少；为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
答 案： (1) ①③ ② (2) 维生素