2023银川二中高三上学期统练三化学试题含答案

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绝密★启用前银川二中2022-2023学年第一学期高三年级统练三化 学 试 题 注意事项：  本试卷共25小题，满分100分。考试时间为100分钟。  答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：Li 7  C 12  O 16  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65  一、选择题（共21小题，每题2分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是(    )A．烧制青花瓷 B．工业制氧气C．酒是陈的香 D．切开的苹果放置后切面变色2、下列表示正确的是(    )A．乙醛的结构简式：CH3COOH B．丁烯的键线式：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：3、蒸馏操作中需要用到的仪器是(    )A．        B．       C．       D．4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )A．1.0 L 1mol/LAlCl3溶液中，A l3+的数目为1.0NAB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NAC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NAD．标准状况下22.4L SO3 的质量为80g5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(    )A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO3-、S2-      B．在0.1mol/L氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCO3-C．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO32-      D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO3-、SO42-6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(    )选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7、下列操作规范且能达到实验目的的是(    )A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘8、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(    )A．Na2O2放入水中：B．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．KHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：9、下列“类比”合理的是(    )A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO310、下列实验仪器或装置的选择正确的是(    )配制50.00 mL 0.1000 mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD11、科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是(    )A．过程Ⅰ中发生还原反应B．a和b中转移的数目不相等C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为12、室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(    )A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、  H2SO3H++、    H++D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发13、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是(    )FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏14、 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(    )A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀15、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是(    ) 实验操作现象结论A蘸取待测液在火焰上灼烧观察到黄色火焰有Na+无K+B向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：C将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁D取少量Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生样品已经变质16、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法错误的是(    )A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1>0B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的大C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H617、如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的,下列有关叙述正确的是(　　)    A.①中铁电极做负极B.②中电子由a电极经溶液流向b电极C.③中外电路中电流由A电极流向B电极D.④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来18、计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)A.该历程中活化能为2.113×10-24 eVB.M2为C2H2、HgCl2、HCl形成的中间体C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.反应的热化学方程式为：HC≡CH(g)+HCl(g)H2CCHCl(g)　ΔH=-2.24×10-24eV·mol-119、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：X>Y>ZB．W与Y能形成含有非极性键的化合物C．X和Y的最简单氢化物的沸点：Y>XD．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性20、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是(　　)A．该化合物中，W、X、Y原子均达到8电子稳定结构B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的氧化物对应的水化物为强酸D．X可形成自然界最硬的非金属单质21、在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是(　　)A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，二、填空题（共4小题，共58分）22、（14分）电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。Ⅰ.一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。(1)    该装置为      池，主要将     能转化为        能。    (2)    电极N应与电源的      极相连,发生的电极反应式为             。(3)    每产生标准状况下22.4 L Cl2,将有        mol Li+通过隔膜。(4)    每产生1.4 g Li,消耗   g Li2CO3。Ⅱ.写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式          ，为获得较纯净的产品，选择      离子交换膜。Ⅲ.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为    ，最有效的电化学防止铁生锈的方法叫      。  23、（14分）实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氨基钠(NaNH2)。  简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO3)3˙9H20，通入氨气          ①     ，搅拌。Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。    Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应,制备反应中有氢气生成。请回答：(1)  ①处应填              （填通入氨气的目的）。(2)加入Fe(NO3)3˙9H20的目的是            。(3)若缺装置B，可能引起的后果是                  。(4)步骤Ⅰ中，搅拌的目的是                   。(5)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。(6)步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可否在N处点火判断      （填“是”“否”）。(7)步骤Ⅲ中，可用      方法除去液氨（填操作名称），得到产品NaNH2。(8)NaNH2与水反应为非氧化还原反应，写出二者发生反应的化学方程式               。24、（15分）锂、铁、铜、锌元素在很多领域有重要应用，回答下列问题：（1）基态锂原子的电子占据的轨道形状有     种。（2）基态铁原子的价电子排布式为      ，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有     个伸展方向。（3）铜的第二电离能    （填“”大于“小于”“等于”）锌的第二电离能，原因是       。（4）LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。（从晶体性质角度解释）（5）Zn[(NH3)4]2+中，提供电子对形成配位键的原子是___，中心离子的配位数为_______。（6）一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的碳原子有   种杂化方式，其中标注“★”的碳原子为      杂化。   （7）FeO晶体结构与NaCl相似，其中Fe2+的排列方式如图所示。①Fe2+的配位数为_______。②已知FeO的晶胞参数是a0=0.44nm，则晶胞密度为_______g·cm−3(用含NA的代数式表示，不必化简)。25、（15分） 前四周期很多元素在工业及生活方面有很多重要应用。回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：  ①基态原子的核外电子有_______种空间运动状态。②该新药分子中有_______种不同化学环境的H原子。③比较键角大小：气态分子_____离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(2)“钛”被称为21世纪金属，基态钛原子价电子的排布图为____。(3)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中π键与σ键个数比为____。(4)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构，其中Co3+采取的杂化类型为     ( 填编号①dsp2、②sp3d、③sp3d2)。能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是____(填标号)。A.浓氨水    b.NaOH溶液     c.稀H2SO4          d.AgNO3溶液(5)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是____(填元素符号)，写出与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为____。(6)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)。此晶胞中与n点最远的S的坐标为____。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为____g·cm-3(用含a、b、NA 的式子表示)。