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    2023十堰普通高中--高二上学期联合体期中联考化学试题含答案

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    2023十堰普通高中--高二上学期联合体期中联考化学试题含答案

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    这是一份2023十堰普通高中--高二上学期联合体期中联考化学试题含答案,共9页。试卷主要包含了选择题的作答,非选择题的作答,可能用到的相对原子质量,已知下列热化学方程式,已知,05ml/L降到0等内容,欢迎下载使用。
    绝密启用前20222023学年度上学期联合体期中联考高二化学试卷考试时间20221114日下午  时长75分钟  试卷满分100祝考试顺利注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.选择题的作答每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量C-12O-16一、单项选择题(每小题3分,共15小题,总分45分)1.下列物质属于弱电解质的是(    A. B. C.盐酸 D.2.对于反应,在不同条件下的化学反应速率最快的是(    A. B.C. D.3.的电离平衡中,要使的电离程度及都增大,可采取的措施是(    A.升高温度 B.增大压强 C.加少量NaOH固体 D.通入HCl4.下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)(    A.  (反应热)B.  (反应热)C.  (中和热)D.  (燃烧热)5.下列说法正确的是(    A.反应B.反应在常温下能自发进行,则反应的C.反应常温下可自发进行,该反应为吸热反应D.反应  能自发进行,其原因是6.已知下列热化学方程式      14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为(    A. B. C. D.7.已知的能量变化如下图所示,下列有关叙述正确的是(    A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B.1mol1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量8.某反应的反应过程中,能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(    A.该反应为放热反应  B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9.在一定温度下,某密闭容器中发生反应:  ,若0~10s0.1mol/L降到0.08mol/L,则下列说法正确的是(    A.0~10s内用B表示的平均反应速率为B.0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快10.反应  已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图像不相符的是(时改变条件,时重新建立平衡)(    A.增加氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂11.对于可逆反应  ,在一定条件下达到平衡状态,只改变下列一个条件,有关叙述正确的是(    ①增大物质A的量,平衡向正反应方向移动②增大物质B的浓度,③压强增大一倍,平衡不移动,不变④加入催化剂,物质B的转化率提高⑤升高温度,平衡向逆反应方向移动,减小A.①②⑤ B. C.②③④ D.④⑤12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:  时刻达到平衡后,在时刻改变条件,其反应过程如图。下列说法正确的是(    A.III两过程达平衡时,无法确定IIIA物质的量的哪个多B.0~时,C.时刻改变的条件可能是增大了压强D.时刻改变的条件可能升高了温度13.下列说法正确的是(    A.常温下,0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为B.常温下,0.1mol/L的下列溶液N中,由大到小的顺序是>>>C.常温下,pH均为2溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的相等D.常温下0.1mol/L pH4NaHB溶液中14.科学家研究以太阳能为热源分解,其中一步重要反应为  。在一定压强下,的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是(    A.a>0B.只有改变温度,该反应的平衡常数才会改变C.压强D.将体系中FeO分离出去,能提高的转化率15.已知反应  。若起始时两种反应物的物质的量相同,则下列关于该反应的示意图不正确的是(    A. B.C. D.二、非选择题(本题包括4小题,共55分)16.16分)在密闭容器中进行下列反应  ,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化1)增加C用量,平衡____________(填向正反应方向移动向逆反应方向移动”或“不移动”下同),______。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)2)增大密闭容器体积,保持温度不变,则平衡____________3)通入He,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡______C的物质的量______4)保持密闭容器体积不变,降低温度,则平衡____________17.12分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题1)写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________2)在溶液中,离子浓度由大到小的顺序为__________________3)常温时,pH=3的醋酸和pH=11KOH溶液等体积混合后,溶液中______(填>”“<”或“=),该溶液中电荷守恒表达式为____________4)常温时m mol/L的醋酸和n mol/LKOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7,则mn的大小关系是m______n(填>”“<”或“=)。5)常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离______mol/L18.16分)完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。I、实验原理(未配平)。、实验步骤1)移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。2)移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。3)读取盛有酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示,则此时的读数为______mL4)滴定。本实验是否需要选定指示剂______填“是”或“否”),当______时达到滴定终点,停止滴定,并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。、实验记录滴定次数1234V(样品的体积)/mL25.0025.0025.0025.0017.1018.1018.0017.90、数据处理与讨论5)某学习小组在处理数据时计算得平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处________________________。若数据处理合理,可得原过氧化氢的浓度为______6)在本实验的滴定过程中,若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果_______滴定前仰视读数滴定后俯视读数,则测定结果_______滴定前俯视读数,滴定后平视读数,则测定结果_______19.11分)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应。该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。A.混合气体的物质的量不再随时间变化B.混合气体的质量不再随时间变化C.混合气体的颜色不再随时间变化D.混合气体的密度不再随时间变化2)工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据时间/min00.401.000050.800.6070.200.20100.210.810.19分析表中数据,判断5min时反应______(填“是”或“不是”)处于平衡状态,前5min内,反应的平均反应速率______反应在710min内,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母)。A.减少的物质的量 B.降低温度C.升高温度  D.充入3)氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入,保持其他条件不变,测得cNO)与温度的关系如图所示。该反应的______0(填>”“<”或“=);时该平衡是否向逆反应方向移动______(填“是”或“否”1分)。  20222023学年上学期联合体期中联考高二化学参考答案一、选择题(每小题3分共45分)题目123456789101112131415答案BCCBDBACDCBACDC16答案: (1)不移动2分) 不变2分)2)向反应方向移动2分) 变小(2分)3)不移动2分) 不变2分) 4)向反应方向移动2分) 2分)17答案 (1CH3COOH2OCH3COOHOH2分)2cK)>cCH3COO)>cOH)>cH2分)3) <2分) cH)+cK)=cCH3COO)+cOH2分)4)>2分)5) 1.0×10102分)18答案 (30.80 2分)4)否2分) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色2分) 5)第一组实验数据误差太大不能用2分) 4.50 2分)6偏高2分)偏低2分)偏高2分)19答案:(1A 2分)2是 2分)0.02mol·L1·min12分)D2分) 3)<2分) 是(1分)

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