江苏省常熟中学2022-2023高二化学10月阳光调研试题（选修）（Word版附答案）

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2022-2023学年度第一学期高二年级十月份阳光调研高二化学（选修）（满分100分  考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cu-64单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是（    ）A.氢能属于二次能源  B.图中能量转化的方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D.太阳能、风能、氢能都属于新能源2.下列说法正确的是（    ）A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物能量的相对大小来决定3.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是（    ）A.1mol 与1mol 的能量之和为393.5kJB.反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量C.由的热化学方程式为   D.已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：B.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应：5.已知煤炭的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是（    ）A.反应的B.CO的燃烧的热化学方程式为  C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.因，故该同学结论是对的6.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是（    ）选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A负极溶液b管中有气体逸出B负极NaOH溶液溶液pH降低C正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色D正极溶液b管中电极反应式是7.已知：①  ；②  ；③  ；④  .下列关于反应焓变的判断正确的是（    ）A.的燃烧热为 B.C.增加氧气的量可改变、的值 D.8.中国学者在水煤气变换[  ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（    ）A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅱ是吸热反应C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的D.图示过程中的均参与了反应过程9.可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为。下列有关说法不正确的是（    ）A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为C.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1mol 时转移1mol电子10.将二氧化碳通过电化学方法转化成燃料（原理如图所示），为碳化学品的生产提供了一种有前景的替代途径，下列说法正确的是（    ）A.a为电源的负极B.电解一段时间后，阳极区的pH值会显著变大C.Cu电极上产生的反应为：D.导线中每通过2mol电子时，就能得到1mol CO11.某科学家利用二氧化铈（）在太阳能作用下将、转变成、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（    ）A.该过程中没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.如图中D.以CO和构成的碱性燃料电池的负极反应式为12.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，所用装置如图所示，下列说法正确的是（    ）A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池B.在c极上产生，c极的电极反应为C.a极发生的电极反应为D.每转移2mol电子，生成2mol ；和1mol 13.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图。下列说法不正确的是（    ）A.b为电源的正极B.①②中，捕获时碳元素的化合价均发生了变化C.a极的电极反应为D.上述装置存在的电解总反应为14.电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是（    ）A.交换膜m为阴离子交换膜B.若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的C.b极电极反应式：D.当获得1L 溶液时，最多回收25.6g Cu15.完成下列填空：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：______________________________；（2）已知键键能为，键键能为，根据化学方程式：  ，则键键能是______。（3）1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_____________________________。（4）已知：①   ②   ③  则的______。16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。回答下列问题：（1）下列在测定过程中的操作正确的是______（填字母）。A.将NaOH沿玻璃棒缓慢倒入盐酸中B.用测过盐酸温度的温度计直接测量NaOH溶液的温度C.用环形玻璃搅拌棒顺时针搅拌使液体混合充分D.用同浓度硝酸代替盐酸进行上述实验（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为______。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2219.819.924.5320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______（结果保留一位小数）。17.电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。（铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为，放电时铅蓄电池的正极反应式为________________________，放电过程中负极质量______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电池充电时原负极应接外接电源的______极。（2）丙烷燃料电池为绿色化学电源，以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为______，该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标准状况下的______L。（3）工业上采用Fe、C为电极电解溶液制。电解时，应以______作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会______（填“增大”、“减小”或“不变”），电解时阳极反应式为______，总反应的化学方程式为______。（4）用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。正极电极反应式为：__________________。18.如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X的名称为______。（2）pH变化：A______（填“增大”、“减小”或“不变），B______，C______。（3）写出A中电解的总反应的离子方程式________________________。（4）写出C中Ag电极的电极反应式________________________。（5）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化）。 
2022~2023学年度第一学期高二年级十月阶段学习质量检测高二化学试题（选修）答案及评分标准单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案CDBCCADDCCCDBD15.（每空3分，共15分）（1）         （2）（3）    ；     （4）16.（每空3分，共9分）（1）D     （2）     （3）17.（每空2分，共20分）（1）；增大；负（2）；5.6（3）Fe；增大；；（4）18.（每空2分，共14分）（1）负极（2）增大   减小   不变（3）（4）（5）