四川省成都市第七中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附解析）

这是一份四川省成都市第七中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附解析），共27页。试卷主要包含了单选题，非选择题部分等内容，欢迎下载使用。
总分：100分
一、单选题(前10题2分，后10题3分)
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 风能发电B. 大规模开采可燃冰
C. 燃煤脱硫D. 石油裂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，A正确；
B．大规模开采可燃冰会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，B错误；
C．燃煤脱硫 ​，​，有二氧化碳的产生， C错误；
D．石油裂化是将长链烃变为短链烃，燃烧产生的二氧化碳不会减少，D错误；
故选A。
2. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A. 分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B. 活化分子具有的能量就是活化能
C. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D. 升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是所有分子之间的碰撞都能够分数化学反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，A错误；
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的平均能量差就是活化能，B错误；
C．若是通过改变反应容器的容积而增大压强，单位体积内分子总数增加，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快；若增大压强时反应容器的容积不变，则单位体积内反应物分子总数即活化分子数不变，C错误；
D．升高温度时，物质分子的内能增加，活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深
C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率。
D. 可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水久置后颜色变浅，是因为反应达到的平衡中，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，化学平衡正向进行，导致氯气含量减小，颜色变浅和平衡移动有关，不符合题意；
B．H2、I2、HI 混合气体达到的化学平衡是：H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，化学平衡不移动。气体颜色变深是因为体系体积减小导致物质浓度增大，这与平衡移动无关，B符合题意；
C．合成氨反应达到平衡时，将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，这与化学平衡移动有关，C不符合题意；
D．CO2与水反应产生H2CO3，该反应在溶液存在化学平衡，当突然打开后，由于气体压强降低，导致CO2气体在水溶液中溶解度减小，而从溶液中逸出，因此会导致泛起大量泡沫，与化学平衡移动有关，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列指定溶液中离子一定能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：、Na+、K+
B. 在​溶液中：H2O2、、Na+​
C. 在稀硫酸溶液中：K+、、
D. 在强碱性溶液中：Na+、、I-
【答案】D
【解析】
【详解】A​为弱酸根离子, 在强酸性溶液中因发生​而不能大量共存, 选项A错误;
B. ​对​的分解具有催化作用, 则​和​不能大量共存, 选项B​错误;
C. 在盐酸溶液中, 该组离子因发生​​,​​而不能大量共存, 选项C错误;
D. ​离子间彼此均不反应, 可以大量共存, 选项D正确；
答案选D。
5. 下列有关说法不正确的
A. 某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增的反应
B. ​在常温下能自发进行，则该反应的​
C. ​与​的反应是熵增的放热反应，则该反应能自发进行
D. ​(丙烯，​(丙烯腈，g)​kJ/ml。则该反应在热力学上趋势很大
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据为：△H-T△S0的反应能够自发进行时，△S必须大于0，选项A正确；
B．反应​的△Sp2 > p3；温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为10%，设起始CO2和H2物质的量为1ml和3ml，CO2转化物质的量为xml；，CH3OH的体积分数为，则反应达到平衡的转化率为；a点和b点温度相同，则Kp(a)=Kp(b)，a点反应达到平衡时，3n(CO2)=n(H2)，则，，，故答案为：p1＞p2＞p3，33.3%，5.8×10-2；
【小问6详解】
制备​的适宜温度为250℃​，在该温度时​的平衡转化率最大，​的选择性最高。时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/ml
0.6
0.4
0.3
0.2
02
0.2
A
B
C
D
前者产生气泡更快
将NO2球分别浸泡在冷水和热水中
Fe3+催化效果好于Cu2+
比较不同温度对化学反应速率的影响
验证增大反应物浓度对化学平衡的影响
用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率
①A(g)+3B(g)⇌2C(g)
②FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
③A(g)+3B(g)⇌2C(g)
④A(g)+B(g)⇌2C(g)
微粒
I-
I2
浓度/(ml•L-1)
2.5×10-3
a
4.0×10-3
实验
c(N2)/ml•L-1
c(H2)/ml•L-1
c(NH3)/ml•L-1
v/ml·L-1·s-1
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
t/min
温度
0
10
20
40
50
T1/℃
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2/℃
0.50
0.30
0.18
…
0.18
实验编号
所用试剂及用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml•L-1
H2C2O4溶液
H2O
0.01ml•L-1
KMnO4溶液
3ml•L-1
稀H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
化学键
C=O
H-H
C-O
H-O
C-H
E/(kJ∙ml-1)
a
b
c
d
e
T/℃
CO2的平衡转化率/%
选择性/%
CO
CH3OH
230
12.83
47.75
52.25
250
17.63
36.22
63.77
270
15.96
59.78
40.22