湖南省五市十校教研教改联合体2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省五市十校教研教改联合体2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了有关资料表明等内容，欢迎下载使用。
五市十校教研教改共同体
2022年下学期高二期中考试・化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1∶1混合，消毒效果更好
B．利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的
C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能
D．“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
2．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。反应原理为．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．NaH的电子式：
B．、、互为同位素
C．中电子数为8
D．的离子结构示意图：
3．S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法不正确的是（ ）

A．可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物
B．该有机物的分子式为
C．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
D．1 mol该物质可与足量的钠完全反应生成1 mol氢气
4．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1 L 0.1 mol·L的a的水溶液中氢原子的数目为
B．11.2 L 和22.4 L b（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数一定为
C．0.2 mol·L的d溶液中含有数为
D．用a的浓溶液分别和、反应制备1 mol b，转移的电子数均为
5．硫酸是重要的化工产品，某兴趣小组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D




配制1 mol·L的稀硫酸
干燥二氧化硫
证明有漂白性
制备乙酸乙酯
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2。下列说法不正确的是（ ）
A．工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质
B．W和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸
C．与水反应的剧烈程度：Y>Z
D．简单离子半径大小：X>Y>Z
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ； ，则
C．在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJ·mol
D． kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol
8．一定条件下，和在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，℃时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的量相关数据如下：
容器
温度/℃
起始时物质的量/ mol
5 min时物质的量/ mol



甲

1
1
0.5
乙

1
1
0.6
下列说法中，不正确的是（ ）
A．0~5 min内， mol·L·min
B．甲容器中，5 min时反应已达到化学平衡状态
C．
D．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变
9．室温下，用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是（ ）

A．HA为弱酸，电离常数
B．b点
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．a点时的溶液中由水电离出的 mol·L
10．有关资料表明：室内空气污染比室外高5~10倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a为阴极，发生还原反应
B．b极的电极反应为
C．传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变
D．当电路中转移4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为30 g
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．下列实验能达到预期目的或结论的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验目的或结论
A
常温下，将0.1 mol·L氨水稀释成0.01 mol·L，测得pH由11.1变成10.6
稀释后的电离程度减小
B
室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液，出现黄色沉淀
证明相同温度下：
C
室温下用pH试纸测0.1 mol·L NaClO溶液和0.1 mol·L溶液中的pH
比较和HClO的酸性强弱
D
取5 mL 0.1 mol·L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液变红色，则KI与的反应有一定限度
12．自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应中HNO被还原为产物P1或P2
B．中间产物X比中间产物Z更稳定
C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
D．中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化 mol·L
13．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（ ）
A．常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同
B．向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中增大
C．向醋酸纳溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

D．0.2 mol·L醋酸与0.1 mol·L醋酸中之比小于2∶1
14．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）




图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
A．图Ⅰ表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为
B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点
C．图Ⅲ表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D．图Ⅳ表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响．a、b、c三点中，a点时的转化率最大
三、非选择题：本题共4大题，共54分。
15．（13分）三氯乙醛主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕，敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛（）的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：
可能发生的副反应：

（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：





熔点/℃
-114.1
-57.5
58
-138.7
沸点/℃
78.3
97.8
198
12.3
溶解性
与水互溶
可溶于水、乙醇
溶于水、乙醇
微溶于水，可溶于乙醇
（1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为______（装置不重复使用）。

（2）仪器M中盛放的试剂是____________；烧杯中倒置漏斗的作用是__________________。
（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快，合理的解决办法是____________（只答一点即可）。
（4）有同学认为盛装浓硫酸装置可以省略，你认为是否合理____________（选填“是”或“否”）．理由是____________________________________。
（5）探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，被氧化为，且溶液的pH明显减小，写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：_______________________。
16．（12分）燃煤的烟气中含有为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ．软锰矿浆（主要成分，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如下：

（1）硫元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）提高烟气吸收效率的可行措施有_______________（写出一条即可）。
（3）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：______________________________。
（4）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有10mL 0.01 mol·L的标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂），以0.1 L·min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为10 min．计算该烟气中含量：______mg·L．
Ⅱ．活性（图示中M物质）是一种固体脱硫剂（无水无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性脱除沼气中的可转化成，其脱除及常温下再生的原理如图所示。

（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是_______________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_______________。
17．（14分）二氧化碳（）的排放不断增加，已经对环境造成了巨大影响。将选择性加氢为甲醇，这不仅可以有效减少排放，而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下，恒容的密闭容器中的化学反应平衡常数如表所示：
化学反应
平衡常数
500℃
800℃
① kJ· mol
2.5
0.15
② kJ· mol
1.0
2.50
（1）写出反应③：与生成和的热化学反应方程式：______________________。
（2）对于反应③，起始充入0.4 mol 和0.1 mol ，在温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_________（填字母）。
A．容器内和的分压保持不变
B．与的比值保持不变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1
D．容器内的密度保持不变
（3）在500℃，恒容容器中测得反应③在某时刻，、、、的浓度（ mol·L）分别为0.1、0.5、0.3、0.15，则此时______（填“>”“=”或“