鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界本章整合课件+试题

第2章测评

(时间:90分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.(2021浙江丽水高一期末)下列有关胶体说法错误的是(　　)

A.雾、云属于气溶胶

B.胶体微粒直径介于1~100 nm

C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体

D.丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的

2.下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

A.酸性氧化物可跟碱反应

B.酸性氧化物在常温常压下均为气态

C.金属氧化物都是碱性氧化物

D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

3.下列对氧化还原反应的认识正确的是(　　)

A.具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂

B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C.还原剂具有还原性,在反应中被还原,得到还原产物

D.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应

4.(2021云南昆明高一期中)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)

A.Na+、Fe2+、Cl-、S2-

B.K+、OH-、Cl-、S

C.Ca2+、Mg2+、N、HC

D.Na+、Cl-、C、I-

5.已知下列反应:

①Cl2+2KBr2KCl+Br2　②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3

下列说法正确的是(　　)

A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B.反应①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应

C.反应③中1 mol 氧化剂参加反应得到2 mol 电子

D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

6.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuSO4、②Na2SO4、③KCl、④BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是(　　)

A.①②④③ B.④③②①

C.①④②③ D.②①④③

7.下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O

B.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑

D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC+H+CO2↑+H2O

8.在含有大量Fe3+、H+、S的溶液中还能大量共存的离子是(　　)

A.Ba2+ B.OH-

C.HC D.N

9.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是(　　)

A.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

10.有下图所示装置,已知滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)

A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应H++OH-H2O

B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-

C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同

二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

11.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,过滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是(　　)

A.Na2CO3　NaCl　NaOH

B.NaOH　NaCl　Na2CO3

C.NaCl　NaOH　Na2CO3

D.NaCl　Na2CO3　NaOH

12.(2021山东邹城高一期中)下列对于反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O的分析不正确的是(　　)

A.H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2

B.H2SO4在反应中做氧化剂,被氧化

C.S是氧化产物,SO2是还原产物

D.每生成3.2 g沉淀,则消耗H2S气体的质量为1.7 g

13.某离子反应中涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A.该反应的氧化剂是ClO-

B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

14.某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)

A.试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,试剂Ⅲ是HCl溶液

B.①②③的操作均为过滤

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.Y和Z中都含有BaSO4

15.(2021山东枣庄第二次阶段考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)(提示:NF3中F显-1价)

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂 　　　B.HF是还原产物

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 　　　D.每生成1个HNO3分子,反应中转移2个电子

三、非选择题(本题共4小题,共60分)

16.(15分)Ⅰ.对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎无可替代。

(1)现有下列五种物质:CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种物质有明显的不同,指出这种物质,并写出依据(写出两条依据):

①　; 

②　。 

(2)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的　　　　　　　　和　　　　　　　　。 

Ⅱ.下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:

(1)分类标准代号A表示　　　(填字母)。 

a.两物质都是氧化物 b.两物质的水溶液都可以导电

c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是非电解质

(2)上述五种物质中有一种物质能与稀硫酸在常温下发生化学反应,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

17.(15分)(1)下列离子方程式中,只能表示一种化学反应的是　　　　　。(填序号) 

①Fe+Cu2+Fe2++Cu

②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl-+HClO

④C+2H+CO2↑+H2O

⑤Ag++Cl-AgCl↓

(2)在下列反应中,HCl做还原剂的是　　　　　,HCl做氧化剂的是　　　　　。 

①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

②Fe+2HClFeCl2+H2↑

③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

⑤CuO+2HClCuCl2+H2O

(3)在横线上补充所需的离子或分子,并配平方程式。

①　P+　FeO+　CaO　Ca3(PO4)2+　Fe 

②　Mn2++　Cl+　H2O　MnO2↓+　Cl2↑+　　 

(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到　　　　,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会　　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

18.(15分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:

①混合物加水得无色透明溶液;

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4(CCl4与水互不相溶,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度),振荡后静置,CCl4层呈无色(已知氯水能将I-氧化为I2,I2易溶于CCl4);

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出:

(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)该固体中一定不含有　　　　　;一定含有　　　　　;无法确定是否含有　　　　　。 

(4)洗涤②中所得沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

19.(15分)胶体是日常生活中的一种混合物。

(1)下列有关胶体的说法不正确的是　　　。 

A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒的直径大小

B.“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C.向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种做法应用的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量饱和氯化钠溶液,观察到的现象是　　　　　　,这种现象称为胶体的　　　　　　　　　。 

③Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是　　　。 

A.胶粒直径小于1 nm

B.胶粒带正电荷

C.胶粒做布朗运动

D.胶粒能透过滤纸

(4)有关制备Fe(OH)3胶体实验方案的评价。某同学在制备Fe(OH)3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验,该同学能否得到胶体?　　　(填“能”或“不能”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

1.D　胶体微粒本身不发光,丁达尔效应是胶体微粒对光的散射作用形成的。

2.A　酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,故A正确;酸性氧化物可以是气体、固体,如SiO2、Mn2O7等为固体,故B错误;金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物等,故C错误;不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,如NO,故D错误。

3.D　氧化剂指在一个具体的反应里,得到电子所含元素化合价降低的物质,氧化性是物质的性质,具有氧化性的物质在不同的反应中可能表现不同的性质,选项A错误;氧化还原反应的实质是有电子转移,选项B错误;还原剂具有还原性,在反应中失去电子(或电子对偏离)被氧化,得到的产物是氧化产物,选项C错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,置换反应中有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,一定属于氧化还原反应;复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,一定没有化合价的变化,一定不是氧化还原反应,选项D正确。

4.B　Na2O2具有氧化性,Na2O2与水反应生成NaOH和O2。A项中Fe2+、S2-均能与Na2O2发生反应,不能大量共存;B项可大量共存;C项中Mg2+与OH-结合生成

Mg(OH)2沉淀,HC也能与OH-发生反应,不能大量共存;D项中I-能与Na2O2反应,不能大量共存。

5.A　由反应①可知,KCl是还原产物,KBr发生氧化反应,氧化剂Cl2的氧化性>氧化产物Br2的氧化性;由反应②可知,氧化剂KClO3的氧化性>氧化产物Cl2的氧化性,氧化剂KClO3与还原剂HCl的物质的量之比为1∶5;由反应③可知,氧化剂KBrO3的氧化性>氧化产物KClO3的氧化性,1 mol KBrO3参加反应得到5 mol电子。则由上述分析可知,A正确,B、C、D错误。

6.C　①CuSO4溶液为蓝色,其他为无色液体,可首先鉴别出CuSO4溶液;硫酸铜可与氯化钡反应生成白色沉淀,可判断出BaCl2溶液;氯化钡与硫酸钠反应生成白色沉淀,可判断出Na2SO4溶液;剩余溶液为KCl溶液。综上所述,判断顺序为①④②③。

7.A　向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,故A错误;碳酸镁与稀硫酸发生反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,故B正确;金属铝溶于盐酸中发生反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑,故C正确;向小苏打溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,故D正确。

8.D　S与Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;H+与OH-结合生成水,不能大量共存,故B错误;HC与H+反应生成CO2和水,故C错误;N不与Fe3+、H+、S发生反应,能大量共存,故D正确。

9.C　浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气,氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。氯气有毒,需要进行尾气处理,防止氯气污染环境,A项正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应,还需要进行尾气处理,B项正确;氯气的密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,C项错误;氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,用此法可检验是否有氯气逸出,D项正确。

10.D　Ba(OH)2溶液显碱性,滴加盐酸,发生酸碱中和反应H++OH-H2O,溶液红色褪去,故A不符合题意;Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH,溶液中依然存在大量的Na+与OH-,故B不符合题意;H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,故C不符合题意;CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根浓度逐渐减小,红色逐渐褪去,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。

11.C　由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+都形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液会出现两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;氯化钠只能与溶液中的Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠使溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,故C正确;加入氯化钠与溶液中的Ag+形成沉淀后,加入的碳酸钠溶液能同时与溶液中的Mg2+、Ba2+形成沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误。

12.BD　根据氧化还原反应中的价态变化规律,H2S中硫元素被氧化生成S,H2SO4中硫元素被还原生成SO2,则H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2,A正确;H2SO4做氧化剂,S元素被还原生成SO2,B错误;由前面分析可知,S是氧化产物,SO2是还原产物,C正确;根据方程式分析可知,生成32 g S沉淀时消耗34 g H2S,故生成3.2 g沉淀时消耗3.4 g H2S,D错误。

13.C　根据图中曲线变化可知,ClO-为反应物,N2为生成物,反应的离子方程式为3ClO-+2NN2↑+3H2O+3Cl-+2H+。由方程式可知ClO-中氯元素化合价从+1价变为-1价,反应的氧化剂为ClO-,选项A正确;N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子,选项B正确;由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,选项C错误;反应生成H+,溶液酸性明显增强,选项D正确。

14.C　氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,为了提纯氯化钾,由流程可知,溶解后加的试剂Ⅰ为BaCl2溶液,过滤分离出的沉淀Y为硫酸钡、碳酸钡的混合物,X中含KCl、BaCl2,试剂Ⅱ为碳酸钾,过滤分离出的Z为碳酸钡,W是含KCl、K2CO3的混合溶液,试剂Ⅲ为盐酸,反应得到的Q是含KCl、HCl的混合溶液,然后蒸发结晶得到KCl。由分析可知,试剂Ⅰ是BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2溶液,否则会引入杂质N,故A错误;操作①②为过滤,而③的操作为酸化,故B错误;试剂Ⅱ为碳酸钾溶液,步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+,故C正确;Y为硫酸钡、碳酸钡的混合物,Z为碳酸钡,故D错误。

15.CD　NF3中F显-1价,则N显+3价,发生反应时,氮元素由+3价变为+2价和+5价,其余元素未变价,故NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,A错误;H和F元素未变价,HF既不是氧化产物又不是还原产物,B错误;NO是还原产物,HNO3是氧化产物,结合产物分子个数比推知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,C正确;NF3→HNO3中,氮元素由+3价升高到+5价,故生成1个HNO3分子转移2个电子,D正确。

16.答案 Ⅰ.(1)①CO2,常温常压下为气态,其余为固态

②CO2,该物质为非金属氧化物,其余为金属氧化物(或CO2,该物质为酸性氧化物,其余为碱性氧化物)

(2)溶液　胶体　Ⅱ.(1)cd　(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

解析 Ⅰ.(1)①根据物质的状态,CO2常温常压下为气态,其余为固态;②根据物质的组成元素,CO2为非金属氧化物,其余为金属氧化物;根据物质的性质,CO2为酸性氧化物,其余为碱性氧化物。

(2)根据分散质微粒直径的大小,豆浆中的蛋白质分子直径在1~100 nm,故生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的溶液和胶体。

Ⅱ.(1)乙醇不是氧化物,故a错误;乙醇的水溶液不导电,故b错误;乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,故c正确;乙醇和二氧化碳两物质都属于非电解质,故d正确。

(2)五种物质中Fe2O3能与稀硫酸在常温下发生化学反应生成硫酸铁和水,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。

17.答案 (1)③　(2)③④　②

(3)①2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe

②5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+

(4)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3胶体微粒太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质,胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热,胶体发生聚沉

解析 (1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应,可表示一类反应;②Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与可溶性硫酸酸式盐或者硫酸反应;③Cl2+H2OH++Cl-+HClO表示氯气与水反应,只表示一种反应;④C+2H+CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应,表示一类反应;⑤Ag++Cl-AgCl↓可表示硝酸银与可溶性氯化物的反应。

(2)①CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O反应中各元素化合价都不变,属于非氧化还原反应;②Fe+2HClFeCl2+H2↑中H元素化合价降低,被还原,HCl为氧化剂;③PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素化合价升高,被氧化,反应中HCl为还原剂;④KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂;⑤CuO+2HClCuCl2+H2O中元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应;HCl做还原剂的是③④,HCl做氧化剂的是②。

(3)①根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe;②根据得失电子守恒和电荷守恒可配平该反应的化学方程式为5Mn2++2Cl+4H2O5MnO2↓+Cl2↑+8H+。

(4)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法:向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色。将稀氯化铁溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,不能形成胶体;②生产自来水时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生次氯酸(HClO),HClO可用于消毒,同时生成HCl,HCl、HClO电离生成的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀;③制备氢氧化铁胶体时,当液体呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐色沉淀。

18.答案 (1)BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

(2)Ag++Cl-AgCl↓

(3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2　Na2CO3　NaCl

(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水滤出后重复此操作2~3次

解析 (1)根据题意分析可知,③中白色沉淀应为碳酸钡,碳酸钡可完全溶于稀盐酸,反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O。

(2)⑤中生成白色沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+AgCl↓。

(3)根据题意分析可知,该固体中一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2,一定含有Na2CO3,无法确定是否含有NaCl。

(4)洗涤②中所得沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水滤出后重复此操作2~3次。

19.答案 (1)C

(2)电泳

(3)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　②产生红褐色沉淀　聚沉　③B

(4)不能　自来水中含盐类,易使制备的胶体发生聚沉

解析 (1)按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成溶液、胶体和浊液,故A正确。豆浆分散系属于胶体,加入可溶性氯化镁发生聚沉;海水中含有大量的可溶性盐如氯化钠等,可以使泥浆聚沉形成三角洲,故B正确。向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液,氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,故C错误。

(2)水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶,胶体有吸附性,胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电,在电场的作用下,胶粒能定向移动而产生电泳现象,通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的。

(3)①实验室制备氢氧化铁胶体的操作是向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当液体变为红褐色时立即停止加热,反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl;②胶体粒子带有电荷,加入电解质溶液中和粒子所带电荷,会使胶粒之间的排斥力减小,使胶体聚沉生成红褐色沉淀,则加入少量饱和氯化钠溶液,会引起氢氧化铁胶体聚沉;③胶体具有很强的吸附能力,能吸附溶液中的离子而带电荷,胶粒之间相互排斥,而不易产生较大微粒而聚沉,B正确。

(4)自来水中含盐类,易使制备的胶体发生聚沉,导致实验失败无法制得氢氧化铁胶体。