全国通用高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算含答案

这是一份全国通用高考化学一轮复习专练29盖斯定律反应热的比较和计算含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
专练29　盖斯定律　反应热的比较和计算
一、单项选择题
1．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1，其反应机理如下图。

若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)(　　)
A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2

2．[2021·湖南博雅中学月考]下列说法或表示法正确的是(　　)
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ/mol

3．在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3kJ·mol－1 B．＋488.3kJ·mol－1
C．－191kJ·mol－1 D．＋191kJ·mol－1

4．[2021·浙江1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H—H
H—O
键能/(kJ·mol－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－482kJ·mol－1
则2O(g)===O2(g)的ΔH为 (　　)
A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1
C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1

5．下列说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔHΔH2

9．[2021·冀州中学月考]SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)
A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1
C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－1

10．[2021·河南林州高三调研]在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)＋3/2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===3/2S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
B．ΔH4＝2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝3/2(ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)
D．ΔH4＝3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)


二、不定项选择题
11．[2021·江西南康中学月考]已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH2＝－92.4kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)

A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH2＝E1－E2
B．2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906kJ·mol－1

12．[情境创新]已知：(Ⅰ)Br2(g)＋H2(g)??2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)
(Ⅱ)Br2(l)＋H2(g)??2HBr(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1(Q2>0)
(Ⅲ)Cl2(g)＋H2(g)??2HCl(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)
下列叙述正确的是(　　)
A．Q1