人教版 (2019)选择性必修3第二章 烃第二节 烯烃 炔烃试讲课ppt课件

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第二章     烃第二节     烯烃  炔烃 一、内容分析烯烃和炔烃是两类重要的不饱和烃。本节内容主要包括烯烃的的结构、性质和立体异构，以及以乙炔为代表的炔烃的结构与性质。本节在编排上先帮助学生回忆乙烯的结构和性质，通过“思考与讨论”帮助学生复习乙烯的加成反应和加聚反应规律，再向丙烯和异丁烯享烯烃进行迁移应用。烯烃的命名在烷烃系统命名的基础上，标注了碳碳双键官能团的位置。可以结合烯烃的碳架异构、官能团位置异构和立体异构进行讨论学习，帮助学生进一步认识有机化合物分子结构的复杂性和多样性。在必修阶段，学生只是简单地认识了乙炔，有关乙炔的结构和性质的学习是本节的另一个重点。教材在编排上先通过实验探究结合交流讨论帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构和性质进行对比。再通过化学方程式帮助学生认识乙炔有哪些化学性质，这些化学性质与其分子结构有什么关系，并将其与乙烯的结构进行对比。再通过化学方程式帮助学生认识有关反应规律，了解乙炔在有机合成中的应用。最后，在炔烃类别的层面帮助学生认识炔烃的结构特点和性质。二、核心素养  宏观辨识与微观探析认识烯烃、炔烃的组成和结构特点及其加成反应的特征和规律，了解乙烯在日常生活和化工生产中的作用。  证据推理与模型认知能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，了解烯烃的顺反异构现象，会判断复杂有机化合物分子中原子间的位置关系。3、科学态度与社会责任通过对烯烃、炔烃在生产及生活中的应用研究，激发学生的学习兴趣，使学生关注社会。三、教学重点、难点教学重点：烯烃和炔烃的结构与性质的关系教学难点：烯烃结构的顺（反）结构（立体结构），共轭二烯烃的Diels—Alder反应四、教学方法讲授法、讨论法、练习法 第1课时    烯烃【新课引入】展示乙烯、丙烯、1-丁烯的球棍模型。【思考】这几种烯烃在结构上有什么特点？【学生活动】烯烃的官能团是碳碳双键。链状烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式为CnH2n。烯烃（除乙烯外）分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。碳碳双键两端的碳原子以及与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。【板书】一、烯烃的结构1．烯烃：含有碳碳双键的烃类化合物。   官能团：名称为碳碳双键，结构简式为   通式：①单烯烃：烯烃只含有一个碳碳双键的链烃，通式为CnH2n。         ②二烯烃：分子里含有两个双键的链烃，通式为CnH2n-2。如CH2=CH-CH=CH22．乙烯的结构特点分子式实验式结构简式电子式官能团空间结构C2H4  CH2CH2=CH2平面型①碳原子均采取sp2杂化    ②碳原子与氢原子之间以单键(σ键)相连接③碳原子与碳原子之间以双键（1个σ键和1个π键）相连接④相邻两个键之间的键角约为120°⑤分子中的所有原子处在同一平面内 【课堂练习1】CH3CH＝CH2最多有     个原子共面，最少有     个原子共面【牢记】①烯烃（除乙烯外）分子内碳原子一般存在两种杂化方式：sp2和sp3。②烯烃分子中碳碳双键两端的碳原子与之直接相连的四个原子一定在同一平面内。 【PPT展示】常见单烯烃的结构简式及沸点、相对密度等数据。【学生活动】根据所给数据，归纳总结烯烃的物理性质。【板书】二、烯烃同系物的物理性质1．颜色：无色2．状态：常温下烯烃存在的状态由气态→液态→固态【牢记】标准状况下 C2—C4的烯烃呈气态（C≤4的烃为气态）3．溶解性：均难于水，易溶于有机溶剂4．密度：随着碳原子数的增多，密度逐渐增大，但均比水小。5．熔沸点：①C数不同：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。②C数相同：同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 【过渡】我们已经学过了乙烯的化学性质，结合烯烃的结构推测烯烃具有怎样的性质？能发生哪些反应呢？【讨论回答】烯烃可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应。【板书】三、烯烃的化学性质1．氧化反应（1）可燃性：C2H4 + 3O2        2CO2 + 2H2O   现象：火焰明亮且伴有黑烟     单烯烃燃烧通式： 【牢记】①有机物的含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓②随着C数↑：单烯烃含碳量相同，均为6/7； （2）烯烃都能使酸性高锰酸钾褪色    【规律】      ①二氢成气：      ②一氢成酸：      ③无氢成酮： 【牢记】用途：酸性高锰酸钾可用于鉴别烷烃和烯烃（3）催化氧化       2．加成反应：与H2、Br2、HX、H2O等有机物中的不饱和碳原子(双键或三键等)与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应①乙烯和氢气：CH2=CH2 + H2           CH3CH3②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br③乙烯制氯乙烷：CH2=CH2 + HCl           CH3CH2Cl④乙烯制工业酒精：CH2=CH2 + H2O        CH3CH2OH⑤与次氯酸：CH2＝CH2＋HClO         CH2ClCH2OH【课堂练习2】请写出下列反应的化学方程式 ①CH3CH=CH2+H2②CH3CH=CH2+ Br2③CH3CH=CH2+ HBr④CH3CH=CH2+H2O【点拨】马氏规则：H加到含H较多的双键C上(氢上加氢)  反马氏规则：H加到含H较少的双键C上  加聚反应： 【小结】①单体：生成高分子化合物的小分子反应物②链节：高分子化合物中不断重复的基本结构单元→高分子去掉[ ]和n的部分③聚合度：链节的数目n（由于n不同因此高分子化合物都是混合物）  【课堂练习3】①氯乙烯加聚反应：n CH2=CHCl②丙烯加聚反应：n CH3CH=CH2  ③苯乙烯加聚反应：n ④ n CH3CH=CHCOOH 【过渡】上面我们看到碳、氢原子的个数增多后，结构有了相应的改变，那双键的个数增多又是什么的情况？四、二烯烃
1．类别：根据两个双键在碳链中的不同位置分类
   ①累积二烯烃：C—C=C=C—C (不稳定）
   ②共轭二烯烃：C=C—C=C—C    ③孤立二烯烃：C=C—C—C=C 2．代表物CH2=CH-CH=CH2                                                          【思考】1，3-丁二烯分子中最少有几个原子在同一平面上，最多有几个原子在同一平面上。 3．化学性质：与烯烃相似，能发生氧化、加成、加聚反应
①与X2的加成反应完全加成： CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br1，2-加成(低温)：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CHBr-CH=CH2     1，4-加成反应(高温)：CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br【教师活动】1,3-丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。在温度较高的条件下大多发生1,4-加成，在温度较低时下大多发生1,2-加成。②加聚反应     【课堂练习4】1．2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有A．1种      B．2种       C．3种      D．4种2．某有机物的结构如图所示， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A．1种    B．2种   C．3种 D．4种
3．下列物质分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是A．           B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CHCH2CH3    D．(CH3)3CCH=CH24．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是A．(CH3)3C—CH=CH2                    B．CH2=C(CH2CH3)C(CH3)3C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3                D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 【思考】下列两组有机物是否是同一种物质?  【教师活动】有机物种类繁多的其中一个原因是产生同分异构现象。除了我们之前学过的，碳链异构、官能团异构，还有一种异构现象，即顺反异构。 五、烯烃的顺反异构（立体异构）1．产生原因：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同2．存在条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团，如  有顺反异构的类型             无顺反异构的类型3．类别顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧，如                  反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧，如                   【课堂练习4】1．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是A．CH3CH=CHCH3 B．CCl2=C(CH2CH3)2    C．CH3C≡CCH3   D．CH3CH=C(CH3)22．下列有机物不存在顺反异构体的是A．1，2-二氯乙烯      B．1，2-二氯丙烯       C．2-氯丙烯     D．2-氯-2-丁烯 【课堂小结】