高中人教版 (2019)第四节 羧酸 羧酸衍生物试讲课课件ppt

第三章 烃的衍生物

第四节 羧酸 羧酸衍生物

第2课时   羧酸衍生物

一、内容分析

本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。。本节课主要学习介绍羧酸衍生物

教材先结合些常见水果中含有的酯，让学生进一步认识酯的结构特点和物理性质，再选取乙酸乙酯作为酯的典型代表物，通过“科学探究”介绍乙酸乙酯在碱或酸催化下的水解反应。

第二部分介绍油脂。必修教材已对油脂的概念和结构作了简单介绍。在此基础上，教材通过“思考与讨论”要求学生 根据酯化反应原理写出硬脂酸、油酸分别与丙三醇反应的化学方程式。然后，教材根据油脂的结构特点(有酯基和不饱和键)介绍油脂的化学性质，主要是在酸或碱催化下发生的水解反应和油脂的氢化反应。教材同时指出:油脂在碱性条件下的水解反应又被称为皂化反应。

第三部分介绍胺和酰胺。这部分内容只要求学生知道胺和酰胺的结构特点和应用。教材无绍胺的结构特点及其应用，并以苯胺为例说明胺类化合物具有碱性。接下来，介绍酰胺的结构特点及其应用，以及酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。

最后，通过“思考与讨论”栏目，要求学生自主找出氨、胺、酰胺和铁盐在组成、结构、性质和用途上的差异，进一步认识胺和酰胺。

二、核心素养

1.宏观辨识与微观探析

能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸衍生物的化学性质。能描述和分析酯，油脂的重要反应，能书写相应的化学方程式。了解酯水解反应的化学键变化

2.变化观念与平衡思想

以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。

3.科学态度与社会责任

结合生产、生活实际了解羧酸衍生物在生活和生产中的应用。

三、教学重难点

教学重点：酯的结构及性质

教学难点：酯类水解，酰胺水解反应中有机化合物的断键规律

四、教学过程

【新课引入】羧酸分子羧基中的-OH被其他原子或原子团取代后的产物叫羧酸衍生物，如酯、酰胺。酯类广泛存在自然界，如苹果里含有戊酸戊酯，葡萄里有邻氨基苯甲酸甲酯，草莓里有丁酸乙酯。日常生活中的饮料、糕点等也常使用酯类香料。

一、酯

1.羧酸衍生物：羧酸分子羧基中的-OH被其他原子或原子团取代后的产物。

2.酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物，

3.酯的结构通式

官能团：酯基      或—COO—

5.饱和一元酯的分子通式为：CnH2nO2 (n≥2)

【教师活动】酯类如何命名呢？

【学生活动】根据反应物称为“某酸某酯”如CH3COOC2H5称为乙酸乙酯

6.酯的命名——根据反应物称为“某酸某酯”

丙酸乙酯          乙二酸二乙酯

【课堂练习1】请说出下列酯的名称

【学生活动】阅读教材P74，总结酯类的物理性质。

6. 酯的物理性质

①低级酯是具有芳香气味的液体

②密度比水小

③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂

【过渡】我们已经学习了酯化反应是可逆的，酯化反应的逆反应即酯类的水解，酯类水解速率与反应条件的关系是怎样的呢？

【学生活动】教材P75 探究乙酸乙酯水解速率与反应条件的关系

二、酯的化学性质

1.水解反应

酯在酸或碱条件下，均能发生水解反应生成相应的羧酸和醇，酯的水解反应是酯化反应的逆反应。其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。

【课堂练习2】写出下列酯在酸性和碱性条件下的水解方程式

【小结1】酯化反应与酯水解的比较

【过渡】油脂是重要的营养物质，我们日常生活中食用的油脂是由高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。

三、油脂

1.定义：高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,属于酯类。

①R、R’、R”可以代表高级脂肪酸的烃基

②R、R′、R″相同—单甘油酯，R、R′、R″不同—混甘油酯

③天然油脂大多为混甘油酯，且大都为多种混甘油酯的混合物。

2.油脂的分类

①油：常温呈液态的油脂。如花生油、芝麻油、大豆油等植物油

②脂肪：常温呈固态的油脂。如牛油、羊油等动物油脂

【教师活动】油脂属于酯类，在酸、碱等催化剂的作用下，油脂可以发生水解反应。

3.   油脂的化学性质

(1)水解反应

①酸性条件

②碱性条件（皂化反应）

【资料卡片】制肥皂的简单流程

【教师活动】不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。由此制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可作为制造肥皂、人造奶油的原料。

(2)油脂的氢化

【过渡】除了酯是羧酸的衍生物，酰胺也是羧酸的衍生物。在学习酰胺钱，下面先简单介绍一下胺。

四、胺、酰胺

1.胺：

(1)概念烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺(R—NH2)， 胺也可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物。

如甲胺：CH3—NH2，苯胺：

(2)官能团：氨基（—NH2)

(3)胺的碱性

2.   酰胺

(1)  概念：酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。

(2)酰胺结构一般表示为：其中叫做酰基，叫做酰胺基。

(3)化学性质

酰胺键，与酯基类似，在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。

①酸性(HCl溶液)：RCONH2＋H2O＋HClRCOOH＋NH4Cl，

②碱性(NaOH溶液)：RCONH2＋NaOHRCOONa＋NH3↑。

【课堂练习3】写出苯甲酰胺加入HCl、NaOH水解时的化学方程式。

(4)用途

   酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。

【学生活动】P79思考与讨论

  举例说明氨、胺、酰胺和铵盐这4类物质在组成、结构、性质和用途上的不同，并设计表格进行比较。

【课堂小结】