本节课介绍羧酸。教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，

教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。

二、核心素养

1.宏观辨识与微观探析

能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化

2.变化观念与平衡思想

以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。

3.科学探究与创新意识

探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。

4.科学态度与社会责任

结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。

三、教学重难点

教学重点：羧酸的结构及性质

教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律

四、教学过程

【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。

一、羧酸的结构与分类

1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物

官能团：—COOH

2.饱和一元羧酸的通式：CnH2n＋1COOH或CmH2mO2

【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇Cm＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量

2．分类

3．羧酸的命名：

①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸

②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号

③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称

【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！

【课堂练习1】请对下列醛进行命名

①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH

④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥

【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质

4．常见的羧酸：

名称	甲酸	苯甲酸	乙二酸
俗称	蚁酸	安息香酸	草酸
结构简式	HCOOH
物理性质	无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶	无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇	无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇
化学性质	既表现羧酸的性质,又表现醛的性质	表现羧酸的性质	表现羧酸的性质
用途	工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料	用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂	化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料

【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。

二、物理性质：

1.熔沸点:

①随分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，随支链增多熔沸点逐渐降低。

②羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。

2.溶解度：

①甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。

②随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水。

③高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。

【教师活动】分析羧酸化学键的极性，指出容易断键的位置。想一想可能会发生什么类型的反应？

【学生活动】①O-H断裂:解离出氢离子，表现酸性

②C-O断裂: -OH被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物

三、化学性质

1．弱酸性：具有酸的通性

一元羧酸电离的方程式： R-COOH ⇌R-COO- + H+

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红
（2）与活泼金属起置换反应（与氢前金属反应）
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑

（3）与碱性氧化物反应
2CH3COOH + Cu2O = 2CH3COOCu + H2O

（4）中和反应
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

（5）与某些盐反应
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2↑+ H2O

【实验探究】比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

原理：强酸制弱酸

B装置现象及解释	有无色气体产生，说明酸性：乙酸 > 碳酸；方程式：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
D装置的现象及解释	溶液变浑浊，说明酸性：碳酸 > 苯酚方程式：CO2 + H2O + C6H5ONa → C6H5OH + NaHCO3
C装置的作用	除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰
实验结论	酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO3—

2．酯化反应：羧酸和醇在酸催化下生成酯和水的反应，属于取代反应

【实验】乙酸与乙醇酯化反应

原理：酸脱羟基，醇脱氢

实验操作	在试管中先加入3mL乙醇，然后一边振荡试管一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，加入2－3块碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3－5min，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
实验现象	①饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味
注意事项	①试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸 ②浓硫酸起催化剂和吸水剂作用 ③实验需要缓慢加热，以防乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾；防止副反应发生④导气管在液面上是为了防倒吸 ⑤饱和碳酸钠的作用是：吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
提高乙酸乙酯产率措施	①用浓硫酸吸水 ②加热将酯蒸出 ③适当增加乙醇的用量