化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热精品课件ppt

这是一份化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热精品课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了研究条件，限定可燃物的量，生成物不能再燃烧，燃烧热，△H＜0，液氢-液氧，长征五号推进剂，煤油-液氧，火箭推进剂燃料的选择，常见火箭推进剂等内容，欢迎下载使用。
学习目标1、理解燃烧热的概念；2、了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择
核心素养 学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，从而能够综合分析问题
教学环节一 复习巩固，表征反应热
思考与交流：请结合以下数据分析2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应还是吸热反应，写出反应的热化学方程式？
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6KJ/ml
教学环节二 学习新知，认识燃烧热
问题：你会选择哪种家用燃料，选择的依据是什么？
1.燃烧热：101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
C生成CO2(g) 、H生成H2O(l)、S生成SO2(g)、N生成N2(g)
1、分析以下几个热化学方程式，哪一个表示H2燃烧热的热化学方程式？(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g) ∆H=- 241.8kJ/ml(2)H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/ml (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/ml
强调燃烧热规定了可燃物的物质的量为1ml，其热化学方程式应以1ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(故常出现分数)
H2的燃烧热为285.8kJ/ml文字表示： 在25℃ 101kPa时，1mlH2完全燃烧生成1mlH2O放出285.8kJ的热量用符号表示为：△H =-285.8kJ/ml
（1）1 ml 甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890 kJ（2）28 g CO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283 kJ
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = – 890 kJ/ml
课堂练习2：书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式
教学环节三 迁移应用，选择燃料
问题：你会选择哪种家用燃料？
某些物质的燃烧热（25 C，101 kPa）
思考与交流：长征五号火箭推进剂为什么选择液氢而不用CO呢？
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、污染轻三个方面。
H2(l) + 1/2O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/ml
CO(g) + 1/2O2(g)===CO2 (g) ∆H＝−283 kJ/ml
火箭荷载的绝大部分质量来自于推进剂，产生同样推力所需要的推进剂质量越小，火箭的荷载就越低。计算每克液氢-液氧推进剂恰好完全反应释放的热量。
1.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式：______________________________________________________。
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－640 kJ·ml－1
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________。
2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16 g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________。(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·ml－1