人教版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解含答案

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课时跟踪练26一、选择题1．(2020·浙江卷)水溶液呈酸性的是(　　)A．NaCl　 B．NaHSO4　 C．HCOONa　 D．NaHCO3解析：NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A项不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，故其水溶液呈酸性，B项符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C项不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D项不符合题意。答案：B2．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题中信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。答案：A3．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4H＋＋HMOeq \o\al(－,4)，HMOeq \o\al(－,4)H＋＋MOeq \o\al(2－,4)。常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 NaHMO4溶液中滴入c mol·L－1 NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是(　　)A．该氢氧化钠溶液pH＝12B．图象中F点对应的溶液中：c(OH－)>c(HMOeq \o\al(－,4))C．滴加NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大D．图象中G点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(HMOeq \o\al(－,4))＋2c(MOeq \o\al(2－,4)) 解析：根据图象分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应：NaHMO4＋NaOH===Na2MO4＋H2O，由20×10－3 L×0.1 mol·L－1＝20×10－3 L×c(NaOH)，推出c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，故NaOH溶液中：c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝eq \f(10－14,0.1)＝10－13 mol·L－1，则pH＝13，故A项错误；F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HMOeq \o\al(－,4))＋2c(H2MO4)，所以c(OH－)＞c(HMOeq \o\al(－,4))，故B项正确；根据题意，F点为两者恰好完全反应生成的溶质Na2MO4属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大，E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C项错误；由A选项推出c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，G点加入40 mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na＋的浓度最大，MOeq \o\al(2－,4)部分水解，溶液显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(MOeq \o\al(2－,4))＋c(HMOeq \o\al(－,4))＋c(OH－)，则c(Na＋)＜c(HMOeq \o\al(－,4))＋2c(MOeq \o\al(2－,4))，故D项错误。答案：B4．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)> c(HA)>c(HB)>c(H＋)，故A项正确。答案：A5．常温，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25 ℃时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略COeq \o\al(2－,3)水解。下列说法正确的是(　　)A．a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，溶液中c(Ca2＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))B．b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大D．如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象解析：由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2＋开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)不一定相等，故A项错误；原溶液中n(Ca2＋)＝120 mL×0.005 mol·L－1＝0.6 mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为eq \f(0.6 mmol,0.1 mmol·mL－1)＝6 mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6 mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋2c(COeq \o\al(2－,3))，故B项错误；不忽略COeq \o\al(2－,3)水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2＋完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略COeq \o\al(2－,3)水解的情况下，溶液的pH不发生变化，故C项错误；理论上Ca2＋开始形成沉淀，c(COeq \o\al(2－,3))≈eq \f(3.36×10－9,5.0×10－3) mol·L－1≈10－6 mol·L－1，加入碳酸钠溶液的体积为eq \f(10－6 mol·L－1×120 mL,0.1 mol·L－1)≈10－2 mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积＞Ksp(CaCO3)，而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2 mL，此时，溶液处于过饱和溶液，故D项正确。答案：D6．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)解析：加入50 mL 1 mol·L－1 H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，根据物料守恒，反应结束后：c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))，A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓，使COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－的平衡逆向移动，c(HCOeq \o\al(－,3))减小，故eq \f(c（OH－）,c（HCOeq \o\al(－,3)）)增大，B项正确；加入50 mL H2O，溶液体积变大，COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－的平衡正向移动，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水电离，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H＋与COeq \o\al(2－,3)反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大，D项错误。答案：B7．下列说法正确的是(　　)A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液加热蒸干B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去C．常温下KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度解析：由MgCl2溶液制备无水MgCl2，应在HCl气流中加热以防止MgCl2水解，将MgCl2溶液加热蒸干最终得到MgO；Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞，溶液变红色，再加入BaCl2溶液，存在反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，红色褪去；KNO3为强酸强碱盐，不影响水的电离，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不相同；配制FeSO4溶液时，应将FeSO4固体溶于稀硫酸中而不是盐酸中。答案：B8．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。下列说法正确的是(　　)A．溶液pH从大到小的顺序是③>②>①>④B．在KHS溶液中有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(H2S)从大到小的顺序是①>④>③>②D．在H2S和KHS混合溶液中有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)解析：A项，①和④溶液呈酸性，④中KHS电离的HS－对H2S的电离起抑制作用，pH：①＜④；②和③溶液呈碱性，由于S2－的水解能力大于HS－的水解能力，pH：③＞②。溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，错误；B项，KHS溶液中的电荷守恒式为c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，错误；C项，②、③溶液中H2S都由水解产生，则②、③中c(H2S)小于①、④中。④中KHS电离的HS－对H2S的电离起抑制作用，c(H2S)：④＞①；③中S2－的第二步水解生成H2S，而且第一步水解远大于第二步水解，c(H2S)：②＞③。综上可得c(H2S)：④＞①＞②＞③，错误；D项，H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒式c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝2c(K＋)，正确。答案：D二、非选择题9．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。(1)硫代硫酸钠作除氧剂的主要原因是其具有________性。(2)硫代硫酸钠中所含化学键的类型为____________。(3)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_________。(4)硫代硫酸钠溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因：__________________________________；25℃时该离子反应的平衡常数的值约为_________。[已知25 ℃时，Ka1(H2S2O3)＝2.52×10－1，Ka2(H2S2O3)＝1.00×10－2]解析：(1)硫代硫酸钠中的硫元素呈＋2价，是中间价态，故其既有氧化性又有还原性。硫代硫酸钠作除氧剂的主要原因是其具有还原性。(2)硫代硫酸钠中，硫代硫酸根与钠离子之间形成离子键，硫代硫酸根离子内部成键原子间形成的是共价键，故硫代硫酸钠中所含化学键的类型为离子键和共价键。(3)硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应：2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，可观察到的现象是溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生。(4)硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，是因为硫代硫酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为S2Oeq \o\al(2－,3)＋H2OHS2Oeq \o\al(－,3)＋OH－；25 ℃时该离子反应的平衡常数为eq \f(c（HS2Oeq \o\al(－,3)）·c（OH－）,c（S2Oeq \o\al(2－,3)）)＝eq \f(c（HS2Oeq \o\al(－,3)）·c（OH－）·c（H＋）,c（S2Oeq \o\al(2－,3)）·c（H＋）)＝eq \f(KW,Ka2)＝1.0×10－12。答案：(1)还原　(2)离子键和共价键　(3)溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生　(4)S2Oeq \o\al(2－,3)＋H2OHS2Oeq \o\al(－,3)＋OH－　1.0×10－1210．(1)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：______________________________________________________________；加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(2)水垢的主要成分CaCO3可以用过量食醋溶解，请结合化学用语，从沉淀溶解平衡的角度进行解释：________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25 ℃时亚磷酸的电离常数的值为Ka1＝1×10－2、Ka2＝2.6×10－7，则NaH2PO3溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是__________________________________________________________________________________________(结合化学用语及数据计算进行解释)。解析：(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，COeq \o\al(2－,3)在溶液中分步水解使土壤呈碱性，水解的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－、HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，加入石膏后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，COeq \o\al(2－,3)浓度降低，水解平衡逆向移动，OH－浓度降低，使土壤碱性降低，反应的化学方程式为CaSO4·2H2O＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4＋2H2O。(2)醋酸的酸性强于碳酸，水垢的主要成分CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，加入过量食醋后，食醋的主要成分醋酸电离出的氢离子与COeq \o\al(2－,3)离子反应，COeq \o\al(2－,3)浓度降低，溶解平衡正向移动，使CaCO3溶解。(3)由于H2POeq \o\al(－,3)溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2POeq \o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－、H2POeq \o\al(－,3)HPOeq \o\al(2－,3)＋H＋，水解平衡常数为Kh＝eq \f(c（H3PO3）·c（OH－）,c（H2POeq \o\al(－,3)）)＝eq \f(KW,Ka1)＝eq \f(1×10－14,1×10－2)＝10－12＜Ka2＝2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性。答案：(1)COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－、HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－　CaSO4·2H2O＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4＋2H2O　(2)CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)，加入过量食醋后，食醋的主要成分醋酸电离出的氢离子与COeq \o\al(2－,3)离子反应，COeq \o\al(2－,3)浓度降低，溶解平衡正向移动，使CaCO3溶解　(3)酸　H2POeq \o\al(－,3)溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2POeq \o\al(－,3)＋H2OH3PO3＋OH－、H2POeq \o\al(－,3)HPOeq \o\al(2－,3)＋H＋，水解平衡常数为Kh＝eq \f(c（H3PO3）·c（OH－）,c（H2POeq \o\al(－,3)）)＝eq \f(KW,Ka1)＝eq \f(1×10－14,1×10－2)＝10－12＜Ka2＝2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性11．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。请回答下列问题：(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该溶液中的电荷守恒关系：_____________________________________________________。(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中H2CO3和COeq \o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的最主要微粒为____________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________；③已知在25 ℃时，COeq \o\al(2－,3)水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(c（HCOeq \o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \o\al(2－,3)）)＝2.0×10－4，当溶液中c(HCOeq \o\al(－,3))∶c(COeq \o\al(2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝________。解析：(1)CH3COOH的电离平衡常数K＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，温度不变，电离平衡常数不变；混合溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)①由题图可以看出，H2CO3存在于pH＜8的溶液中，COeq \o\al(2－,3)存在于pH＞8的溶液中，二者不能大量共存于同一溶液中；②由题图可知，pH＝7时溶液中c(OH－)＝c(H＋)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOeq \o\al(－,3)和H2CO3，此时溶液中溶质为NaCl、NaHCO3和H2CO3，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)可知，溶液中c(Na＋)>c(Cl－)，由反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3可知，溶液中：c(Cl－)>c(HCOeq \o\al(－,3))，则溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)；③COeq \o\al(2－,3)的水解常数Kh＝eq \f(c（HCOeq \o\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \o\al(2－,3)）)＝2.0×10－4可知，当溶液中c(HCOeq \o\al(－,3))∶c(COeq \o\al(2－,3))＝2∶1时，溶液中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝eq \f(KW,c（OH－）)＝eq \f(1×10－14,1.0×10－4 mol·L－1)＝10－10 mol·L－1，溶液pH＝10。答案：(1)不变　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)　(2)①不能　②HCOeq \o\al(－,3)、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)　③1012．(2020·山东肥城模拟)利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图1所示。请回答下列问题：下表是该工艺条件下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是________________________________________________________________________。(2)写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________，检验离子是否反应完全的试剂是________(写试剂名称)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。图2滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________________，使用萃取剂适宜的pH是________(填字母)。A．接近2.0　　　　B．接近3.0　　　　C．接近5.0(4)除“钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中eq \f(c（Mg2＋）,c（Ca2＋）)＝________。(5)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝1.3×10－8。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为________________，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。解析：(1)由题给工艺流程图可知，浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋。(2)加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为ClOeq \o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O，若Fe2＋被完全氧化，向反应后的溶液中加入铁氰化钾溶液，不会生成蓝色沉淀。(3)滤液中加入萃取剂的作用是除去锰离子；pH＝2与pH＝3时Co2＋的萃取率变化不大，但pH＝3时Mn的萃取率增大很多，而pH＝5时，Co2＋的萃取率比较大，损失严重，故pH＝3时最佳。(4)已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中eq \f(c（Mg2＋）,c（Ca2＋）)＝eq \f(Ksp（MgF2）,Ksp（CaF2）)＝eq \f(7.35×10－11,1.05×10－10)＝0.7。(5)由NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，H2SO3的电离平衡常数Ka2＝1.3×10－8 mol·L－1可知，SOeq \o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq \o\al(＋,4)的水解程度，则亚硫酸铵溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、SOeq \o\al(2－,3)的水解，溶液中c(OH－)> c(HSOeq \o\al(－,3))，故溶液中离子浓度大小为c(NHeq \o\al(＋,4))>c(SOeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)；由电离平衡常数可知，NHeq \o\al(＋,4)＋OH－ NH3·H2O的平衡常数小于HSOeq \o\al(－,3)＋OH－SOeq \o\al(2－,3)＋H2O平衡常数，则亚硫酸氢铵溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与HSOeq \o\al(－,3)反应，反应的离子方程式为HSOeq \o\al(－,3)＋OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O。答案：(1)将Co3＋、Fe3＋还原为Ca2＋、Fe2＋　(2)ClOeq \o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O　铁氰化钾溶液(3)除去Mn2＋　B　(4)0.7　(5)c(NHeq \o\al(＋,4))>c(SOeq \o\al(2－,3))>c(OH－)> c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H＋)　HSOeq \o\al(－,3)＋OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5选项加入物质结论A50 mL 1 mol·L－1 H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))B0.05 mol CaO溶液中eq \f(c（OH－）,c（HCOeq \o\al(－,3)）)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变金属离子Fe3＋Fe2＋Co2＋Al3＋Mn2＋沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8