人教版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡含答案

这是一份人教版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡含答案
课时跟踪练27一、选择题1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0，A项正确；难溶不等于不溶，溶解的AgCl能完全电离出Ag＋和Cl－，只是它们的浓度很小，B项错误；通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外)，C项错误；加入NaCl固体，增大Cl－浓度，使：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移动，析出AgCl沉淀，因此溶解的AgCl减少，D项错误。答案：A2．CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是(　　)A．降温　　　　　　 B．加入CaSO4C．加入BaCl2 D．加水解析：降温会使CaSO4的溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ca2＋)减小，故A项不合题意；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与SO2eq \o\al(－,4)结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡正向移动，c(Ca2＋)增大，故C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D项不符合题意。答案：C3．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是(　　)A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×10－21D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH溶液，则该溶液变为不饱和溶液解析：A项，设镁离子的浓度为a，根据表格中的数据可知当产生Mg(OH)2沉淀时c(OH－)＝ eq \r(\f(5.6×10－12,a)) mol·L－1，当产生碳酸镁沉淀时，c(COeq \o\al(2－,3))＝eq \f(6.82×10－6,a) mol·L－1, eq \r(\f(5.6×10－12,a)) mol·L－1＜eq \f(6.82×10－6,a) mol·L－1，所以当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好；B项，设钙离子的浓度为b，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时，c(OH－)＝eq \r(\f(4.68×10－6,b)) mol·L－1，当产生碳酸钙沉淀时，c(COeq \o\al(2－,3))＝eq \f(4.96×10－9,b) mol·L－1, eq \r(\f(4.68×10－6,b)) mol·L－1＞eq \f(4.96×10－9,b) mol·L－1，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好；C项，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)＝eq \f(Ksp[Mg（OH）2],c2（OH－）)＝eq \f(5.60×10－12,（10－6）2)＝5.60 mol·L－1，c(Fe3＋)＝eq \f(Ksp[Fe（OH）3],c3（OH－）)＝eq \f(2.80×10－39,（10－6）3)＝2.80×10－21 mol·L－1，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.60∶2.8×10－21＝2.0×1021；D项，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(OH－)＝ eq \r(\f(4.68×10－6,1.0×10－2)) mol·L－1＝2.163×10－2 mol·L－1，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH，混合后，c(Ca2＋)＝0.5×10－2 mol·L－1，c(OH－)＝eq \f(2.163×10－2 mol·L－1＋0.012 mol·L－1,2)＝0.016 815 mol·L－1，此时Ca(OH)2的离子积Qc＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.5×10－2×0.016 8152≈1.4×10－6＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液。答案：B4．(2020·天津卷)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1解析：HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A项错误；相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B项正确；CuS的溶解度较小，将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的S2－不足以与H＋发生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S气体，说明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C项正确；根据溶液中的物料守恒定律，1 mol·L－1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 mol·L－1，即c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1，故D项正确。答案：A5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．加入少量Na2SO4固体可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点解析：A项，由图可知，a点对应的溶液为饱和溶液，加入少量Na2SO4固体，溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))增大，则c(Ba2＋)减小，正确，B项，在曲线上方任意一点，均有c(Ba2＋)>c(SOeq \o\al(2－,4))>Ksp，故均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，d点对应的溶液不饱和，蒸发时c(SOeq \o\al(2－,4))、c(Ba2＋)均增大，正确；D项，升温时，BaSO4的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))、c(Ba2＋)均增大，错误。答案：D6．(2020·徐州模拟)硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化解析：HgS的Ksp只与温度有关，A项不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B项不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀的方向移动，c(S2－)减小，C项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D项不正确。答案：C7．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。下列说法错误的是(　　)A．H2CO3、HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6C．pH＝7时，溶液中存在关系c(HCOeq \o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \o\al(2－,3)) D．pH＝9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \o\al(2－,3))解析：H2CO3存在于酸性较强的溶液中，COeq \o\al(2－,3)存在于碱性较强的溶液中，二者不能在同一溶液中大量共存，A项正确；由图象得pH＝6时，c(HCOeq \o\al(－,3))＝c(H2CO3)，根据Ka1表达式得Ka1≈10－6，B项正确；pH＝7时，溶液中存在关系c(HCOeq \o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq \o\al(2－,3))，C项正确；根据题图分析pH＝9时，溶液中c(H＋)＝10－9 mol·L－1、c(OH－)＝10－5 mol·L－1、c(H2CO3)＝10－6 mol·L－1、c(COeq \o\al(2－,3))＝10－4 mol·L－1，等式c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \o\al(2－,3))不成立，D项错误。答案：D8．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－11B．T ℃时，在Y点和X点，水的离子积KW相等C．图中a＝eq \r(2)×10－4D．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点解析：依据图象数据，曲线上的点是沉淀溶解平衡的点，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \o\al(2－,4))＝(10－3)2×10－5＝10－11，故A项正确；一定温度下水的离子积KW是常数，只随温度变化，不随浓度变化，所以T ℃时，Y点和X点时水的离子积KW相等，故B项正确；根据A项分析可知，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－11，Z点时c(CrOeq \o\al(2－,4))＝5×10－4，则c2(Ag＋)＝2×10－8，所以a＝eq \r(2)×10－4，故C项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固体，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \o\al(2－,4)(aq)平衡逆向移动，移动后，仍存在：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \o\al(2－,4)(aq)，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3固体不能使溶液由Z点变为X点，故D项错误。答案：D二、非选择题9．根据相关知识，回答下列问题：(1)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq \o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。(4)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为________。解析：(1)若不出现浑浊现象，则c(Fe3＋)·c3(OH－)≤Ksp，代入有关数据后可求出c(OH－)≤2×10－13 mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2 mol·L－1，故至少要加入2.5 mL相应的盐酸。(2)根据CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为eq \f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2(mol·L－1)＝6.2×10－4 mol·L－1。(3)常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，溶液中主要存在两个平衡CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))，SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq \f(c（HSOeq \o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq \o\al(2－,3)）)＝eq \f(（10－5）2,c（SOeq \o\al(2－,3)）)＝eq \f(KW,Ka2（H2SO3）)＝eq \f(10－14,6.0×10－9)＝eq \f(1,6)×10－5(mol·L－1)，得c(SOeq \o\al(2－,3))＝6×10－5 mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))＝3.6×10－9。(4)由题意c(Fe2＋)＝1 mol·L－1，根据Ksp(FeS)得：c(S2－)＝eq \f(6.25×10－18,1)(mol·L－1)＝6.25×10－18 mol·L－1，根据c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝eq \r(\f(1.0×10－22,6.25×10－18))(mol·L－1)＝4×10－3 mol·L－1。答案：(1)2.5　(2)6.2×10－4 mol·L－1　(3)3.6×10－9　(4)4×10－3 mol·L－110．海水矿物质中镁的含量仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂，有关物质的Ksp如表所示，请回答下列问题。(1)能否直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀？________(填“能”或“不能”)，其原因是___________。(2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是____________________________________________________________________________________________；请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理：______________________________________________________________________。(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________________________________。(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是____________________________________________________________________________________。解析：(1)CaCO3和MgCO3的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能向海水中直接加贝壳粉末使Mg2＋转化为MgCO3沉淀。(2)MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度大，所以应把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，即应把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)2]。(3)由沉淀的转化知，烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断正向移动。(4)盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡不断正向移动。答案：(1)不能　MgCO3的溶度积比CaCO3的溶度积大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀　(2)为使Mg2＋沉淀完全，应将Mg2＋转化为溶解度更小的Mg(OH)2　研磨、煅烧、加水制成石灰乳　(3)能　烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断正向移动　(4)HCl　盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡不断正向移动11．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1　几种砷酸盐的Ksp表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准请回答下列问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝____________________。若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsOeq \o\al(3－,4))最大是________________mol·L－1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2的形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________________；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 g·L－1，转化为物质的量浓度为c(H2SO4)＝eq \f(28.42 g·L－1,98 g·mol－1)＝0.29 mol·L－1。(2)Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀，c(AsOeq \o\al(3－,4))＝eq \f(Ksp（FeAsO4）,c（Fe3＋）)＝eq \f(5.7×10－21,10－4) mol·L－1＝5.7×10－17 mol·L－1。(3)由题意，MnO2可以将酸性废水中的三价砷氧化为五价砷，故反应的离子方程式为2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O。(4)①当Ca2＋的浓度增大时，Ca2＋与SOeq \o\al(2－,4)可生成CaSO4沉淀；②酸与碱发生中和反应，c(AsOeq \o\al(3－,4))增大，当Ca2＋与AsOeq \o\al(3－,4)浓度幂的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29　(2)c3(Ca2＋)·c2(AsOeq \o\al(3－,4))　5.7×10－17　(3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O　(4)①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsOeq \o\al(3－,4)浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀12．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图1。请回答下列问题：图1已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素；②Li2O·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(250～300 ℃))Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O；③某些物质的溶解度(S)如下表所示。(1)从滤渣1中分离出Al2O3的流程如图2所示。请写出生成沉淀的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________。eq \x(滤渣1)…→eq \x(溶液（含Al3＋）)eq \o(――→,\s\up17(过量试剂a))eq \x(沉淀)eq \o(――→,\s\up17(灼烧))Al2O3图2(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是________________________________________________________________________(运用化学平衡原理简述)。(3)最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______________________________________________________________________。(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①a中，阳极的电极反应式是_____________________________。②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因：__________________________________________________________________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4＋Lieq \o(,\s\up17(放电),\s\do20(充电))LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋，试写出该电池放电时的正极反应：_____________________________________________________。解析：(1)根据题图2，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，因此试剂a为NH3·H2O，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。(2)石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－，Ca(OH)2属于微溶物，Mg(OH)2属于难溶物，Mg2＋结合Ca(OH)2电离产生的OH－生成更难溶的Mg(OH)2，使平衡正向移动，生成氢氧化镁沉淀。(3)根据信息③中溶解度，Li2CO3溶解度随着温度的升高而降低，因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失。(4)①根据电解原理，阳极上应是阴离子放电，因此电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；②根据电解原理，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳离子向阴极移动，因此LiOH浓度增大；根据b提供信息，HCOeq \o\al(－,3)与OH－反应生成CO2eq \o\al(－,3)和H2O，碳酸锂溶解度较小，因此生成碳酸锂的化学反应方程式为2LiOH＋NH4HCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Li2CO3＋2H2O＋NH3↑。(5)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上反应，即正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)(2)Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－，Mg2＋与OH－结合生成Ksp很小的Mg(OH)2沉淀，导致平衡正向移动，生成Mg(OH)2沉淀　(3)减少Li2CO3的损失　(4)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动　2LiOH＋NH4HCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Li2CO3＋2H2O＋NH3↑　(5)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.60×10－122.80×10－39物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp2.8×10－96.8×10－65.5×10－61.8×10－11难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42 g·L－11.6 g·L－1排放标准pH 6～90.5 mg·L－1T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7