人教版高考化学一轮复习第7章化学反应与能量第1节化学反应的热效应学案含答案

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第一节　化学反应的热效应焓变　热化学方程式[以练带忆]1．下列说法不正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定B　解析：任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反应物)>E(生成物)，反应放热，E(反应物)E2，则下列反应符合该示意图的是(　　)A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应C　解析：断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错误；锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误。3．已知1 g H2(g)完全转化成H2O，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/molD　解析：由图可知，1 g H2(g)(即0.5 mol)和8 g O2(g)(即0.25 mol)完全反应生成H2O(l)放出142.9 kJ能量，据此写出热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。[练后梳理]一、焓变1．焓变(1)定义：在等压条件下进行的反应的热效应。符号：ΔH。单位：J/mol或kJ/mol。(2)表示方法：吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH