2020年广东省广州市越秀区中考一模化学试题

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2020年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分．
1. 在空气的组成中，体积分数约占0.03%的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：C。
2. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A
考点：化学元素与人体健康
3. 生活中常见的下列物品，主要是用有机合成材料制作的是（　　）
A. 塑料玩具 B. 纸箱 C. 不锈钢水龙头 D. 玻璃瓶
【答案】A
【解析】
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故A正确；
B、纸箱属于天然有机材料，故B不正确；
C、不锈钢水龙头是用不锈钢制成的，属于金属材料，故C不正确；
D、玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。
4. 净水过程中可加入的吸附剂是
A. 活性炭 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，故A正确
B、生石灰不具有吸附性，故B不正确；
C、熟石灰不具有吸附性，故C错误；
D、烧碱具有吸水性，不具有吸附性，可以用作干燥剂，不能做吸附剂，故D错误。故选A。
5. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（　　）
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、氯气在氧气中不能燃烧，不符合题意。
故选A。
6. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。
7. 从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A. 煤 B. 酒精 C. 氢气 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故A错误。
B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故B错误。
C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故C正确。
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会加剧温室效应，故D错误。故选C。
8. 生铁是使用最多的金属材料，下列关于生铁的认识，正确的是（　　）
A. 组成：只有铁元素，属于单质
B. 性质：与橡胶类似，有较好的弹性
C. 用途：可用于生产不锈钢
D. 制备：常用铁矿石和焦炭化合而成
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是一种铁合金，主要成分是铁，还含有碳等其他杂质，属于混合物，故A不正确；
B、生铁的硬度大且脆，没有弹性，故B不正确；
C、生铁可用于炼钢，制成不锈钢，故C正确；
D、生铁常用一氧化碳来还原铁矿石中的铁的氧化物来制备，故D不正确。故选C。
9. NH4NO3可作化肥，某NH4NO3溶液的pH＝4．下列有关NH4NO3的说法，错误的是（　　）
A. 属于氨肥
B. 久施可能造成土壤酸化
C. 氮元素只显+5价
D. 可由氨水和硝酸反应得到
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4NO3含有铵根离子，属于氨态氮肥，且含有氮元素，也属于氮肥，选项正确，不符合题意；
B、硝酸铵显酸性，久施可能造成土壤酸化，选项正确，不符合题意；
C、铵根离子显+1价，氢元素显+1价，设铵根离子中氮元素的化合价为x，故得：x+（+1）×4=+1，x=-3；硝酸根离子显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根离子中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中的氮元素显+5价和﹣3价，选项错误，符合题意；
D、NH4NO3由氨水和硝酸反应得到，选项正确，不符合题意；
故选C。
10. 为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是
A. 观察其外观，为白色晶体 B. 闻其气味，无明显气味
C. 测其溶解性，可溶于水 D. 加熟石灰研磨，有刺激性气味
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化是指没有生成新物质的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。
【详解】A、观察其外形物质没有发生变化，未生成新物质，不是化学变化。
B、闻气味时，没有生成新物质，不是化学变化。
C、测溶解性时没有生成新物质，不是化学变化。
D、加熟石灰研磨，有刺激性气味说明生成一种有剌激性气味的新物质，是化学变化。
【点睛】正确地把握物理变化和化学变化的区别，根据是否生成新物质进行判断。
11. 甲维盐（C56H81NO15）是种杀虫剂。 下列有关甲维盐的说法，正确的是（　　）
A. C、H、N、O四种元素的质量比为12：1：14：16
B. 相对分子质量的计算式为12×56+1×81+14×1+16×15
C. C、H、N、O四种原子的个数比为56：81：15：15
D. 氧元素的质量分数为：
【答案】B
【解析】
【分析】化合物中各元素的质量比等于相对原子质量参与原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量乘以原子个数的总和。
【详解】A、甲维盐的化学式为C56H81NO15，C、H、N、O四种元素的质量比为，故A不正确；
B、相对分子质量的计算式为，故B正确；
C、甲维盐的化学式为C56H81NO15，C、H、N、O四种原子的个数比为，故C不正确；
D、氧元素的质量分数为，故D不正确。故选B。
12. 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A. 该粒子有12个质子
B. 该粒子第一层的2个电子能量最高
C. 该粒子已达到相对稳定结构
D. 该粒子是阳离子
【答案】A
【解析】
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【详解】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故A正确；
B、把能量最低、离核最近的叫做第一层，该粒子第一层的2个电子能量最低，故B不正确；
C、该粒子的最外层电子数是2，该粒子没有已达到相对稳定结构，故C不正确；
D、该粒子的质子数为12，核外电子数为，质子数＝核外电子数，为原子，故D不正确。故选A。
13. 如图为某反应的微观示意图，“”、“”、“”各表示种原子，下列说法不正确的是（　　）

A. 反应物有剩余
B. 生成物都是化合物
C. 反应前后分子总数不变
D. 反应前后各元素的化合价都没有改变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前有5个分子，反应后还有1个分子，则有的微粒没有参加反应，反应物有剩余，故A正确；
B、生成物是和，由不同种元素组成的纯净物，则生成物都是化合物，故B正确；
C、由反应的微观示意图可知，反应前有4个分子，2个分子共6个分子，反应后有4个分子，2个分子共6个分子，则反应前后分子总数不变，故C正确；
D、该反应有单质参加反应，生成物都是化合物，反应前后一定有元素的化合价的有改变，故D不正确。故选D。
14. 下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，缺少反应的条件，正确的化学方程式为，故A不正确；
B、在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，缺少反应条件和气体符号，正确的化学方程式为，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为，故D不正确。故选C。
15. 下列做法正确的是（　　）
A. 油锅着火，用锅盖盖灭
B. 用湿布包住菜刀，防止其生锈
C. 为延长食品的保质期，用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3.5﹣5%的氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝了空气，故A正确；
B、金属生锈的条件：与氧气和水接触，用湿布包住菜刀，提供了水分，促进其生锈，故B错；
C、福尔马林（甲醛的水溶液）有毒，不能用来浸泡食品，故C错；
D、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错。
故选：A。
16. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 点燃酒精灯
B. 量筒读数
C. 稀释浓硫酸
D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意，酒精灯点燃要用火柴引燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中溶液造成硫酸飞溅；图中所示操作错误。
D、过滤时不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。
故选：A。
17. 室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是

A. 乙溶液为不饱和溶液
B. 甲和乙溶液的溶质质量相等
C. 丙和丁溶液的溶质质量分数相等
D. 室温下该物质的溶解度为
【答案】D
【解析】
【详解】A、由丙丁图，可知蒸发10g水，析出固体2.5g-1g=1.5g，而由图乙丙，蒸发10g水只析出1g固体，可知乙为不饱和溶液，A正确。
B、由图可知，甲乙溶质均未析出，溶质质量相等，B正确。
C、丙和丁都为相同温度下饱和溶液，溶质质量分数相等，C正确。
D、蒸发10g水该物质饱和溶液析出固体1.5g，故室温下该物质溶解度=15g，D错。
故选：D。
18. 下列物质的性质与用途，正确且有对应关系的是（　　）

性质
用途
A
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧
干冰制造舞台烟雾效果
B
NaHCO3能与盐酸反应成NaCl、CO2和H2O
小苏打用于面点发酵
C
稀有气体通电时可以发出不同颜色的光
稀有气体用于制造多用途的电光源
D
甲烷密度小，极难溶干水
天然气用作燃料

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．固态的二氧化碳易升华，会吸收大量的热，使空气中的水蒸气冷凝成小液滴，所以干冰制造舞台烟雾效果，对应关系错误；
B．碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、水和碳酸钠，所以小苏打用于面点发酵，对应关系错误；
C．稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，所以稀有气体用于制造多用途的电光源，对应关系正确；
D．甲烷具有可燃性，所以天然气可用作燃料，对应关系错误。
故选：C。
本题考查了物质的用途，解题时要根据物质的性质来分析解答。
19. 除去下列物质中混有的少量杂质（据号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A. CO2（H2O）：通过装有氢氧化钠的干燥管
B. CuSO4溶液（H2SO4）：加入过量的铜粉，静置，过滤
C. NaCl（MgSO4）：加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的铁粉，静置，过滤
【答案】D
【解析】
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、铜不与H2SO4反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、MgSO4、NaCl均易溶于水，用加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法不能达到目的，故C不正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。
20. 下列实验，现象正确且可得到相应结论的是（　　）

实验操作
现象
结论
A
在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电
两极玻璃管中有气体生成，体积比为1：2
水是混合物
B
在加热条件下，将H2通入装有CuO粉末的试管中
红色粉末变为黑色
H2具有还原性
C
向充满CO2的软塑料瓶中倒入体积的水，立即盖紧并振荡
塑料瓶变扁
CO2能溶于水，并和水反应生成碳酸
D
在导电性测试装置的小烧杯中加入适量稀盐酸，观察
装置中的小灯泡变亮
盐酸中有能自由移动的离子

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，该选项说法不正确；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，说明氢气具有还原性，过程中黑色固体变红色，该选项说法不正确；
C、塑料瓶变扁，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应导致的，也可能是二者共同导致的，该选项说法不正确；
D、装置中的小灯泡变亮，说明盐酸中有能自由移动的离子，该选项说法正确。
故选：D。
二、本题包括5小题，共27分
21. 请用正确的化学用请表示对应的物质或变化。
　物质或变化
　氧化汞


（图例：氢原子 氧原子）
　
　化学用语
_____
_____
_____


【答案】 ①. HgO ②. 6H2O ③.
【解析】
【详解】氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为HgO。
图中所示的1个分子为由2个氢原子和1个氧原子构成的，为水分子，图中所示为6个水分子，其符号为6H2O。
图中反应为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
　物质或变化
　氧化汞

（图例：氢原子 氧原子）
　
　化学用语
HgO
6H2O


22. 盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。
【答案】 ①. 盐酸 ②. 硫酸 ③. H+ ④. ⑤. NaH2PO2
【解析】
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。故填：盐酸；硫酸。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。故填：H+。
（3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相对分子量是：3+31+32＝66，氢氧化钠相对分子质量是：23+16+1＝40，发生中和反应时，二者的质量比为33：20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1：1，故反应的化学方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反应生成的盐是NaH2PO2。故填：NaH2PO2。
23. 有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体无剩余。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有_____，可能有_____（填化学式）。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是_____。
【答案】 ①. ②. ③. K2SO4 ④. NaCl ⑤. 取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl
【解析】
【详解】解：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生，固体无剩余，说明固体只有碳酸钡，原固体样品一定有碳酸钠和氢氧化钡，不含有硫酸钾，氯化钠不能确定。
（1）综上所述分析：步骤Ⅰ中说明含有氢氧化钡和碳酸钠；反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；步骤Ⅱ中发生反应是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）综合以上实验，可以推知样品中肯定没有K2SO4；可能含有NaCl；
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
故答案为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）K2SO4；NaCl；
（3）取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
24. 钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：

（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛一种工艺流程简图。

①氯化炉中有反应，其中X_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。
【答案】 ①. 22 ②. 18 ③. ④. TiO2 ⑤. 48:48
【解析】
【详解】（1）在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，钛元素的原子序数为22，所以其核电荷数也为22，每个钛原子的核外有22个电子，Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成，所以每个Ti4+核外有18个电子；故填：22；18。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3，即该生成物的化学式为TiCl3，同时还生成氢气。该反应的化学方程式是，故填：；
（3）①由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应可知，反应后有：2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子；反应前有：3个碳原子、8个氯原子，所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子，即X的化学式为TiO2；故填：TiO2；
②镁和四氯化钛发生置换反应生成氯化镁和钛，化学方程式为2Mg+TiCl4＝Ti+2MgCl2，其中参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为（24×2）：48＝48：48；故填：48：48。
25. 实验室可用以下流程制备NH4Fe(SO4)2•12H2O

回答下列问题：
（1）NH4Fe(SO4)2中含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号），此化合物中铁元素显_____价。
（2）“滤液”的溶质是_____（填化学式）。步骤②中的反应物共有_____种。
（3）如果取消步骤②，其它不变，上述流程得的产品则是NH4Fe(SO4)2•6H2O．为探究又快又好的反应条件，某小组做了4组制备实验，相关数据如下表所示。
实验编号
①
②
③
④
m（铁粉）/g
1.00
1.00
1.00
1.00
反应温度/℃
90
90
90
100
V（17.5%硫酸）/mL
10.8
10.8
13.4
10.8
m（硫酸铵）/g
2.13
2.37
2.37
2.13
反应耗时/min
60
55
52
41
产率/%
69.3
75.4
68.2
70.2
从上表数据可推知，用1.00g铁粉制备NH4Fe(SO4)2•6H2O，较为合适的条是：__℃，___mL 17.5%硫酸，_____g硫酸铵。
【答案】 ①. NH4+、SO42﹣ ②. +3 ③. FeSO4、H2SO4 ④. 3 ⑤. 100 ⑥. 10.8 ⑦. 2.13
【解析】
【详解】（1）NH4Fe（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是NH4+、SO42﹣，由于硫酸根显﹣2价，铵根显+1价，可推出合物中铁元素显+3 价。
（2）由于铁与过量的稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以“滤液”的溶质是FeSO4、H2SO4．由反应的流程可知，步骤②反应中硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应物共有三种。
（3）由表中的数可知，用1.00g铁粉制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，在温度100℃时，消耗10.8mL17.5%硫酸和2.13g硫酸铵，反应的时间是41秒最短，产率为70.2%较高。
故答案为：（1）NH4+、SO42﹣；+3。
（2）FeSO4、H2SO4；3。
（3）100；10.8；2.13。
三、本题包括4小题，共33分
26. 实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）检查此装置气密性操作是：连接好装置，打开弹簧夹， _____ ，观察水中的导管口有无 _____ 。
（2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间 _____ ，用弹簧夹 _____ 。
【答案】 ①. 双手捂住集气瓶 ②. 气泡冒出 ③. 分为5等份 ④. 夹紧橡皮管
【解析】
【详解】（1）检查装置气密性的方法：连接好装置，打开弹簧夹，双手捂住集气瓶，观察水中的导管口有无气泡冒出，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。
（2）点燃红磷前的操作是：在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧橡皮管。
故答案为：
（1）双手捂住集气瓶；气泡冒出；
（2）分为5等份；夹紧橡皮管。
27. 常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
（1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。

①制取O2，应选用药品_____（填编号），可选用仪器A、C、_____和F（填编号）。为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器_____（填名称）。收集气体时，应等到导管口_____时，才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____（填编号）。气体收集满后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）盖好集气瓶并_____ （填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：_____；
②反应条件：_____；
③该气体的性质：_____。
【答案】 ①. 甲 ②. D ③. 酒精灯 ④. 有气泡均匀冒出 ⑤. 乙、丙 ⑥. 磨砂 ⑦. 正放 ⑧. 固体 ⑨. 加热 ⑩. 密度比空气小，不与空气中成分发生反应
【解析】
【详解】（1）①可用提供的药品中的高锰酸钾来制取氧气，即高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，可选用仪器A、C、D、F、铁架台（带铁夹）、药匙、玻璃片和酒精灯来组装氧气的发生与收集装置；导管口开始排出的气体是试管内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时，才能将其移入集气瓶；故填：甲；D；酒精灯；有气泡均匀冒出；
②在实验室中制取二氧化碳可选择提供的石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度大于空气，气体收集满后，要用玻璃片的磨砂一面盖好集气瓶并正放在桌面；故填：乙、丙；磨砂；正放；
（2）因为需根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。
①由图示制取气体的发生装置可知，该反应的反应物是固体，故填：固体；
②图示装置中用酒精灯进行加热，所以反应的条件是加热；故填：加热；
③图示是用向下排空气法来收集该气体，说明该气体的密度比空气小，不与空气中的成分发生反应；故填：密度比空气小，不与空气中的成分发生反应。
28. 粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤Ⅰ：称取20g粗盐于250mL烧杯中，加80mL水，加热搅拌。
步骤Ⅱ：加热溶液至近沸，边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。再多加0.5mL Na2CO3溶液，静置后过滤。
步骤Ⅲ：往滤液滴加试剂a，加热搅拌。（滴加试剂 a到溶液pH值约为2﹣3为止）
步骤Ⅳ：将溶液倒入250mL烧杯中，蒸发浓缩至出现大量晶体，冷却，过滤。用少量蒸馏水洗涤晶体，将其转移到蒸发皿中，小火烘干。
请回答以下问题：
（1）上述实验中，“搅拌”常用___（填仪器名称）。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色_，读出该溶液的pH。
（3）步骤Ⅱ“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是____。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据
温度/℃
0
20
35.4
100
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取_____g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。
（4）试剂a是_____（填化学式）溶液，因为它具有_____性和_____性，能除去杂质又不会引入新的杂质。
（5）步骤I的加水量，既要方便_____（填化学式）的溶解，又要尽量减少_____操作的耗时。
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 与标准比色卡对比 ③. 为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大 ④. 2.2 ⑤. HCl ⑥. 酸 ⑦. 挥发 ⑧. NaCl ⑨. 蒸发
【解析】
【详解】（1）上述实验中，“搅拌”常用玻璃棒；故填：玻璃棒。
（2）步骤Ⅲ中，测定溶液的pH值操作是：取待液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH；故填：与标准比色卡对比。
（3）步骤Ⅱ滴加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和氯化镁，而“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是为了沉淀钙离子、镁离子等或者确保溶液总体积变化不太大；
室温下（20℃），碳酸钠的溶解度为21.8g，所以配制饱和碳酸钠溶液的方法为：称取2.2g碳酸钠，溶解于10mL（1.0g/mL）蒸馏水中，加盖煮沸后放凉，用带橡皮塞的试剂瓶保存备用。故填：2.2。
（4）由题干信息可知，滴加到试剂显酸性，这是为了除去过量的碳酸钠，加入的应该是盐酸，因为盐酸显酸性，且具有挥发性，能除去杂质又不会引入新的杂质；故填：HCl；酸；挥发。
（5）步骤I的加水量，既要方便氯化钠的溶解，又要尽量减少蒸发操作的耗时；故填：NaCl；蒸发。
29. 锰广泛分布于生物圈内，是动物必需的微量元素之一。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
MnO2
Mn（OH）2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
颜色
黑色
白色
白色
桃红色
白色
溶解性
难溶
难溶
易溶
易溶
难溶
请预测硫酸锰（MnSO4）的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：MnSO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与可溶性钡盐反应。
可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应，生成硫酸钡。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____（填物质类别）反应
_____
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。

【答案】 ①. 滴入BaCl2溶液，振荡 ②. 产生白色沉淀 ③. 可溶性碱 ④. 可溶性锰盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化锰沉淀 ⑤. 滴入NaOH溶液，振荡 ⑥. 有白色沉淀产生 ⑦. 可溶性碳酸盐 ⑧. 可溶性锰盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸锰沉淀 ⑨. 滴入Na2CO3溶液，振荡 ⑩. 有白色沉淀产生
【解析】
【详解】①硫酸锰属于硫酸盐，硫酸盐能与钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀，取少量MnSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明硫酸锰能与可溶性钡盐反应，则预测成立。
②氢氧化锰难溶于水，可预测能与可溶性碱反应，预测的依据是可溶性锰盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化锰沉淀；可取少量MnSO4溶液于试管中，滴入NaOH溶液，振荡，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
③碳酸锰难溶于水，可预测能与可溶性碳酸盐反应，预测的依据是可溶性锰盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸锰；可取少量MnSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液，振荡，如果观察到有白色沉淀产生，则预测成立。
故答案为：
①滴入BaCl2溶液，振荡；产生白色沉淀；
②可溶性碱；可溶性锰盐能与可溶性碱反应，生成氢氧化锰沉淀；滴入NaOH溶液，振荡；有白色沉淀产生；
③可溶性碳酸盐；可溶性锰盐能与可溶性碳酸盐反应，生成碳酸锰沉淀；滴入Na2CO3溶液，振荡；有白色沉淀产生。





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