化学人教版课题1 溶液的形成同步达标检测题

这是一份化学人教版课题1 溶液的形成同步达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。

初中课件教学资料
九年级 初三

备战中考化学巩固复习-第九单元 溶液（含解析）
一、单选题
1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（   ）

A. t1℃时甲乙的溶解度相等                                    B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. t2℃时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大         D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
2.对下列现象或做法的解释不正确的是
A. 洒到地面上的酒会使房间充满酒味，说明分子在不断运动
B. 消防队员用高压水枪喷水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C. 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D. 膨化食品变得不再松脆，是因为食品可能吸收了空气中的水分
3.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（   ）
A. 蒸馏水                                 B. 酒精                                 C. 汽油                                 D. 生理盐水
4.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（　　）
A. ＞7.0%                              B. ＜7.0%                               C. =7.0%                              D. 无法判断
5.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）                                  
A. 将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D. 配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
6.农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（　）
A. 一定量氯化钠固体溶于适量水中
B. 一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C. 15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合
D. 18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
7.下列实验操作中，不正确的是（   ）
A. 加热液体                                      B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水                              D. 检验装置的气密性
8.甲、乙的溶解度曲线如下图所示，下列有关说法正确的是(   )

A. 甲物质的溶解度大于乙物质                                B. t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数等于40%
C. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等          D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等
9.生活中常用的物质加入于水,可能得溶液的是（   ）
A. 植物油                                    B. 味精                                    C. 面粉                                    D. 牛奶
10.正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是（    ）
A. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C. 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D. 有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
二、多选题
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是（   ）
A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙         B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲         D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
12.如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（   ）

A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c          B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c          D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
13.通过下列实验操作目的不能达到或表述错误的是（   ）
A. 便于套橡胶管                              B. 所得的液体为纯净物
C. 原理是利用了氯化钠的沸点比水高            D. 配制10%的食盐水
14.现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（　　）
A. 溶剂的质量蒸发掉一半                                       B. 溶质的质量增加一倍
C. 蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半               D. 加入200克溶质质量分数为25%的此溶液
15.在实验室中，下列做法错误的是__________。
A. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。          B. 误服重金属中毒，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品缓解。
C. 过滤时为加快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌。          D. 小明用PH试纸测得某Na2CO3 溶液的PH为10.6  
E. 实验室制取气体时，应先检查装置的气密性后再装药品
三、填空题
16.(2分)现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④溶液的质量。用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有________ ；
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有________  。
17.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
18.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的．一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，________（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有________．食盐在20℃时的溶解度为36g，这说明在20℃时，36g食盐溶解在________ g水中，恰好可以形成________溶液．
19.在通常情况下，我们把一种物质的________或________均匀________到另一种物质中的过程，叫做溶解．
20.某小组同学利用下图溶解度曲线和下图进行实验，并完成下列问题


①20℃时，氯化钠的溶解度为 ________。
②40℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（用“>”“a>c，C符合题意
D，根据溶解度曲线，c的溶解度随温度的升高而降低，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D符合题意
故答案为：CD【分析】A根据物质的溶解度曲线可以得出某一温度是物质的溶解度大小
B根据物质的溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量可以判断溶液是否饱和
C饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度/（溶解度+100）
D依据饱和和不饱和之间的转化关系解答
13.【答案】B,D
【解析】【解答】A、玻璃导管口用水润湿，便于套橡胶管，A不符合题意；
B、过滤仅能除去不溶性杂质，所得液体中还含有可溶性杂质，不是纯净物，B符合题意；
C、对食盐水进行蒸馏，利用了氯化钠的沸点比水高，C不符合题意；
D、设配制10%的食盐水后溶液的质量为x。50g×20％=x×10％，x=100g；需要加水的质量=100g-50g=50g，约50mL，D符合题意。
故答案为：BD。
【分析】过滤只能除去不溶性杂质，因此过滤之后得到的人人是混合物，溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
14.【答案】C,D
【考点】溶质的质量分数
【解析】【解答】100 g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g﹣10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%．
A、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；
B、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：×100%≈18%，不符合题意；故不正确；
C、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：×100%=20%；故正确；
D、加入200g25%的此溶液，═20%；故正确；
故选CD．
【分析】溶质的质量分数=×100%①，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数②，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可．
15.【答案】A,C,D,F
【解析】【解答】A、配制硫酸溶液时，不可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸，量筒只能用于量取液体的体积，不可作为反应容器使用，A符合题意；
B、误服重金属中毒，喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品缓解，重金属有毒，牛奶、豆浆等富含蛋白质，可以缓解病情，B不符合题意；
C、过滤时为加快过滤速度，不应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌，以免弄破滤纸，C符合题意；
D、小明用PH试纸不可测得某Na2CO3 溶液的PH为10.6，pH从0到14，故D错误；  E、实验室制取气体时，应先检查装置的气密性后再装药品，D不符合题意；
F、不可各放一张质量相同的纸于天平的左右托盘上，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量，用于玻璃器皿，氢氧化钠具有腐蚀性，符合题意；
G、与滴瓶配套的胶头滴管用完后不洗涤就可直接插入原滴瓶，滴瓶滴管不应洗，G不符合题意；
H、沉淀、过滤不能除去钙镁离子，无法降低水的硬度，H不符合题意。
故答案为：ACDF。
【分析】本题主要考察实验室实验用品以及注意事项，需要掌握常见实验的操作和仪器的正确使用方法。
三、填空题
16.【答案】①；②
【考点】常见的溶剂，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】Ⅰ．在该不饱和溶液中加溶质硝酸钾，硝酸钾会继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，溶液的质量也随之增加，但由于溶液中溶剂水的质量不变，故导致溶液的溶质质量分数都变大。故选①。
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，即蒸发溶剂水至饱和，所以溶剂水减少，溶液的质量也随之减小，但由于溶液中溶质硝酸钾的质量不变，故溶液的溶质质量分数变大。故选②
 【分析】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】4.5；＜
【解析】【解答】解：500mL=500cm3 ， 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g． 配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：4.5；＜．
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
18.【答案】不会；稳定性；100；饱和
【考点】常见的溶剂，固体溶解度的概念
【解析】【解答】解：溶液具有稳定性，故常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象；氯化钠在20℃时的溶解度为36克，即20℃时在100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成136g饱和氯化钠溶液． 故答案为：不会；稳定性；100；饱和．
【分析】根据溶液的性质：均一性、稳定性以及溶解度的概念来分析此题．
19.【答案】分子；离子；分散
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】解：根据溶解概念，一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程，叫做溶解． 故答案：分子   离子   分散．
【分析】根据溶解的概念即可作答．
20.【答案】36g；>；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ
【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】①由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
②由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾，故A中溶液为60℃硝酸钾的不饱和溶液；
④由③可知，60℃时，再加入6g的硝酸钾，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸钾，故B中溶液的质量为21克；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠，故析出的晶体中不可能含有氯化钠，不符合题意；
Ⅱ. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠，符合题意；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶，不符合题意；
Ⅳ.整个过程中共加入12g的硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾，故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；符合题意.
故答案为：36；＞；不饱和；21；Ⅱ、Ⅳ.
【分析】①根据溶解度曲线可知20℃时氯化钠的溶解度；
②40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
③60℃时硝酸钾的溶解度是110g；
④B中溶液的质量=10g+6g+5g；
⑤Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，据此可判断析出的晶体中是否含有氯化钠；
Ⅲ. C→D过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶；
Ⅱ．所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠；
Ⅳ．20℃时，硝酸钾的溶解度为110g，据此可判断所得溶液是否是硝酸钾的饱和溶液.
四、计算题
21.【答案】设20°C时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x
根据溶解度的概念和计算公式可以知道：

   解得x=63.2g
所以答案为：20°C时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
【考点】固体溶解度的概念
【解析】解答：设20°C时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x
根据溶解度的概念和计算公式可以知道：
解得x=63.2g
所以答案为：20°C时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
分析：解答本题关键是要熟悉计算公式：
22.【答案】（1）4
（2）解：设反应生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH + H2SO4=
Na2SO4 + 2H2O
80
142
4
x
 
x=7.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100％=7.1％
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1％
【考点】溶质的质量分数
【解析】【解答】 (1) 需称取氢氧化钠固体的质量=50g×8％=4g；(2)答：(1) 需称取氢氧化钠固体的质量为4g；
【分析】（1）用溶液质量与溶质质量分数的积即为溶质质量，
（2）列出化学反应方程式，根据质量守恒定律进行计算。
五、解答题
23.【答案】解：设硫酸钠的质量为x
2NaOH+SO3═
Na2SO4+H2O
               80
142
              8g
x
  
x=14.2g
所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数= 100%=1.42%
答案：所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%
【考点】溶质的质量分数
【解析】【分析】根据SO3的质量结合反应的化学方程式可以计算出硫酸钠的质量，进而求算出所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
24.【答案】（1）为了便于观察乙醇与水是否有分层
（2）应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有震荡而直接混合
（3）震荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失．
【考点】溶解现象与溶解原理
【解析】【解答】（1）直接将酒精溶解在水中没有明显的现象，因为两者都是无色透明的液体，滴入红墨水震荡后，液体呈红色，而乙醇是无色的液体．所以答案为：是为了便于观察乙醇与水是否有分层；（2）为了确保乙醇与水有明显的分层现象，加入乙醇时一定不要震荡．所以答案为：应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有震荡而直接混合；（3）乙醇在红色水的上面，要想证明乙醇溶于水，需要震荡．所以答案为：震荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失．
【分析】此题要了解课本实验操作的步骤和原理，了解操作的目的和意思。
六、实验探究题
25.【答案】（1）10
（2）玻璃棒；药匙
（3）D
（4）100
（5）A,C,D

【解析】【解答】解：（1）100g×10%=10g，故需氢氧化钠：10g；（2）配制溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙，故答案：玻璃棒、药匙；（3）天平指针左边偏转说明取用的氢氧化钠的质量大于10g了所以要减少氢氧化钠，故答案：D   （4）选用量筒要一次能量取所需的液体并且量程要略大于或等于所要量取的液体的体积最好，故答案：100；（5）A、氢氧化钠变质后称取的10g氢氧化钠中氢氧化钠和杂质的质量是10g，所以所取的氢氧化钠的质量就小于10g，溶质质量分数小于10%，故正确；
B、放反了只要砝码减游码的质量等于10g也能称量出10g氢氧化钠，配制的溶液溶质质量分数等于10%．
C、氢氧化钠洒落外面造成溶液中氢氧化钠的质量小于10g，配制的溶液溶质质量分数小于10%．
D、量水时仰视量取的水小于所用水的量，配制的溶液溶质质量分数大于10%．
E、溶液是均匀稳定，配制好后溶液洒落前后溶质质量分数不变．
故答案选：A、C、D
【分析】运用溶液质量乘以溶质质量分数就得出溶质质量解答．（1）运用配制溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙解答．（2）运用天平指针左边偏转说明取用的氢氧化钠的质量大于10g了所以要减少氢氧化钠解答．（3）运用选用量筒要一次能量取所需的液体并且量程要略大于或等于所要量取的液体的体积最好解答．（4）A、运用氢氧化钠变质后称取的10g氢氧化钠中氢氧化钠和杂质的质量是10g，所以所取的氢氧化钠的质量就小于10g解答；
B、运用放反了只要砝码减游码的质量等于10g也能称量出10g氢氧化钠解答．
C、运用氢氧化钠洒落外面造成溶液中氢氧化钠的质量小于10g解答．
D、运用量水时仰视量取的水多于所用的谁的量解答．
E、运用溶液是均匀稳定的性质解答．
七、综合题
26.【答案】（1）40g
（2）60
（3）＞
【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）t℃两条曲线相交，此时两物质的溶解度相等．所以查出的40g即为两物质的溶解度；
（2）根据氯化铵的曲线，找到70℃，不难查出此时溶解度为60g．题目已预写了单位“g”，只需写上数值即可；
（3）30℃两物质溶解度相等均为40g，而降温至10℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾，所以，30℃等质量的两物质的饱和溶液降温至10℃时，硝酸钾晶体析出量会大于氯化铵；
故答案为：（1）40g；（2）60；（3）＞．【分析】（1）根据溶解度曲线即可得知t℃时两种物质的溶解度；
（2）找出70℃时氯化铵的溶解度曲线对应的纵坐标即可；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．
27.【答案】（1）双氧水；H2O2
（2）30；570
（3）5%
【考点】溶质的质量分数
【解析】【解答】解：（1）常用的医用消毒剂双氧水的溶质质量分数是5%，5%的含义是每100g双氧水中含H2O25g． 故填：双氧水；H2O2；（2）溶质质量=600g×5%=30g；溶剂质量600g﹣30g=570g．
故填：30；570；（3）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变，仍然是5%．
故填：5%．
【分析】（1）根据溶质质量分数的概念填空；（2）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶剂质量=溶液的质量﹣溶质的质量；（3）溶液具有均一稳定的特点，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶质的质量分数都不会变．
28.【答案】（1）8.5；91.5
（2）右
（3）玻璃棒
（4）100
【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×8.5%=8.5g，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣8.5g=91.5g，体积为91.5g÷1g/cm3=91.5mL； 故填：8.5； 91.5；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，因此称量时砝码应放在天平的右盘；故填：右；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌，故填：玻璃棒；（4）设需加水的质量为x，稀释前后溶质的质量不变，则
100g×8.5%=（100g+x）×4.25%，解得x=100g
故填：100．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用玻璃棒搅拌．（4）根据稀释前后溶质的质量不变分析．