化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH当堂达标检测题

这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH当堂达标检测题，共58页。PPT课件主要包含了电离方程式，H2O，H3O++OH-，1极难电离，影响因素，1促进，④电解，①升温，②加活泼金属，2抑制等内容，欢迎下载使用。
H++OH- 或 H2O+H2O
（2）可逆过程，吸热
（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L
（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等， 即c(H+)水=c(OH-)水
③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）
当水的电离达到平衡时，电离产物 H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示
2、表达式：Kw=c(H+)·c(OH-)
说明：
①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度
②Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液
酸溶液中：Kw= c(H+)酸·c(OH-)水
碱溶液中：Kw= c(H+)水·c(OH-)碱
盐溶液中：Kw= c(H+)水·c(OH-)水
③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水
④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L，Kw=1.0×10-14
100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6ml/L， Kw=1.0×10-12
⑤Kw有单位，其单位为ml2·L-2，因其复杂通常省略
⑥Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，水更易电离
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)c(OH-)时，为酸性；
当c(H+)