北京师范大学亚太实验学校2022-2023学年高一上学期期中化学试卷（含答案）

这是一份北京师范大学亚太实验学校2022-2023学年高一上学期期中化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了11，5分, 共45分）， 下列说法中，正确的是， 下列电离方程式中正确的是， 下列说法正确的是， 氨是一种重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
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北京师范大学亚太实验学校
2022～2023学年第一学期期中考试
2022.11
高一化学试卷
试卷说明:本次考试满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Mg-24
第一部分 选择题（共45分）
（每小题只有一个选项符合题意，每题1.5分, 共45分）
1．下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．NaCl C．C2H5OH D．NaOH溶液
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色是
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
4．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．下列关于钠的叙述中不正确的是
A．密度比水小 B．具有氧化性
C．能与水发生反应 D．保存在煤油中
6．在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体　　
C．化合物、电解质 D．溶液、分散系
7．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均为白色固体 B．均能与CO2反应
C．与水反应所得溶液均显碱性 D．氧元素的化合价不相同
8．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐 D．液氧、硝酸、纯碱
9. 下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10. 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
B．氧化还原反应的特征是化合价的升降
C．氧化剂得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
D．还原剂被还原，发生还原反应，得到还原产物
11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是
A．硝酸　 B．氢氧化钠溶液　 　C．盐酸　 D．氯化钡溶液
12．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．金属铝能导电，所以铝是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质
13．下列各组离子中，能在无色透明的溶液中大量共存的是
A．H＋ Na＋ SO42－ HCO3－ B．Cu2＋ Na＋ NO3－ SO42－
C．Na＋ H＋ SO42－ NO3－ D．Ag＋ Fe3＋ Cl－ H＋
14．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．NH4Cl Δ NH3↑+ HCl↑ B．C +2H2SO4（浓）Δ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2 H2O
C．Cl2+H2O=== HCl+HClO D．2 Al + Fe2O3 Δ 2 Fe + Al2O3
15．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
16. 下列说法中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
17. 下列电离方程式中正确的是
A．KHCO3=K++ H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．CaC12=Ca+2 +2C1- D．NaHSO4= Na++ H++SO42-
18．下列转换化中，需要加入还原剂才能实现的
A．Fe—Fe3＋　 B．HCl—Cl2 C．MnO4- —Mn2＋　 　D．NH3—NO　
19. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合得到，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
20. 下列反应属于氧化还原反应，且水是氧化剂的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
21．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是
A．氢氧化铜和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
C．澄清石灰水和稀盐酸反应 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
22. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓+ H2O
B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2NaOH + O2↑
D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑
23．下列说法中不正确的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定会放出热量
24. 在氧化还原反应中，下列各组粒子均可用作氧化剂的是
A. F- 、I- 、S2- B. MnO4-、Cl2、Fe3+
C. ClO3-、Cl-、Mg D. Fe、CO、H2O2

25．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
26．下列说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量是24 g/mol B. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
C. 0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Na+ D．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L
27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．12 g Mg与足量盐酸反应时，失去的电子总数为2NA
B．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
C．2 g H2所含分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
28. 下列说法正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
29．如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处
的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
30. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号
装置
X溶液
现象
I

盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O
B. 实验II中溶液和灯泡的现象，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-
C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
第二部分 非选择题（共55分）
【基础知识应用】
31. （4分）补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．乙醇 a. 作供氧剂
B．碳酸氢钠 b. 作医用消毒剂
C. 碳酸钠 c. 治疗胃酸，烘焙
D. 过氧化钠 d. 制肥皂，玻璃，造纸，纺织

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32．（4分）分类法在化学学习中应用广泛。
（1）氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻、污水处理等，是重要的化工原料。
写出两个生成FeCl3的化学方程式（以含铁元素的不同类别物质为原料）。
① 。
② 。
33. （7分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及如下反应。
4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O
（1）作为氧化剂的物质是 。氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）若反应中消耗了4 mol NH3，则生成NO的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。
（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
34．（1分）M2O7x- 离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓ + 7H2O，则M2O7 x- 离子中M的化合价是 。
35.（3分）NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。
（1）NaClO中Cl元素的化合价是_________；
（2）用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84”消毒液，反应的化学方程式是 ；
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒
气体，其反应的离子方程式是_____________________________________。
36. （6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组
成的。为了检验它们做了如下实验：
a. 取少量固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
b. 往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；
c. 过滤，将沉淀物置于稀HNO3中，发现沉淀全部溶解。
回答下列问题：
（1）固体混合物中肯定没有的物质是 ，肯定有的物质是 （填化学式）。
（2）写出步骤c中发生反应的离子方程式 。
（3）固体混合物中不能确定含有的物质是 。检验该物质是否存在的方法
是 。


【科普阅读理解】
37．（4分）阅读短文，回答问题。
将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
中国团队研究出的铂（Pt）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。
针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）CO2转化为甲醇属于化学变化。
（2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。
（3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立
Pt原子的催化活性之和。
（4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。
【生产实际分析】
38.（5分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联
合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
资料：部分气体的溶解度NH3 ：1:700 ，CO2 ：1:1。





（1）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（2）原料CO2可高温煅烧石灰石所得，请写出化学方程式 。
（3）根据上图，将①中化学方程式补充完整：
NH3 ＋ CO2 ＋ ＋ ==== NaHCO3 ↓＋ NH4Cl。
（4）该流程中可以循环利用的物质是 。
【基础实验与原理分析】
39.（5分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中盛放的物质是 。
（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。
（5）装置E的作用是 。
40．（5分）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。



（1）写出与现象对应的解释。
实验现象
解释
钠浮在水面上

钠熔成小球

钠四处游动，嘶嘶作响

向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红


（2）钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。
41．（4分）Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如右图所示。
（1）物质A是 （填化学式）。
（2）能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
分解反应的化学方程式是 。
（3）如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，析出白色晶体，其化学方程式是 。
（已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6g）
42.（7分）化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：
【资料】I2 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。

实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作
（试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水）





实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡
（1）依据实验②的现象和反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）。
（2）证明氯水中含有Cl-的是实验________（填序号）。
（3）实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是 。
（4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上图中氯离子浓度曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是 。



北京师范大学亚太实验学校2022～2023学年第一学期期中考试
2022.11
高一化学答案
一、选择题（共30题，共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
C
B
C
A
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
A
C
B
D
C
D
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
A
C
B
B
A
C
D
C
D
二、非选择题（55分）
31.（4分） 物质 用途
A．乙醇 a. 作供氧剂
B．碳酸氢钠 b. 作医用消毒剂
C. 碳酸钠 c. 治疗胃酸，烘焙
D. 过氧化钠 d. 制肥皂，玻璃，造纸，纺织

32. （4分）
（1）2Fe+3Cl2 Δ 2FeCl3 （2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
33. （7分）
（1）O2，升高，氧化，氧化反应 （2）4， 20
20e-

（3）4NH3 ＋ 5O2 4NO ＋ 6H2O
34. （1分） +6
35. （3分）
（1）+1 （2）Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
（3）ClO- + Cl- + 2H+ Cl2 ↑+ H2O
36. （6分）
（1）CuSO4、K2SO4、CaCl2 ，Na2CO3
（2）BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2↑ + H2O
（3）NaCl , 取少量固体混合物于试管中，加水溶解，加入适量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含有NaCl；反之则无。（2分，没写取样扣1分，没写现象和结论扣1分，没写加稀硝酸不得分）
37.（4分）
（1）√（2）√（3）Ⅹ（4）√
38.（5分）
（1）①③ （2）CaCO3 高温 CaO + CO2↑
（3）NaCl H2O （4）CO2
39.（5分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）除去Cl2中混有的HCl
（3）浓硫酸 （4） （5）吸收尾气
40.（5分）
（1）密度小于水；熔点低，反应放热；生成气体，反应剧烈；有碱性物质生成
（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
41. （4分）
（1）Na2CO3
（2）甲中澄清石灰水无变化，乙中澄清石灰水变浑浊。
2NaHCO3 Δ Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3） Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3↓
42. （7分）
（1）> （2）④ （3）H+ HClO
（4）Cl2与水不断反应生成HCl和HClO，HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大（2分）
溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）