辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

2022—2023（上）六校高二期中考试

化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：Na—23   C—12   K—39Mn—55O—16     

一、选择题（每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意）

1.下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是（）

A.氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能

B.自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质

C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取

2.以下说法中正确的是（）

A.常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质

B.增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C.工业合成氨反应是一个熵增加的过程

D.等物质的量浓度①NaHSO4 和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>②

3.室温下，对于1.0 L 0.1 mol.L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（   ）

A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的PH降低

B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小

C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小

D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol

4.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①v(N2)=6.0 mol·L-1·min-1②v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1

③v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1④v(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1

则该反应进行速率快慢顺序正确的是（）

A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④

C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞②

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）

A.常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA

C.常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA

D.标准状况下，2.24L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA

6. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小

B.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL

C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH)相等

D.室温下，向0.1 mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小

7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.常温下的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

B.在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

C.常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

D.常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO

8.下列热化学方程式正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH = -890.3 kJ/mol

B.500 ℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　

ΔH=-19.3 kJ/mol

C.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3kJ/mol

D.25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol

9.下列能用勒夏特列原理解释的有几个（   ）

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 

②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅   ③氯水宜保存在低温、避光条件下  

④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深

⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

A．6 B．5             C．4  D．3

10. 工业生产硫酸的一步重要反应是SO2在400℃到500℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H<0,如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（   ）

1. 实际生产中选定400℃到500℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高
2. 使用催化剂可加快反应速率，SO3产率不变
3. 增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
4. 其他条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

11.卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：  

能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．高温条件下有利于反应I的进行

B．反应III的中间体比反应IV的中间体稳定

C．反应II是决速步骤

D．各步反应都有共价键的断裂和生成

12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) ⇌ C(s)∆H<0，按照不

13.同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断正确的是(    )

A．时，该反应的平衡常数为4

B．e点没有达到平衡，此时反应向正向进行

C．若c点、e点均为平衡点，则此时容器内的温度关系为T(c)>T(d)>T(e)

D．时，a点反应物B的转化率小于b点反应物B的转化率

14.某温度下，向10ml 0.01mol/LPbCl2溶液中滴加0.01mol/L的Na2S溶液，滴加过程中-lgc(Pb2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的

是（   ）

已知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2

A.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B.Na2S溶液中:c(Na+)=c(H2S)+2c(S2-)+c(HS-)

C.向Zn2+、Pb2+浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D.若改用0.005mol/LNa2S溶液，b点应该水平右移

15. 窒温下，向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的

负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液

体积关系如图所示(忽略溶液混合引起

的体积变化),下列说法错误的是（   ）

A. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性

C. 室温下，CH3COO-的水解平衡常数约为1.0×10-9

D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

二、非选择题（共55分）

16．（14分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤NH4Cl溶液⑥FeCl3 溶液

(1)溶液③pH=10的原因是(用离子方程式表示)

(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是

(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)

(4)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH（NaOH）____pH(NH3.H2O) (填“>”“<”或“=”)

(5)CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，通常加入氧化铜固体以达到除杂目的，原因是（用相应的离子方程式和必要的文字加以解释）

(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为

(7) 常温下，若④NH3·H2O溶液和⑤NH4Cl溶液的混合溶液中c(NH4+) =c(Cl-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)

17．（12分）下图表示1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1

（1）若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是___________。

（2）请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

（3）当上述反应中放出46.8KJ的热量时，生成标准状况下二氧化碳的体积___________。

（4）已知甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H1

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H2

③CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)  ∆H3

已知反应②中相关化学键键能(断裂或形成1 mol化学键吸收或放出的能量)数据如下表所示：

由此计算∆H2=_______kJ/mol。已知∆H3=+99KJ/mol，则∆H1=_______ kJ/mol。

18．（14分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

(1)下图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)，

A图中液面所示溶液的体积为___________，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是_______(填字母标号)。

(2)该滴定实验滴定终点的现象是

(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是___________ (填编号) 。

E. F.    G.

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是

(5)若m的数值为2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量为，则KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．（15分）I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应如下，请回答下列问题：

①CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) ΔH1=+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol-1

(1)在一密闭容器中进行反应①，写出该反应的平衡常数表达式

（2）已知在反应①中测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

则反应第一次到达平衡时CH4的转化率为_______；

（3）10 min时，改变的外界条件可能是

（4）一定温度下的恒容容器中，分别研究在PX，PY，PZ三种压强下CO(g)＋3H2(g)⇌ CH4(g)＋H2O(g)ΔH1=-206.1 kJ·mol-1的反应规律。如图2是上述三种压强下H2和CO的起始组成比[]与CO平衡转化率的关系，则PX，PY，PZ的大小关系是，此时该反应的化学平衡常数KX，KY，KZ的大小关系为。

II如图3所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图4所示：

（5）请在图4中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_______。

Ⅲ.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

(6)在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正_______v逆。（填“>”“<”或“=”）

(7)能说明该反应已达平衡状态的是（）

A.体系的压强不再改变         B. c(Ni)不再改变 

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.v（CO）:v﹝Ni(CO)4﹞=4:1

化学试题参考答案

1.B  2.A  3.D  4.B  5.C  6.D  7.A  8.D  9.B  10.D  11.A

12.C  13.C  14.D  15.A

16.（14分，除标注外每空2分）

(1)CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-  （2）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

(3)  >    (4)  <

(5)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+   加入氧化铜与H+反应，c(H+)降低，平衡向右移动c(Fe3+)减小。  (3分) （其中离子方程式2分，文字表述1分）

(6)CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN   (7) 中   (1分)

17.（12分，每空2分）

(1) 减小     不变   (2) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol

(3) 4.48L     (4) +36    -63 

18.（14分，每空2分）

(1) 28.0     C           

(2) 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅紫色（或浅红色，或浅紫红色），且半分钟内不恢复原色        (3) E    

(3) 中间生成的Mn2+为该反应的催化剂，反应速率较前一阶段明显变快；最后由于反应物浓度减小，反应速率变慢     (5)0.2400       (6)偏高

19. （15分，除标注外每空2分）

(1) 

(2) 50%            (3) 升高温度或充入水蒸气  

(3) Px>Py>Pz      Kx=Ky=Kz  

(5)  

(6)  < （1分）   (7) A C