四川省江油中学2022-2023学年高二上学期期中测试化学试题

江油中学2021级高二上期期中测试

化学试题

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题，每题3分，共42分）

可能用到的相对原子质量  H-1   Li—7   O-16    S—32    Zn—65 

1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关o

2．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是

A．第四周期，ⅦA族 B．第四周期，ⅡB族

C．第四周期，ⅦB族 D．第四周期，Ⅷ族

3．下列性质中，可以较充分说明某晶体为离子晶体的是

A．可溶于水                      B．固体不导电，水溶液能导电

C．具有较高的熔点                D．固体不导电，熔融状态能导电

4．下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是

A. C2H4 B. Cl2                    C. H2O         D. HCl

5． 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1 %的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，下列有关羰基硫的说法不正确的是

A．电子式为 C             B．分子中三个原子处于同一直线上

C．分子中存在2个σ键和2个π键      D．中心原子的孤电子对数为2

6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A.CO2与SO2            B.CH4与NH3

C.BeCl2与BF3  D.C2H6与C2H2

7．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键                  

B．冰和干冰中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的    

D．H2O是一种非常稳定的化合物,是因为水分子间可以形成氢键

8. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体

D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应                       B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与水蒸气反应                    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

10. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键

B．标准状况下，44.8L HF中含有的H原子数目为2NA

C．36g冰中含有的氢键数目为4NA

D．1L  1mol·L−1 的NaCl溶液含中有NA个NaCl分子

11．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ      B．557 kJ                C．436 kJ      D．188 kJ

12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、X、Z分别属于三个不同周期。X是形成化合物种类最多的元素，Y与Z同主族，且Z的质子数为Y的2倍。下列叙述错误的是

A．W与X形成的化合物中可能含有非极性共价键     

B．不可用澄清石灰水鉴别ZY2与XY2

C．X与Y的简单气态氢化物稳定性X<Y   

D．Y与Z形成的化合物溶于水都生成强酸

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是已知宇宙中含量最多的元素，X的一种同位素可以用于考古时文物年代的测定，Y2-与Z+离子的电子层结构相同。下列说法错误的是

A．原子半径：W＜Y＜X＜Z

B．W与X形成的最简单化合物为正四面体形

C．W元素与X、Y只能形成分子式为W2XY3的酸

D．Y与Z形成的两种二元化合物中，阴、阳离子数之比均为1∶2

14、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

第Ⅱ卷（除标注外每空1分）

15．（15分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种（2分）。

(2)PH3分子的空间结构为___________，PH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是_________________________________（2分）。

(3)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如右图所示：，As原子的杂化类型为___________。

(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。加入乙醇析出深蓝色晶体的原因       （2分）[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有_____________________（2分）(填字母)。

A．离子键　B．共价键　C．氢键　D．金属键

(5) 在[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中NH3分子键角         H2O分子中键角（填 大于 小于 或等于），原因是                                          。（2分）  

16．（14分）.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____（2分）

A．     B．

C．    D．

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，但r(Li+)小于r(H-)，原因是                                       （2分）     

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____，LiAlH4中，存在下列给出的________（2分）       

A．离子键      B．σ键    C．π键     D．氢键

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____ kJ/mol，O=O键能为____   kJ/mol，Li2O晶格能为____ （2分） kJ/mol。

(5)  Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________________ g•cm-3(列出计算式即可)（2分）

17．（14分）2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为               ，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有                         （2分）种（填数字）。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为        杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为             （2分）。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是         (填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为       形，写出一个C1O2－的等电子体的化学符号      。

③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是                                           （2分）。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为          。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为        nm。（2分）（写出计算式即可）

18．（15分）

铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5  Fe(SCN)3  Fe3[Fe(CN)6]2等，回答下列问题：

（1）Fe原子价电子排布式为__________，Fe位于元素周期表的     区。

（2）Fe(CO)5 为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5 是______晶体，Fe与CO之间的化学键称为       ，提供孤对电子的成键原子是           

（3）在Fe(SCN)3 中，Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是               （2分）

SCN－ 离子中C原子为      杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是             ，（2分）  铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是                         （2分）。

（5）铁存在三种类型的晶胞

（4）①体心立方的空间利用率________，②计算三种晶体的密度之比为___________（2分）

江油中学2021级第三学期半期考试参考答案

15、（15分）

(1)           3 

(2)     三角锥形          低于     NH3分子间存在氢键，PH3不存在分子间氢键。

(3)sp3

(4)        减小了溶液的极性（或其他合理答案）   AB 

(5)   大于  H2O 有两对孤电子对，与Cu2+ 结合的NH3没有孤电子对，排斥力：两对孤电子对>一对孤电子对>σ键电子对（2分）。

16、（14分）

(1)    D、C

(2)    Li+核电荷数较大

(3)     正四面体     sp3     AB

(4)     520     498     2908

(5) 

17．（14分）

（1）3d54s1        3  

（2）sp3           F＞O＞C＞Si  

（3）①I   

②三角锥形(1分)      Cl2O或OF2   

③HClO3中非羟基氧多于HClO

（4）正八面体      × ×107  (或× ×107)

18、（15分）

（1）3d64S2； d区。

（2）分子，    配位键，  C。

（3）N>S>Fe，  sp，     NH3> H2S> CH4     Fe3+  3d能级为半充满较为稳定。

（4）①68%，   ②34:37:26；