广东省惠州市实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份广东省惠州市实验中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了按物质的组成进行分类，过氧化钠，下列状态下能导电的电解质是，下列电离方程式中正确的是，下列说法中正确的是，下列说法正确的是，下列关于钠的化合物叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

单项选择题（共25题，1-20每题2分，21-25每题3分，共55分）
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列状态下能导电的电解质是（ ）
A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾
3．反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，氧化剂是（ ）
A．NaHB．H2OC．NaOHD．H2
4．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．1mlH2SO4的质量为98g·ml－1B．SO2的摩尔质量为64 g·ml－1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1ml氧的质量为32g
6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）
A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．淀粉胶体、食盐、烧碱、氯化钙
C．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
7．下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D．焰色试验中发生的变化是化学变化
8．下列关于钠的化合物叙述正确的是（ ）
A．氧化钠是淡黄色固体B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色
9．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否都能导电B．是否都是无色的
C．分散系粒子直径的大小D．能否发生丁达尔效应
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应:OH－+H+ ＝H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应: O2－+ 2H+＝H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
12．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B．金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液:CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4
C．钠与FeCl3溶液反应，有黑色固体析出:Na+Fe3+=Fe+Na+
D．将Na块放入水中，产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是（ ）
A．钠浮在水面上B ．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色
14．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化:
关于溶液中导致变色的微粒I、I、Ⅲ的判断正确的是（ ）
A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO-
C．HCl、ClO- 、Cl-D．HClO、HCl、Cl2
15．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuB．Fe2+→Fe3+C．SO3→H2SO4D．CO →CO2
16．下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是（ ）
17．下列表示氧化还原反应实质正确的是（ ）
失去2e
失去2×e
得到2×e
A．B．
得到2e
失去2e
得到2e
C． D．HgS+O2==Hg+SO2
18．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1ml SiO2中含有1ml O2
C．1.5mlSiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1ml SiO2质量是60 g·ml－1
19．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：、Cu2+、、
B．在含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、OH－
C．在强碱溶液中：K+、Na+、NO3－、CO32－
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－
20．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．往 CaCl2溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
21．反应：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．Cl2发生氧化反应
B．NH3既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3
D．1ml NH3发生反应，转移6ml电子
22．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①②B．①③C．②③D．③④
23.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是（ ）
A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中 C1-浓度增加
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO— 2Cl—+O2↑
24．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl—+2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．5Pb2++2MnO4—+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
25．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是（ ）
A．澄清石灰水变浑浊，证明固体X为纯碱B．脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C．气球膨胀，证明Cl2被 NaOH 溶液吸收D．硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应
非选择题（包括第26题~第28共3个大题，共45分）
26．(11分)2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________________、_______________
(填“酸““碱”““盐”或“氧化物”)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性__________(填“易溶”和“难溶””)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：__________________________________________________。
石灰石
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：_______________________________________________；
你设计的方案的优点为：___________________________________________________________。
27．（12分）请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________“甲”“乙”或“丙”)。
产生的氯气中除水蒸气外还含有____________(填化学式)，试剂X是__________，可用NaOH 溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为__________________________________。
28．(22分)某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氛氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是___________，若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加___________。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO3溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为____________________________，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为__________________(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式______________________；
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定NaCO3质量分数的是___________(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足稀硫酸充分反应，逸出气休用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为______________________。
参考答案
1．D2．D3．B4．D5．B6．C7．A8．C9．C10．A11．D
12．D13．C14．A15．A16．B17．B18．C19．C20．C21．C22．A
23．D24．D25．A
26.
27.
28.
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaHSO4
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Mg(OH)Cl
CH3COOH
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
H2S
CaCO3
CaO
SO3
A
B
C
D
鉴别胶体和溶液
检验草木灰中含K+
闻氯气气味
分离油和水混合物
①验证Na和水反应是
否为放热反应
②检验Na2O2与H2O
反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
牙膏
xxx牙膏
xxx牙膏
xx牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅