广东省广州市部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，为探究外界条件对反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14-016
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，下列文物中，主要成分为硅酸盐的是
2．化学与社会，生产密切相关，下列说法错误的是
A．掺入铜元素的烟花燃放时火焰呈绿色
B．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C．铀-235核裂变时发生了剧烈的氧化还原反应
D．向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放
3．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式：
B．乙烷的结构简式：C2H6
C．中子数为21的钾原子：
D．乙醇的球棍模型：
4．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ 。则K1，K2、的关系正确的是
A． B．
C． D．
5．下列对于概念的理解正确的是
A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质
B．需要加热的化学反应就是吸热反应
C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大
D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应
6．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是
A．①测量中和反应的反应热
B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响
C．③探究压强对化学平衡的影响
D．④探究温度对化学平衡的影响
7．X，Y，Z，M，N为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，原子序数之和为28。其中Z的一种同位素在考古学中可用于断代，N元素的非金属性在短周期元素中最强。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>N
B．该化合物的阳离子能使溴水褪色
C．M的单质在常温下能与氧气发生化合反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2ml N2H4中含有共价键的数目为NA
B．2.24L CO中含有中子的数目为1.4NA
C．0.25ml异戊烷（C5H12）完全燃烧，生成CO2分子的数目为NA
D．25℃时，1L1ml·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为NA
9．在0.1ml·L-1的HA溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述正确的是
A．向HA溶液中通人少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小
B．c（H+）相同，体积相同的HA溶液和盐酸，分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液一样多
C．等浓度的HA溶液与盐酸分别与质量大小，形状相同的锌片反应，盐酸与Zn反应的初始速率快
D．向HA溶液中加入少量NaA固体，c（A）增大，Ka增大
10．为探究外界条件对反应： ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是
A．a+b>c
B．平衡后增大容器体积，反应会放出热量
C．升高温度，正，逆反应速率都增大，平衡常数也增大
D．平衡后再充入aml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小
11．KIO3可作为食盐中的补碘剂。“KIO3氧化法”制备KIO3的第一步反应为，下列说法正确的是
A．KClO3既是氧化剂又是还原剂
B．每转移20ml电子生成标准状况下22．4LCl2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6︰5
D．I2的氧化性大于Cl2
12．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：
ΔH＜0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是
A．①②③B．②③C．③D．④
13．NO催化O3分解的反应机理如下：
第一步：；
第二步：；
第三步：。
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．稳定性： B．第一步反应为决速步骤
C．总反应为2O_3（g）→30_2（g）D．NO降低了总反应释放的能量
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将Cl2通入水中：
B．FeCl3溶液蚀刻覆铜板：
C．使酸性KMnO4溶液褪色：
D．Fe3O4溶于稀硝酸：
15．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池工作时a极发生氧化反应
B．CH3OH与也可直接反应
C．电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强
D．a极的电极反应式为
16．将1mlM和1mlN加入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时R（g）的体积分数（%）随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．p1>p2>p3
C．a点时，K=1
D．反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为3∘4
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）已知；25℃时，H2SO3，HClO，H2CO3，CH3COOH的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。
（1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是__________________________________。
（2）写出HClO在水中的电离方程式：_______________________________________________。
（3）将10mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液逐滴滴入50mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液中，现象为______________________，写出反应的离子方程式：____________________________。
（4）若将少量的SO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为__________________。
（5）25℃时，取50mL0.1ml·L-1CH3COOH溶液，将其稀释100倍。
①稀释前CH3COOH的电离度（）约为__________________（保留三原来总分子数位有效数字）%。
②在稀释过程中，随着CH3COOH浓度的降低，逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18．（14分）某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1ml·L-1KClO3溶液和10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c（Cl-）随时间变化的曲线如图1所示，用Cl-表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。
（1）配平该反应的化学方程式：________KClO3+________NaHSO3=________KCl+________Na2SO4+________H2SO4。
（2）根据实验数据可知，该反应在0~7min内的平均反应速率v（Cl-）=________ml·L-1·min-1。
（3）图2中阴影部分面积表示的是________。
（4）分析图2发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组进行如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。
实验1：向2个烧杯中分别加入10mL0.1ml·L-1KCO3溶液和10mL0.3 ml·L-1NaHSO3溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应。
实验2：分别向2个烧杯中加入10mL0.1ml·L-1KCO3溶液；向烧杯i中加入1mL蒸馏水，向烧杯ii中加入1mL0.1 ml·L-1H2SO4溶液；再分别向2个烧杯中加入10mL0.3ml·L-11NaHSO3溶液。
实验3：取10mL0.1ml∙·L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3ml·L-1NaHSO3溶液。
①实验1探究的是_____________________，可以用________的方法控制温度为50℃。
②实验2中，向烧杯i中加入1mL蒸馏水的作用是_____________________。
③实验3探究的可能是__________________________。
19．（14分）硫酸锰中含合成脂肪酸的作物所需要的微量元素，因此硫酸锰可以作为肥料施进土壤，并可以增产。某研究小组用低品位软锰矿（其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3，MgCO3、CaCO3等杂质）和硫铁矿（主要成分为FeS2）制备MnSO4·H2O晶体，流程如下：
已知：①。
②常温下，相关金属离子（浓度为0.1ml·L-1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
请回答：
（1）将两种矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）浓硫酸_________________（填“能”或“不能”）用浓盐酸棒换，理由是___________________________。
（3）“滤液1”中加入MnO2的目的是氧化溶液中的Fe2+，MnO2也可以用H2O2，代替，写出用H2O22氧化Fe2+时的离子方程式：_________________________，相比于H2O2，使用MnO2的优点是________________________。
（4）用CaCO3调节溶液的pH为4~5，则“滤渣2”的主要成分为___________________________。
（5）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则一系列操作为_______________、________________、洗涤、干燥。
20．（14分）工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
（1）工业废气中的H2S可用Fe2(SO4)3溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S经历以下三步：
I： ΔH<0
Ⅱ：
Ⅲ：
①步骤Ⅰ在_________（填“高温下”“低温下”或“任何条件下”）有利于自发进行。
②第Ⅱ步的电离平衡常数的表达式为_______________________。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2LO2，可以再生出_________ml Fe2(SO4)3。该再生反应_________（填“能”或“不能”）在高温下进行，理由是___________________________________________________________________。
（2）CO2的大量排放会加剧温室效应，实现CO2的资源化利用不但能有效减少CO2排放，还可以变废为宝。CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： ΔH1=+41.2kJ·ml-1
反应Ⅱ： ΔH2=-122.5kJ·ml-1
① ΔH3=___________ kJ·ml-1。
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1mlCO2和1ml H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（CH3OCH3的选择性=×100%）随温度的变化如图。
计算A点时H2(g)的转化率为______________%，此温度下反应I的分压（分压=物质的量分数×总压）平衡常数Kp=_____________（保留一位有效数字）。
高二化学参考答案
1．B【解析】北宋龙泉窑八角暗花碟是瓷器，材质为硅酸盐，B项符合题意。
2．C【解析】核裂变是原子核发生了变化，不属于化学变化，C项错误。
3．A【解析】乙烷的结构简式为CH3CH3，B项错误；中子数为21的钾原子为BK，C项错误；为乙醇的空间填充模型，D项错误。
4．D【解析】根据盖斯定律可得，反应③=反应①＋2×反应②，则，D项正确。
5．C【解析】溶液中存在溶质分子，该溶质可能不是电解质，如葡萄糖在溶液中以分子形式存在，A项错误；有些放热反应也需要加热，如铝热反应，B项错误；活化分子之间的碰撞还需要有合适的取向才能发生化学反应，D项错误。
6．C【解析】，反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响。C项符合题意。
7．C【解析】根据题目所给信息可知，X，Y，Z，M，N分别是H，B，C，N，F，N2与O2在常温下不反应，C项错误。
8．A【解析】每个N2H4含有5个共价键，0.2ml N2H4中含有共价键总数为NA，A项正确；未指明气体所处的温度和压强，无法计算物质的量，B项错误；0.25ml异戊烷（C5H12）完全燃烧，生成CO2分子的数目为1.25NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，在水中不能完全电离，25℃时，1L1ml·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目小于NA，D项错误。
9．C【解析】HCl为强电解质，在水中完全电离，通入HCl，溶液中c（H+）增大，A项错误；c（H+）相同的HA溶液和盐酸，HA溶液的浓度大，等体积时，HA溶液的物质的量多，消耗的氢氧化钠溶液多，B项错误；Ka只与温度有关，D项错误。
10．C【解析】由图可知，增大压强。A的物质的量分数增大，平衡逆向移动。说明a+b≤c，A项错误；平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，由图可看出该反应的正反应为吸热反应，平衡正向移动需要吸收热量，B项错误；平衡后再充入aml A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。
11．B【解析】KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低到-1价和0价，KClO3只作氧化剂，A项错误；
KH(IO3)2是氧化产物，KCl和Cl2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:8，C项错误；I2在反应中作还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2＞Cl2，D项错误。
12．D【解析】因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，密度在反应过程中始终不变，图①不能说明反应达到了平衡状态；ΔH与反应过程无关，图②不能说明反应达到了平衡状态；容器中开始未充入生成物，反应从正反应开始，逆反应的初始速率为0，图③错误；反应过程中O2的转化率逐渐增大，平衡时达到最大，图④能说明反应达到了平衡状态，D项符合题意。
13．D【解析】NO为该反应的催化剂，可以降低反应的活化能，改变反应速率和反应历程，但不能改变总反应的能量变化，D项错误。
14．D【解析】HClO不能拆成离子形式，A项错误；电荷，得失电子不守恒，B项错误；H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，C项错误。
15．C【解析】根据b极电极反应式：可知，每生成1mlCr(OH)3，电路中转移3ml电子，有3ml H+从左池进入右池，而反应中消耗7mlH+，同时1mlCr3+与水反应生成3ml H+，综合分析右池n（H+）减少1ml，H+浓度降低，C项错误。
16．D【解析】R的体积分数随温度升高而增大，说明升温平衡正向移动，故该反应的ΔH＞0，A项错误；增大压强，平衡逆向移动，R的体积分数减小，故p1＜p2＜p3，B项错误；设a点时M的转化量为xml，列平衡三段式：

起始量/ml l 0
转化量/ml x 2x
平衡量/ml 1-x 2x
根据信息得，，解得，M、R的浓度分别为、，所以，C项错误；反应开始时气体的总物质的量与a点时气体的总物质的量之比为，D项正确。
17．（1）H2SO3＞CH3COOH>H2CO3＞HClO（2分）
（2）HClO⇌ClO-＋H+（2分）
（3）有气泡生成（2分）；（2分）
（4）（2分）
（5）①1.34（2分）
②增大（2分）
【解析】（5）①设已电离的CH3COOH的浓度为x。则根据三段式（略）可知，解得 ，则CH3COOH的电离度为。
18．（1）2、6、2、3、3（2分）
（2）5×10-3（2分）
（3）t1~t2min内c(Cl-)的增加量（2分）
（4）①温度对反应速率的影响（2分）；水浴加热（2分）
②作空白对照实验。消除由于体积改变带来的影响（2分）
③Cl-对反应速率的影响（写催化剂对反应速率的影响也给分，2分）
【解析】（2）由图1中数据可知，该反应在0～7min内的平均反应速率 。
（4）③实验3中加入了NaCl固体，NaCl固体溶于水后全部电离为Na+和Cl-，因为溶液中原本就有Na+，所以Cl-可能对该反应有催化作用。
19．（1）增大接触面积，使反应快速而充分地进行（2分）
（2）不能（2分）；用盐酸不仅会产生污染环境的氯气，也得不到MnSO4（2分）
（3）（2分）；增大产品的产量（或双氧水易分解而MnO2稳定不易分解等其他合理答案，2分）
（4）Fe（OH）3，CaSO4（2分）
（5）蒸发浓缩（或升温结晶，1分）；趁热过滤（1分）
【解析】（2）本工艺流程是为了制备MnSO4，若用浓盐酸，加热条件下会与软锰矿反应产生氯气，污染环境，也得不到产品。
（3）用MnO2作氧化剂。会生成Mn2+，提高产品的产量。
（4）硫酸钙微溶，会有硫酸钙析出。
20．（1）①低温下（1分）
②（2分）
③1（2分）；不能（1分）；高温下，硫杆菌会失去活性（2分）
（2）①-204.9（2分）
②60（2分）；0.2（2分）
【解析】（1）①该反应的ΔS＜0，ΔH＜0，低温下有利于自发进行（2分）
（2）②由A点数据可知CO2的平衡转化率为30%，其中CH3OCH4（g）的选择性为50%，即转化的CO2有一半生成了二甲醚，一半生成了CO。
转化量/ml 0.15 0.15 0.15 0.15

转化量/ml 0.15 0.45 0.075 0.225
平衡时容器中各物质的物质的量分别为CO2 0.7ml、H2 0.4ml、CH3OCH3 0.075ml、CO 0.15ml、H2О 0.375ml。各物质的分压分别为CO2 70kPa、H2 40kPa，CH3OCH3 7.5kPa、CO 15kPa、H2O 37.5kPa。反应Ⅰ的分压平衡常数。A．西周鸟纹青铜尊
B．北宋龙泉窑八角暗花碟
C．明独角兽铜香炉
D．东汉建安弩机
物质
H2SO3
HClO
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka =4.0×10-8


金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.8
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
3.3
10.9