江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期中试卷（Word版附答案）

南京师大附中2022—2023学年度第1学期

高一年级期中考试化学试卷

命题：高一备课组

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Mn55  Cu64

一、单项选择题（本题包括20小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是

A．黑火药中只含有一种单质    B．爆炸时吸收热量

C．反应中S作氧化剂      D．反应为置换反应

2．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是

①含有3种元素  ②易溶于水  ③属于氧化物  ④属于盐

A.①④    B.②④    C.①③    D.②③

3．若在月壤样品中分离出一种只含一种元素的物质，则该物质不可能为

A.单质    B.纯净物    C.化合物    D.混合物

4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是

①CrO3+NH3+H2O  ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

A.①②    B.①④    C.①③    D.②③

5．下列有关FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的说法中，正确的是

A．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液中粒子的大小相同

C．用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．将饱和FeCl3溶液中滴入NaOH浓溶液中，制备Fe(OH)3胶体

6．在含有大量的、K+、的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.H+    B.    C.Fe3+    D.Mg2+

7．下列反应能用表示的是

A．Ca(OH)2溶液中通入CO2

B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合

D．石灰乳和Na2CO3溶液混合

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．过氧化钠与水反应：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．氢氧化钡溶液和硫酸反应：

9.下列反应中水作还原剂的是

A.    B.

C.    D.

10.由石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取烧碱的过程中未发生的化学反应类型是

A.分解反应   B.化合反应   C.置换反应   D.复分解反应

11.已知3.2g某气体中所含分子数为3.011022，此气体的摩尔质量为

A.64g    B.32g/mol   C.64mol    D.64g/mol

12.完全燃烧CO和H2混合气1L，消耗同状态下O20.5L，则混气中CO和H2体积比为

A.1：2    B.4：1    C.1：1    D.任意比

13.下列溶液含有的的物质的量浓度最大的是

A.1mL0.2mol/LCaCl2溶液     B.1mL0.5mol/LKClO3溶液

C.2mL0.3mol/LNaCl溶液     D.4mL0.1mol/LAlCl3溶液

14.配制500mL0.100mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A.实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl物质的量浓度偏低

15.对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

B.所得溶液的体积为22.5L

C.根据所给数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

17.下列说法正确的是

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水

C.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体

D.配制50g质量分数为5％NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

18.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为

实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是

A.装置I中反应的离子方程式为

B.向装置II洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCl

C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在

19.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有：①②。下列叙述正确的是

A.反应①②均属于置换反应

B. HCl在反应①②中均发生还原反应

C.反应①中HCl被氧化

D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生了氧化反应

20.实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是

A.①中K2MnO4为还原产物

B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中K2MnO4只体现氧化性

D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%

二、非选择题：共5题，共50分

21.离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。

（1）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

①写出碳酸氢铵在水溶液中的电离方程式：                                          ；

②BaCl2溶液可用            （填物质的化学式）溶液代替。

③加入过量Na2CO3溶液的作用（用离子方程式表示）：                                    ；

（2）实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥（其中a为弹簧夹，b为分液漏斗活塞）。现只有浓硫酸、稀硫酸、稀盐酸、澄清石灰水和氢氧化钠溶液五种试剂可供选择，按下列要求填空。

广口瓶（甲）中盛放的最佳试剂是           ；

广口瓶（乙）中盛放的试剂是           ；

分液漏斗（丙）中盛放的最佳试剂是           。

22.物质的制备是化学学科的基本研究方向。

（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①；②；③

在上述三种方法中最好的是            （填序号）。

（2）某同学拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液，他设计了如下实验步骤：①用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为                                、                                        。

（3）用Na2CO3溶液（溶液显碱性）和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是            （填字母），原因是避免生成            （填物质的化学式）沉淀。

A.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（4）过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

I. “沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②                            ；

II. “沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：                                        ；

23.铜及其化合物是中学化学的重要学习内容。

（1）铜和浓硫酸在加热条件下能反应：，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为            ；

（2）CuSO4溶液与少量氨水反应，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜［Cu2(OH)2SO4］沉淀。写出该反应的离子方程式：                             ；

（3）将50g胆矾放在坩埚中加热，使温度缓慢升高，在加热过程中，温度与固体质量的关系如下图所示。A点的固体成分是            ，B点的固体成分是            ，C点的固体成分是            。（填物质的化学式）

24.高铁酸盐（其中Fe元素显+6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。

（1）低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。写出上述得到K2FeO4的化学方程式：                                                ；

（2）Na2FeO4可通过多种方法得到。

①Na2FeO4可通过Fe(NO3)3溶液与NaClO溶液在碱性条件下反应制备（NaClO被还原为NaCl），此反应的离子方程式为                                                   ；

Na2FeO4可用于氧化去除高氯（含高浓度Cl-）废水中的有机物。

将Na2FeO4溶液酸化时，迅速分解而转化为Fe3+并放出O2。酸性溶液中的氧化性大于Cl2的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是                           ；

②将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为

反应中的还原剂为                   ，每生成1molNa2FeO4转移         mol。

25.高纯度LiMn2O4（Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价）是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：                              。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：                                。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热。

①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低得多，可能的原因是                                               。

②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是                    。

③升温到720℃时，Li2O、X反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。

南京师大附中2022—2023学年度第1学期

高一年级期中考试化学试卷（参考答案）

一、单项选择题：共20题，共50分。每题只有一个选项最符合题意。

1~5CACBC  6~10BCCBC  11~15DDADC  16~20ABCDD

二、非选择题：共5题，共50分

21.（1）①；②；③

（2）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸

22.（1）③

（2）；

（3）A，Fe(OH)2

（4）I.防止H2O2受热分解；

II.

23.（1）1：1；

（2）；

（3）CuSO4·3H2O；CuSO4；CuO

24.（1）①；

（2）①；

酸性条件下，自身会分解，且会与反应产生Cl2

②FeSO4，Na2O2；5

25.（1）①；

②