四川省成都市郫都区2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

郫都区2022-2023学年度上期期中考试

高一化学

考试时间共75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5

Ⅰ卷（共42分）

一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．夏日傍晚的万丈霞光穿云而过与胶体的性质有关

B．食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应

C．可以用作呼吸面具的供氧剂

D．碳酸钠可用于制肥皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点

2．下表中关于物质的分类正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

3．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（    ）

A．             B．     

C．           D．     

4．下列说法正确的是（    ）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

D．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应

5．依据下列实验事实，所得现象或结论正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

6．下列离子方程式正确的是（    ）

A．将硝酸银溶液和氯化钠混合：

B．氯气通入水中：

C．用小苏打治疗胃酸过多：

D．铁和稀盐酸反应：

7．下列反应中双氧水只做氧化剂的是（    ）

A．           B．

C．     D．

8．下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质

B．难溶于水，所以不是电解质

C．电解质一定属于化合物

D．在熔融状态能导电的物质一定是电解质

9．根据下列反应的化学方程式，判断四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（    ）

（1）                （2）

（3）     （4）

A．     B．

C．     D．

10．下列有关和性质比较中，正确的是（    ）

A．热稳定性：

B．常温下在水溶液中的溶解度：

C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生的质量：

D．等浓度溶液的碱性：

11．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是（    ）

A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B．纳米级金刚石和石墨属于同素异形体

C．等量的钠和足量的氧气时反应无论生成还是失去的电子都一样多

D．可以用澄清石灰水鉴别和两种溶液

12．下列有关氯及其化合物的说法正确的是（    ）

A．和变价金属反应生成较高价态的金属氯化物

B．将氯气通入澄清石灰水中，即可制得漂白粉

C．向新制的氯水中放入有色布条会褪色说明有漂白性

D．必须加入还原剂才能实现

13．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质

B．段反应的离子方程式为

C．B处溶液导电性接近于0，此时和恰好完全中和

D．段溶液导电性不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

14．某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：

根据以上实验判断，下列推断错误的是（    ）

A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊     B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解

C．原溶液中一定存在，一定不存在     D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在

第Ⅱ卷  非选择题（共58分）

二、非选择题：（本题共4个小题，共58分）

15．（14分）现有下列十种物质：①  ②铜  ③漂白粉  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦熔融的  ⑧葡萄糖  ⑨稀硝酸  ⑩

（1）⑤在水中的电离方程式为_______________。

（2）以上属于电解质的共有_______________种。

（3）将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式_______________。

（4）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_______________。

（5）向沸水中逐滴加入5-6滴⑩的饱和溶液，继续煮沸至_______________，停止加热即可制得分散质粒子直径在_______________范围的胶体，是否制备成功可以通过_______________（性质或现象）检验。

16．（15分）Ⅰ．2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。今年的主题是“口腔健康、全身健康”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。

（1）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

请写出上述方案中反应③的离子方程式：______________________________。

（2）请你仍用石灰石作为原料，选择适当的试剂，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照第（1）题中所示，将你的实验方案用流程图表示出来。

（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、）

你设计的方案的优点为_____________________________________________。（答出两条）

Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（3）该反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），在反应中_______（填“得到”或“失去”）电子；还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。

（4）在化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（5）当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。

17．（16分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。

Ⅰ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。

（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

（2）B装置的作用是_______________。C装置为的发生装置，产生需要为_______________g。

（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______________，则证明固体中含有而不含有。

Ⅱ．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：

（4）装浓盐酸的仪器a的名称_______。

（5）写出该实验中制取氯气的化学方程式_______________，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______________。

（6）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______________，E装置的作用是_______________。

18．（13分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

（1）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______________。（填序号）

A．放在细沙中     B．放在水中     C．放在煤油中     D．放在细口瓶中

（2）已知：，若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的离子方程式：_______________；_______________；

（3）二维图中缺失的①中有一种是淡黄色固体且具有强氧化性，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______________________________，写出其与水反应的化学方程式______________________________。

（4）氢化钠能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______________。

（5）加热与的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量是_______________g。

郫都区2022—2023学年度上期期中考试高一化学

答   案

一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。共42分)

二、非选择题（共4题，共58分）

15.(14分，每空2分)

（1）H2SO4=2H++SO42-             （2）3

（3）CO2 +Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O

（4）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（5）液体呈红褐色     1-100     丁达尔效应

16.(15分，除标注外，每空2分)

（1）Ca2+  + CO3 2- = CaCO3↓ 

（2）石灰石氯化钙碳酸钙

反应条件简单、不需要高温、易于操作、所得碳酸钙纯度高。（答出两点即可）

（3）NaClO（1分） 得到（1分 ）Fe(OH)3（1分） Fe（1分） NaCl（1分）

（4）

（5）3

17.（16分，除标注外，每空2分)

（1）CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O+CO2 ↑

（2）除去CO2 中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰     15.6

（3）CaCl2（或者BaCl2）（1分）   溶液变红且不褪色（变红1分、不褪色1分）

（4）分液漏斗（1分）

（5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     1:2

（6）饱和NaCl溶液（1分）     吸收多余的氯气，防止污染空气（1分）

18.（13分，除标注外，每空2分)

（1）C（1分）

（2）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑           Cu2++2OH- ═ Cu(OH)2↓

（3）2:1  2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

（4）1:1

（5）1.6