重庆市第七中学2022-2023学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附解析）

重庆七中高2025级高一(上期)第一次月考

化学学科试题

一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)

1. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是

A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐

C. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

D. 跨临界制冰技术的过程不属于化学变化

【答案】C

【解析】

【详解】A．雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；

B．我国成功研制出纳米片，含有Zn2+、CO、OH-,所以该化合物属于碱式盐，故B正确；

C．碳酸氢钠能和醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故C错误；

D．冰的形成只是改变物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选C。

2. 下列说法中正确的是

A. H2SO4是电解质，所以H2SO4能导电

B. 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离

C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质

D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

【答案】B

【解析】

【详解】A．硫酸是电解质，但如果没有发生电离的话，纯净的硫酸是不导电的，A错误；

B．电解质能电离，非电解质不能电离，这是两者的本质区别，B正确；

C．除了酸碱盐之外，水等物质也是电解质，C错误；

D． HCl在熔融状态下不电离，故熔融状态下不导电，D错误；

故选B。

3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的原因是

A. 胶体的颜色 B. 胶体的丁达尔效应

C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉

【答案】D

【解析】

【详解】胶体在遇到电解质溶液、加热时都会聚沉，食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于电解质，能使血液胶体聚沉，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防止细菌感染，属于胶体的凝聚。

故选D。

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO

C. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D. 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.强碱性溶液中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A不选；

B.铜离子在溶液中显蓝色，在无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中CO能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；

D.室温下，强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，D选；

答案选D。

5. 电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最弱的是(是溶质浓度的一种表示方法)

A. 溶液 B. 溶液

C. 溶液 D. 酒精水溶液

【答案】D

【解析】

【分析】溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，据此分析。

【详解】A．50mL0.1mol·L-1FeCl3溶液铁离子浓度为0.1mol·L-1，氯离子浓度为0.3mol·L-1，阳离子所带电荷为0.3mol/L；

B．20mL0.4mol·L-1NaHCO3溶液钠离子浓度为0.4mol·L-1，碳酸氢根离子浓度约为0.4mol·L-1，阳离子所带电荷浓度为0.4mol/L；

C ．H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，磷酸根离子浓度小于0.2mol·L-1，阳离子所带电荷数小于0.2mol/L；

D．酒精为非电解质，不能电离出离子，酒精水溶液的导电能力很弱；

通过以上分析知，溶液导电能力最弱的是酒精水溶液，

故选：D。

6. 下列电离方程式书写正确是

A. 在水中的电离方程式：

B. 的电离方程式：

C. 氢硫酸的电离方程式：

D. 在熔融状态下的电离方程式：

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯化铝在水中完全电离，电离方程式为，A错误；

B．HCN的电离方程式为：，B正确；

C．氢硫酸是多元弱酸，不能一步电离，而应该分步电离，电离方程式为、，C错误；

D． 在熔融状态下，硫酸氢钠的电离方程式为：，D错误；

故选B。

7. 下列关于物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。据此判断。

【详解】A．属于盐，属于两性氧化物，故A错误；

B．不属于碱性氧化物，故B错误；

C．属于盐，属于酸性氧化物，故C错误；

D．KOH属于碱，H2S属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；

故选D

8. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、液氨

C. 氯水、氨水、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

【答案】B

【解析】

【详解】A．盐酸是混合物，A项错误；

B．冰醋酸是纯净物，福尔马林是甲醛和水的混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，B项正确；

C．氯水是氯气的水溶液为混合物，石灰石为电解质，C项错误；

D．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；

答案选B。

9. 化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是

A. 胶体与化合物属于包含关系 B. 单质与电解质属于交叉关系

C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系 D. 电解质与弱电解质属于并列关系

【答案】C

【解析】

【详解】A．胶体属于混合物，化合物属于纯净物，胶体与化合物属于并列关系，故A错误；

B．单质既不是电解质又不是非电解质，电解质一定是化合物，单质与电解质属于并列关系，故B错误；

C．碱性氧化物一定是化合物，所以化合物与碱性氧化物属于包含关系，故C正确；

D．部分电离出离子的电解质是弱电解质，所以电解质与弱电解质属于包含关系，故D错误；

故选C。

10. 下列叙述正确的是

A. 向某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

B. 盐类物质一定含有金属离子

C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能发生丁达尔效应

D. 两种盐反应不一定生成两种新盐

【答案】D

【解析】

【详解】A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可能氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以溶液不一定含有SO，故A错误；

B．盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故B错误；

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故C错误；

D．两种盐反应不一定生成两种新盐，例如偏铝酸钠和氯化铝反应生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，故D正确；

故选D。

11. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】D

【解析】

分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析；

【详解】A. 只有CO2、Cu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故A不符合题意；

B.只有CO2、Cu、HCl常温下不能与硫酸反应，故B不符合题意；

C. 只有KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；

D. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故D符合题意；

答案选D。

12. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. Al与CuCl2溶液反应：Al+Cu2+=Al++Cu

B. (CH3COO)2Ba溶液与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

C. NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3浓溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A ．Al与CuCl2溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；

B ．醋酸为弱酸，保留化学式，(CH3COO)2Ba溶液与硫酸反应：CH3COO-+2H++Ba2++=BaSO4↓+2CH3COOH，故B错误；

C．NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ，故C正确；

D．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，应设氢氧化钙的物质的量为1mol，即Ca2+为1mol，而OH-为2mol，故消耗的物质的量为2mol，则离子方程式为：2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，故D错误；
故选：C。

13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A. Cu(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和H2SO4 B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4

C. NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4 D. 石灰石与硝酸：碳酸钙与盐酸

【答案】D

【解析】

【详解】A．Cu(OH)2难溶性碱，Mg(OH)2为难溶性碱，书写时不能拆开，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；

B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意；

C．碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；

D．盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D符合题意；

故选D。

14. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液至图2中点时，灯泡几乎熄灭，溶液中含有的溶质可能是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】从图中可以看出，当加入X溶液达到M点时，溶液的导电能力几乎为0，表明此时溶液中离子的浓度接近0。

【详解】A．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和KOH，KOH为可溶性强碱，溶液中离子浓度不可能接近0，A不符合题意；

B．往溶液中加入，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，当加入一定量MgSO4后，溶液中离子浓度可能接近0，B符合题意；

C．往溶液中加入HNO3时，生成Ba(NO3)2和水，Ba(NO3)2为可溶性强电解质，溶液中离子的浓度不可能接近0，C不符合题意；

D．往溶液中加入，生成BaCO3沉淀、NaOH或Na2CO3等，溶液中离子的浓度不可能接近0，D不符合题意；

故选B。

二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)

15. 请回答下列问题：

（1）实验室制备胶体的具体操作为：向_______中滴加几滴_______溶液，加热煮沸至液体呈红褐色。该制备操作过程中所涉及反应的离子方程式为_______。为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的胶体，会从侧面观察到_______。

（2）互为同素异形体的物质均为_______(选填“化合物”，或“单质”)。请列举一组互为同素异形体的物质：_______。

（3）下列成语涉及化学变化的有_______(填序号，不定项)。

A.海市蜃楼   B.隔山打牛    C.杯弓蛇影    D.钻木取火    E.百炼成钢    F.水滴石穿

【答案】（1）    ①. 沸水    ②. 饱和的FeCl3    ③.     ④. 一条光亮的“通路”   

（2）    ①. 单质    ②. O2、O3   

（3）DEF

【解析】

【小问1详解】

实验室制备Fe(OH)3胶体的具体操作为：向沸水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，加热煮沸液体至呈透明红褐色。该制备操作过程中所涉及反应的离子方程式为。为验证丁达尔效应，取一个小烧杯，向其中加入一定量制得的Fe(OH)3胶体并置于暗处，用一束红色激光照射烧杯中的Fe(OH)3胶体，会发现从侧面观察到一条光亮的“通路”。

【小问2详解】

同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的物质均为单质。O2、O3互为同素异形体。

【小问3详解】

A．海市蜃楼是光现象，没有发生化学变化，故A不选；

B．隔山打牛是中国武术中传说的一种可以隔着一段距离用拳掌攻击，将人击倒的功夫，引申意思是非常厉害，不涉及化学变化，故B不选；   

C．杯弓蛇影原义是将映在酒杯里的弓影误认为蛇，不涉及化学变化，故C不选；   

D．钻木取火摩擦升温燃烧，涉及化学变化，故D选；   

E．百炼成钢，涉及化学反应C+O2CO2，故E选；   

F．水滴石穿发生反应，涉及化学变化，故F选。

16. 现有下列物质：①晶体；②；③液态醋酸；④水银；⑤；⑥蔗糖；⑦胶体；⑧氨水；⑨溶液；⑩熔融的氯化钠。

（1）上述物质中，能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质在水溶液中的电离方程式：_______；

（2）若将①和⑨在溶液中按照溶质混合，反应的离子方程式为_______，此时溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。若继续往所得溶液中加入①，则反应的离子方程式为_______。

（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式_______。

（4）若将③逐渐加入⑧中，发生反应的离子方程式为_______。

【答案】（1）    ①. ④⑦⑧⑨⑩    ②. ①③⑤⑩    ③. ①⑤⑩    ④. CH3COOHCH3COO-+H+   

（2）    ①. H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O    ②. 碱性    ③. H++OH-=H2O   

（3）=Na++HCO   

（4）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+H2O+NH

【解析】

【小问1详解】

存在自由电子或者自由移动的离子能导电，能导电的是④水银；⑦胶体；⑧氨水；⑨溶液；⑩熔融的氯化钠；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①晶体；③液态醋酸；⑤；⑩熔融的氯化钠；在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，属于强电解质的是①晶体；⑤；⑩熔融的氯化钠；在水溶液中不能完全电离的电解质属于弱电解质，③液态醋酸为弱电解质，在水溶液中的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。

【小问2详解】

若将①晶体和⑨在溶液中按照溶质混合，反应的离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，此时溶液中存在KOH，呈碱性。若继续往所得溶液中加入①，则反应的离子方程式为H++OH-=H2O。

【小问3详解】

⑤在水溶液中的电离方程式=Na++HCO。

【小问4详解】

将③液态醋酸逐渐加入⑧氨水中，两者发生酸碱中和反应，发生反应的离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+H2O+NH。

17. 请按要求回答下列问题：

（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______。

（2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。

（3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片()治疗胃酸过多的离子方程式为_______。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是，此物质不溶于水]，反应的离子方程式为_______。

（4）俗称摩尔盐，它是一种复盐，写出它的水溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合时发生反应的离子方程式_______。

【答案】（1）    ①. CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑    ②. Ca2＋+2OH－+CO2＝H2O+CaCO3↓   

（2）    ①. Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O    ②. Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋   

（3）    ①. HCO+H＋＝H2O+CO2↑    ②. Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O   

（4）2NH+Fe2＋+4OH－＝2NH3·H2O+Fe(OH)2↓

【解析】

【小问1详解】

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验气体的离子方程式是Ca2＋+2OH－+CO2＝H2O+CaCO3↓。

【小问2详解】

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O；反应片刻后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H＋＝H2↑+Fe2＋。

【小问3详解】

①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为HCO+H＋＝H2O+CO2↑。

②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋＝Al3＋+3H2O。

【小问4详解】

摩尔盐与足量稀氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨、氢氧化亚铁、硫酸钠和水，发生反应的离子方程式2NH+Fe2＋+4OH－＝2NH3·H2O+Fe(OH)2↓。

18. 按要求回答下列问题：

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在、、、、、、、，你认为一定含有的离子是_______(用离子符号表示，下同)，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。

（2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：

I.向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

II.向I中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

III.将I中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______，检验可能存在的离子的试剂为_______。

【答案】（1）    ①. 、    ②. 、、、、    ③. 、   

（2）    ①. 、    ②. 、、、    ③.

【解析】

【分析】(1)溶液有颜色，几种离子中只有Cu2+的溶液有颜色，所以一定含有Cu2+，则不含CO、OH－，但溶液中一定要有阴离子，所以一定还含有，则一定不含Ag+，H+、需进一步确认；

(2) Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可能含有SO或CO或两者都有；

Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该步骤意在检测是否含有Cl－，但第一步中引入了Cl－，所以该步骤无法检验是否含有Cl－；

Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀全部消失，有气体产生，说明沉淀为BaCO3，则原溶液中含有CO，则一定不含、H+和Ba2+，溶液中还需要有阳离子，则还一定含有Na+，无法确定是否含有Cl－。

【小问1详解】

根据分析，一定含有的离子是Cu2+、；一定没有的离子是OH－、CO、Ag+；还需进一步确认的离子是H+、。

【小问2详解】

根据分析，原溶液中一定含有CO、Na+，一定没有、H+和Ba2+，可能存在Cl－，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则检验试剂为：硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸；或硝酸银、稀硝酸、氯化钡，答出硝酸银即可得分)。