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辽宁省实验中学2022-2023学年高一化学上学期期中阶段检测（Word版附解析）
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这是一份辽宁省实验中学2022-2023学年高一化学上学期期中阶段检测（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了5 Fe-56， 有如下物质，1ml氧气转移的电子数为0， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、单选题(每道题只有一个正确答案，每题3分)
1. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 静置后，镊子很快会沉到底部
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，静置后纳米镊子不会沉到底部，A错误；
B．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离出纳米镊子，B错误；
C．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，C正确；
D．不锈钢纳米镊子与普通不锈钢化学成分相同，性质具有一定的相似性，不会完全不同，D错误；
故选C
2. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥
C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；
C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；
D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。
故选B。
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。
B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。
C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。
4. 关于下列氧化还原反应说法正确的是
A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3
B. 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：
C. K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D. ，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
【答案】C
【解析】
【详解】A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11PH3中有3PH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒、反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；
B． 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液过量后溶液仍为蓝色，证明与没有反应，氧化性：，但若溶液少量，则溶液中必定同时存在淀粉和、必定显蓝色难以说明与是否反应， B错误；
C． K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9HI中有7HI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1， C正确；
D． ，反应中I元素从0价升高到+5价、11KClO3中6KClO3中Cl元素从+5价降低到0价转变为3Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素从+5价降低到-1价转变为5KCl，则按得失电子数守恒，得关系式：，则产生22．4L(标准状况)时，反应中转移，D错误；
答案选C。
5. 在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、。 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠和NaOH反应，且无色，可以大量共存，A符合题意；
B．Na2O2具有强氧化性会把氧化为，B不符合题意；
C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和反应生成和水，C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】
【详解】①过氧化钠与水反应时,生成的氧气由-1价的氧原子得来,故生成0.1mol氧气转移0.2NA个电子，故①正确；
②反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75NA个电子，故②正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成氢氧化钠，使石蕊变蓝色，过氧化钠有强氧化性，后来使蓝色褪色，故③正确；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故④正确；
⑤标准状态下，CH3CH2OH是液体，不适用气体摩尔体积的计算，故⑤错误；
⑥一个Fe(OH)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故⑥错误；
⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3溶液反应均产生白色沉淀，不能用其鉴别，故⑦错误；
故正确的有4个，故选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C. 与水反应：
D. 用稀盐酸除铁锈：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中通入少量不反应，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，故B错误；
C．HClO为弱酸，不能拆开些，故应为，故C错误；
D．盐酸和铁锈生成氯化铁和水，故离子方程式为，故D正确；
故选D。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
9. 将2molNaHCO3和一定量(不为0)的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是
A. n=1 B. 1
【解析】
【分析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠固体与混合气体反应时二氧化碳优先反应，反应生成的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【详解】由在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分可知，气体为氧气和水蒸气的混合气体，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3受热分解生成的碳酸钠、二氧化碳和水蒸气的物质的量都是1mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量为1mol，所以固体的物质的量最少为2mol；若二氧化碳和水蒸气均与足量的过氧化钠反应，反应生成碳酸钠和氢氧化钠的物质的量分别为1mol和2mol，所以固体应少于4mol，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是2≤n<4，故选C。
10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. 新制氯水中含有两种分子，四种离子
【答案】A
【解析】
【分析】如图，随着光照时间的延长，溶液的pH降低，酸性逐渐增强，氯气溶于水，光照下氯水中发生反应。
【详解】A．光照下氯水中发生反应，HCl浓度增加，酸性增强，故A正确；
B．光照下氯水中发生反应，其中减少，漂白性降低，故B错误；
C．光照下氯水中发生反应，HCl浓度增加，氯离子浓度增大，故C错误；
D．新制氯水中含有、、三种分子，氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子四种离子，故D错误；
故选A。
11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A. 碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热
B. 碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
C. 候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱
D. 相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于工业用碱，用于纺织、造纸溶解和软化纤维，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且与有机酸也可放出二氧化碳，B正确；
C．候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到纯碱，C错误；
D．碳酸钠稳定性大，受热不易分解，D错误；
答案选B。
12. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是
A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02
【答案】B
【解析】
【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；
答案选B。
13. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中
D. 计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【解析】
【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有和的溶液，通入氯气后溶液中的被氧化成，其反应为。
【详解】A．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故A错误；
B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有和外，还有，故B错误；
C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中与的物质的量之比无法计算，故C错误；
D．步骤②反应为，其中消耗0.1mol，则的物质的量为0.2mol，原氧化物中也为0.2mol，该氧化物中以形式存在，其质量为，则其中以形式存在，其质量为，物质的量为，则该氧化物可以写成，即，故D正确；
故选D。
14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
化学实验现象
解释与结论
A
铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟
产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
B
钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾
氯气逸出结合空气中水蒸气而呈白雾状
D
钠在空气中燃烧发出黄色火花
钠与氧气反应生成了淡黄色物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧气，A正确；
B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确；
D．钠在空气中燃烧发出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确；
故选A。
15. 某同学向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图1所示。下列判断不正确的是
A. 图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B. 反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1种；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种
C. OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大
D. 纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H2O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，因此C点溶液的pH>7，综合分析图中纵坐标(y)轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量，故A错误；
B．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应进行到A点时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙2种；反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种NaCl，Na2CO3；故B正确；
C．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，随滴入Na2CO3溶液显碱性，OA段溶液的pH增大；因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，故C点溶液的pH>7，故C正确；
D．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，因此纵坐(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示，故D正确；
故选A。
第Ⅱ卷填空题(共55分)
二、填空题
16. 饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题
（1）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。
（2）已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的 BrO。
①取含 Br-水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示
投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。
②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例 [用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①
≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②
反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。
【答案】（1） ①. Cl2+H2OHClO+H++Cl- ②. 3～5.5
（2） ①. 抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐) ②. O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO- ③. HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑ ④. 活性炭吸附BrO ⑤. 2∶1
【解析】
【小问1详解】
新制饱和氯水pH约为1~2，这是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HClO含量越高杀菌效果越好，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是3～5.5。
【小问2详解】
①H2O2和O3均具有氧化性，结合图象，投加过氧化氢，目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO-。
②反应过程HBrO被还原为HBr，H2O2被氧化生成O2，该反应的化学方程式为HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是活性炭吸附BrO；第二步是BrO被活性炭还原为Br-；根据≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①、≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②、以及总方程式：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为2∶1。
17. 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。
【答案】 ①. 1 ②. ab ③. ＞ ④. 0.2 ⑤. 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O ⑥. SbCl3 ⑦. 3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【解析】
【分析】
【详解】I.(1)实验1中酸性高锰酸钾强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：i；ab；
(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
Ⅱ.(3)配平方程式，可得2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O；
Ⅲ.(4)"浸出"时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；
(5)"还原"时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
18. 某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】
1.“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl= NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是_______。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；B点的溶质成分是_______；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_______。
【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（2） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3） ①. HCO ②. NaHCO3、NaCl ③. 1∶2
【解析】
【分析】装置甲是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去；混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多，以此解题。
【小问1详解】
在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性,所以在CO2气体中含有杂质HCl，装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；
【小问2详解】
在装置丙中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，制取得到了Na2CO3；
【小问3详解】
向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO)=0，用b表示；n(HCO)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，n(HCO)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；故B点时溶质的成分是NaHCO3、NaCl；
而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO；固体的物质的量由图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)=0.3mol—0.2mol =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2。
19. 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氧气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
（1）其有效成分是___________(填化学式)。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：
溶液
>9
5~6
4~5
2~3
<2
主要成分
与(少量)
与 (少量)
与
（3）请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米酷，进行了如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验一
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二
溶液为浅棕色，无刺激性气味
（4）实验二的目的是：①___________；②___________。
（5）结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 (夹持装置已略去)。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
（6）装置中，冰水浴的作用是___________。
（7）中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能 ②. 排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能
（5）pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色
（6）使冷凝为液体，收集
（7） ①. +4 ②. 135
【解析】
【分析】工业上制备84消毒液的反应为。其中主要成分为和，有效成分为。
【小问1详解】
Ⅰ(1)84消毒液的主要成分为和，有效成分为，故填；
【小问2详解】
(2) “84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中空气中的与反应生成，其反应的离子方程式为，故填；
【小问3详解】
Ⅱ(3)pH降低时，溶液中的与反应生成氯气，其反应的离子方程式为，故填；
【小问4详解】
Ⅲ(4)从实验1和实验2中的现象可以看出该实验是为了验证84消毒液对米醋的漂白性，其中实验二的目的在于排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能和排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能，故填排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能、排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
【小问5详解】
(5)84消毒液的pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色，故填pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色；
【小问6详解】
Ⅳ(6)根据已知，气体极易液化，采用冰水浴主要是为了使冷凝为液体，收集，故填使冷凝为液体，收集；
【小问7详解】
(7) 中O元素为-2价，所以Cl元素为+4价；根据反应，生成的的物质的量与的物质的量相等，即含的溶液与足量浓反应，可获得2mol，质量为135g，故填+4、135。
辽宁省实验中学2022-2023学年度上学期期中阶段测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟试题满分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 C1-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题45分)
一、单选题(每道题只有一个正确答案，每题3分)
1. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1~100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 静置后，镊子很快会沉到底部
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 这种不锈钢纳米镊子的性质与普通的不锈钢完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有一定的稳定性，静置后纳米镊子不会沉到底部，A错误；
B．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离出纳米镊子，B错误；
C．纳米镊子分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，C正确；
D．不锈钢纳米镊子与普通不锈钢化学成分相同，性质具有一定的相似性，不会完全不同，D错误；
故选C
2. 有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 不能导电的有③④⑥
C. 属于电解质的有①②③④ D. 属于混合物的有①②③⑥
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；
C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；
D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。
故选B。
3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。
A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。
B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。
C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。
D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。
4. 关于下列氧化还原反应说法正确的是
A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3
B. 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：
C. K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
D. ，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
【答案】C
【解析】
【详解】A. 对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11PH3中有3PH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒、反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；
B． 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液过量后溶液仍为蓝色，证明与没有反应，氧化性：，但若溶液少量，则溶液中必定同时存在淀粉和、必定显蓝色难以说明与是否反应， B错误；
C． K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9HI中有7HI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1， C正确；
D． ，反应中I元素从0价升高到+5价、11KClO3中6KClO3中Cl元素从+5价降低到0价转变为3Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素从+5价降低到-1价转变为5KCl，则按得失电子数守恒，得关系式：，则产生22．4L(标准状况)时，反应中转移，D错误；
答案选C。
5. 在无色溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是
A. 、、、。 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠和NaOH反应，且无色，可以大量共存，A符合题意；
B．Na2O2具有强氧化性会把氧化为，B不符合题意；
C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和反应生成和水，C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是（ ）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA
⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】
【详解】①过氧化钠与水反应时,生成的氧气由-1价的氧原子得来,故生成0.1mol氧气转移0.2NA个电子，故①正确；
②反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，则转移3.75NA个电子，故②正确；
③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，生成氢氧化钠，使石蕊变蓝色，过氧化钠有强氧化性，后来使蓝色褪色，故③正确；
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，铁由0价变为价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故④正确；
⑤标准状态下，CH3CH2OH是液体，不适用气体摩尔体积的计算，故⑤错误；
⑥一个Fe(OH)3胶粒数是多个氢氧化铁的聚集体,故将将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故⑥错误；
⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3与Na2CO3溶液反应均产生白色沉淀，不能用其鉴别，故⑦错误；
故正确的有4个，故选B。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
C. 与水反应：
D. 用稀盐酸除铁锈：
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中通入少量不反应，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，故B错误；
C．HClO为弱酸，不能拆开些，故应为，故C错误；
D．盐酸和铁锈生成氯化铁和水，故离子方程式为，故D正确；
故选D。
8. 下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
9. 将2molNaHCO3和一定量(不为0)的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是
A. n=1 B. 1
【解析】
【分析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，过氧化钠固体与混合气体反应时二氧化碳优先反应，反应生成的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【详解】由在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分可知，气体为氧气和水蒸气的混合气体，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3受热分解生成的碳酸钠、二氧化碳和水蒸气的物质的量都是1mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量为1mol，所以固体的物质的量最少为2mol；若二氧化碳和水蒸气均与足量的过氧化钠反应，反应生成碳酸钠和氢氧化钠的物质的量分别为1mol和2mol，所以固体应少于4mol，则反应后固体的物质的量n(mol)的取值范围是2≤n<4，故选C。
10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A. 光照使氯水中的次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. 新制氯水中含有两种分子，四种离子
【答案】A
【解析】
【分析】如图，随着光照时间的延长，溶液的pH降低，酸性逐渐增强，氯气溶于水，光照下氯水中发生反应。
【详解】A．光照下氯水中发生反应，HCl浓度增加，酸性增强，故A正确；
B．光照下氯水中发生反应，其中减少，漂白性降低，故B错误；
C．光照下氯水中发生反应，HCl浓度增加，氯离子浓度增大，故C错误；
D．新制氯水中含有、、三种分子，氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子四种离子，故D错误；
故选A。
11. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A. 碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热
B. 碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
C. 候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱
D. 相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于工业用碱，用于纺织、造纸溶解和软化纤维，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且与有机酸也可放出二氧化碳，B正确；
C．候氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到纯碱，C错误；
D．碳酸钠稳定性大，受热不易分解，D错误；
答案选B。
12. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是
A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02
【答案】B
【解析】
【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4；
答案选B。
13. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中
D. 计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【解析】
【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有和的溶液，通入氯气后溶液中的被氧化成，其反应为。
【详解】A．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故A错误；
B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有和外，还有，故B错误；
C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中与的物质的量之比无法计算，故C错误；
D．步骤②反应为，其中消耗0.1mol，则的物质的量为0.2mol，原氧化物中也为0.2mol，该氧化物中以形式存在，其质量为，则其中以形式存在，其质量为，物质的量为，则该氧化物可以写成，即，故D正确；
故选D。
14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
化学实验现象
解释与结论
A
铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟
产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气
B
钠与水反应时浮在水面上
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾
氯气逸出结合空气中水蒸气而呈白雾状
D
钠在空气中燃烧发出黄色火花
钠与氧气反应生成了淡黄色物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧气，A正确；
B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确；
D．钠在空气中燃烧发出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确；
故选A。
15. 某同学向实验室制取CO2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图1所示。下列判断不正确的是
A. 图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B. 反应进行到A点时，溶液中的溶质有2种；反应进行到B点时，溶液中的溶质只有1种；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种
C. OA段溶液的pH增大，AB段溶液的pH不变，BC段溶液的pH增大
D. 纵坐标(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用图2表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，所以OA段不会有沉淀，发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应当氯化钙被碳酸钠反应完时沉淀达到最大值，反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl、H2O，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀不会增加，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，因此C点溶液的pH>7，综合分析图中纵坐标(y)轴表示应该是生成碳酸钙沉淀的质量，故A错误；
B．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，反应进行到A点时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙2种；反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶液中所含溶质是NaCl；反应进行到C点时，溶液中的溶质有2种NaCl，Na2CO3；故B正确；
C．OA段发生的反应是碳酸钠应和盐酸的反应，随滴入Na2CO3溶液显碱性，OA段溶液的pH增大；因为反应进行到B点时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，此时溶液显中性；图上B到C点意思是继续滴加碳酸钠，溶液中因为有多余的碳酸钠存在而显碱性，故C点溶液的pH>7，故C正确；
D．根据废液中主要含有盐酸与氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液碳酸钠应先和盐酸反应，等废液中盐酸被碳酸钠反应消耗完了，碳酸钠开始和氯化钙反应才能产生碳酸钙沉淀，因此纵坐(y)表示氯化钙的质量，则反应过程可以用右图表示，故D正确；
故选A。
第Ⅱ卷填空题(共55分)
二、填空题
16. 饮用水消毒一直是科学家致力研究的课题
（1）Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒分别在三者中所占百分数与pH的关系如图。新制饱和氯水pH约为1~2，此时反应的离子方程式为_______，而要达到良好的杀菌效果，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是 _______。
（2）已知溴的性质和氯有一定的相似性，臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但当水中含有Br-时也会产生易致癌的 BrO。
①取含 Br-水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO)的含量如图所示
投加过氧化氢，其目的是_______，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为 0 的可能原因是_______。
②科研小组在控制其他条件一定时，研究投入H2O2和O3比例 [用n(H2O2)/n(O3)表示]不同时对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的浓度，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_______。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_______；第二步是BrO被活性炭还原为Br-，其反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①
≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②
反应的总方程式为：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。
其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。
则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为_______。
【答案】（1） ①. Cl2+H2OHClO+H++Cl- ②. 3～5.5
（2） ①. 抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐) ②. O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO- ③. HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑ ④. 活性炭吸附BrO ⑤. 2∶1
【解析】
【小问1详解】
新制饱和氯水pH约为1~2，这是因为氯气和水反应生成了HCl和HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HClO含量越高杀菌效果越好，Cl2处理饮用水时溶液的pH最佳控制范围是3～5.5。
【小问2详解】
①H2O2和O3均具有氧化性，结合图象，投加过氧化氢，目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L-1时，BrO的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br-被O3氧化为HBrO或BrO-。
②反应过程HBrO被还原为HBr，H2O2被氧化生成O2，该反应的化学方程式为HBrO + H2O2=HBr + H2O + O2↑。
③水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是活性炭吸附BrO；第二步是BrO被活性炭还原为Br-；根据≡C+BrO→ BrO-+≡CO2①、≡C+BrO-→ Br-+ ≡CO2②、以及总方程式：2BrO+ 3 ≡C = 2Br-+ 3 ≡CO2。则反应①与反应②中参加反应的≡C 个数之比为2∶1。
17. 回答下列问题：
I.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色褪去；
b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2(填“＞”或“＜”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为___________mol。
II.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。___________
(3)_____NaIO3+______NaHSO3——_____NaHSO4+_______Na2SO4+_____I2+_____H2O
III.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AlCl3和PbCl2等。
(4)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。
(5)写出“还原”反应的化学方程式___________。
【答案】 ①. 1 ②. ab ③. ＞ ④. 0.2 ⑤. 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O ⑥. SbCl3 ⑦. 3SbCl5+2Sb=5SbCl3
【解析】
【分析】
【详解】I.(1)实验1中酸性高锰酸钾强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故答案为：i；ab；
(2)84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
Ⅱ.(3)配平方程式，可得2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+12+1H2O；
Ⅲ.(4)"浸出"时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是SbCl3；
(5)"还原"时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。
18. 某化学兴趣小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成有关问题的解答。
【资料获悉】
1.“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl= NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑。
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是_______。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______。
（3）若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是_______(填离子符号)；B点的溶质成分是_______；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_______。
【答案】（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体
（2） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3） ①. HCO ②. NaHCO3、NaCl ③. 1∶2
【解析】
【分析】装置甲是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去；混合物是碳酸钠和碳酸氢钠，滴入盐酸发生反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑；依据图象分析碳酸根离子减小，碳酸氢根离子增多，以此解题。
【小问1详解】
在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性,所以在CO2气体中含有杂质HCl，装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；
【小问2详解】
在装置丙中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，制取得到了Na2CO3；
【小问3详解】
向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 ，所以n(CO)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO)=0，用b表示；n(HCO)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，n(HCO)由消耗而逐渐减少，最后为0 ，用c表示；故B点时溶质的成分是NaHCO3、NaCl；
而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl-)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO；固体的物质的量由图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)=0.3mol—0.2mol =0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2。
19. 为了防控疫情，学校要定时进行消毒。
Ⅰ、工业上使用氧气与氢氧化钠反应制取“84消毒液”
（1）其有效成分是___________(填化学式)。
（2）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：___________。
Ⅱ、“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液的关系如表：
溶液
>9
5~6
4~5
2~3
<2
主要成分
与(少量)
与 (少量)
与
（3）请你写出降低时产生氯气的离子方程式：___________。
Ⅲ、同学猜测“84消毒液”(以下简称“84”)可漂白米酷，进行了如下实验：
编号
实验操作
实验现象
实验一
滴入米醋后立即褪色，闻到刺激性气味
实验二
溶液为浅棕色，无刺激性气味
（4）实验二的目的是：①___________；②___________。
（5）结合反应的方程式，解释实验一立即褪色的原因：___________。
Ⅳ、一种常用的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 (夹持装置已略去)。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。制备的化学反应方程式为
（6）装置中，冰水浴的作用是___________。
（7）中的化合价是___________。现有含的溶液与足量浓反应，可获得的质量为___________g。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能 ②. 排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能
（5）pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色
（6）使冷凝为液体，收集
（7） ①. +4 ②. 135
【解析】
【分析】工业上制备84消毒液的反应为。其中主要成分为和，有效成分为。
【小问1详解】
Ⅰ(1)84消毒液的主要成分为和，有效成分为，故填；
【小问2详解】
(2) “84消毒液”使用时应按比例稀释，放置，放置过程中空气中的与反应生成，其反应的离子方程式为，故填；
【小问3详解】
Ⅱ(3)pH降低时，溶液中的与反应生成氯气，其反应的离子方程式为，故填；
【小问4详解】
Ⅲ(4)从实验1和实验2中的现象可以看出该实验是为了验证84消毒液对米醋的漂白性，其中实验二的目的在于排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能和排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能，故填排除因为米醋被稀释导致颜色褪去的可能、排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；
【小问5详解】
(5)84消毒液的pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色，故填pH较大，加入米醋发生反应，所以立即褪色；
【小问6详解】
Ⅳ(6)根据已知，气体极易液化，采用冰水浴主要是为了使冷凝为液体，收集，故填使冷凝为液体，收集；
【小问7详解】
(7) 中O元素为-2价，所以Cl元素为+4价；根据反应，生成的的物质的量与的物质的量相等，即含的溶液与足量浓反应，可获得2mol，质量为135g，故填+4、135。
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