广东省广州市第六中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附答案）

这是一份广东省广州市第六中学2022-2023学年高二化学上学期期中试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市第六中学高二上学期化学期中考试本试卷共 8 页，20 个题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 Si-28第Ⅰ部分 选择题部分一、选择题（本题包括10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 20 分）1.劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3 可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与 H2O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜2.在催化剂表面 CO2 与 H2 反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“.”标注，Ts 表示过渡态。下列说法不正确的是(              )A.反应 ·CO2+H2(g) = ·CO+H2O(g)的ΔH< 0B.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D.③→④的过程中断裂了非极性共价键3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用 2 次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度C.用 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液与 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差4.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C. 增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快。D. 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是(                )①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ，②密闭容器中总压强不变，③密闭容器中混合气体的密度不变，④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变，⑥密闭容器中 CO2 的体积分数不变，⑦混合气体总质量不变A．①②③⑤⑦           B ①②④⑤⑦           C．①②③④⑤           D．②③⑤⑥⑦6.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是( )
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂7.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是（ ）①实验室配制 Na2S 时常加入几滴 NaOH，②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂，③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质，A .①②③④⑤          B.②③④              C.①④⑤    D.①②③8.下列方程式书写正确的是( )A.一氧化碳燃烧热化学方程式为 CO +0.5O2 == CO2     ∆H= -283 kJ/molB.拆开 1mol H-H 键, 1molN-H 键, 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成 NH3的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)               ∆H= -92 kJ/mol     C.碳酸电离的方程式 H2CO3 2H+ +CO3 2−D.将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2＋2ClO−＋H2O===SO32−＋2HClO9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.Na2O2 溶于水生成 22.4 L O2，转移电子数为 2 NAB.1 mol C2H6O 和 C3H4O 的混合物充分燃烧，消耗氧气的量为 3 NAC.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NAD.14 g Si 晶体中，含有 Si-Si 键的数目为 1 NA10. 已知25 ℃ 时 ， 几 种 弱 酸  的电 离 平 衡 常 数 如 下 ： HCOOH：Ka＝1.8×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是(              )A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN C.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 D.2HCOOH＋CO32−===2HCOO−＋H2O＋CO2 ↑二、选择题（本题包括6 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共 24 分）11.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( ) A.已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定B.一定条件下，将 0.5 mol H2 和 0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成 HI(g)放热 a kJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g) 2HI(g)     ∆H= -2a kJ/moC.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO2(l)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.H+和 OH-反应的中和热∆H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应焓变∆H= -114.6 kJ/mol12.3 mol m 和 2.5 mol n 混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3m(g)+n(g)    x p(g)+2 q(g)，5 min  后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 q 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是( ) A.平衡时，p 的浓度为 0.25 mol/L        B.平衡时，n 的转化率为 40％C.m 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min)          D.该条件的平衡常数为 1/613.以[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl−  [CuCl4]2− + 4H2O      ΔH＞0 为例， 探究影响平衡移动的因素。（蓝色）                    （黄色）取相同浓度的 CuCl2 溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是( ) 操作和现象分析A观察溶液为绿色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2−同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大C加几滴 AgNO3 溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，[CuCl4]2−的浓度减小D加少量 Zn 片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，[CuCl4]2−的浓度增大14.以下图像和叙述正确的是( )A.图甲：该图像表示的反应方程式为 2A =3 B+C ，反应速率用 A 表示为 0.4 mol/(L·s) B.图乙：某温度下发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，t1 时刻改变的条件一定是加入催化剂C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D.图丁：对于反应： m A(g)+n B(g)  p(C) ∆H＜0 m+n＜p15.一定温度下向容器中加入 A 发生反应如下：① A → B，② A → C，③ BC。反应体系中 A、B、C 的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (      ) A.反应①的活化能大于反应②B.该温度下，反应③的平衡常数大于 1 C.t1 时，B 的消耗速率大于生成速率D.t2 时，c(C)=c0-c(B)16.25℃时，向 20.00mL 0.10mol·L-1 HA 溶液中逐滴加入 0.10mol·L-1 NaOH 溶液，同时分别测得溶液 pH 和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是(              )     A.a 点对应溶液的 pH 等于 3，说明 HA 是弱酸 B.b 点对应的溶液中：c(A−)＜c(Na+)＜c(HA)C.c 点对应的溶液中：c(A−)+c(HA)=c(Na+) D.根据溶液 pH 和导电能力的变化可推断：V1＜V2         第Ⅱ部分 非选择题部分三、填空题(共 56 分)(1)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。下列溶液①0.1mol·L-1 盐酸；②0.1mol·L1H2SO4 溶液；③0.1mol·L-1CH3COONa 溶液④0.1mol·L-1NH4Cl 溶液；⑤0.1mol·L-1NaOH 溶液，按 pH 由小到大顺序为_________(填序号)。
(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示 a、b、c 三点对应的溶液中， CH3COOH 电离程度最大的是_______________；a、b、c 三点溶液用 1 mol·L－1 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积大小关系 ____________。(3)已知 25℃时， CO32-水解反应的一级平衡常数 Kh=2×10-4mol·L-1，写出此 Kh 的表达式_________； 当溶液中 c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 时，溶液的 pH=__________。(4)SOCl2 是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出 SOCl2 和 H2O 反应的化学方程式：_______________________________。(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H+浓度 c( 盐酸)(H+)__________c (氨水)(H+)(填“>”“＜”或“=”)。在 25℃ 下，将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为              _______________，用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb= _____________。             
18.“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：(1)聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_______。(2)“一酸两浸”中的酸是_______________________（填化学式）。(3)实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A 中主要含有 SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中， 它们分别发生反应的化学方程式为_________________________、____________________。(4)“滤液 B”的主要溶质有_______________（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_________。(5)PAFC、无水 AlCl3、FeCl3·6H2O 用量均为 25 mg· L 1 时，处理不同 pH 污水的浊度去除率如图所示，PAFC 的优点是______________________________________。
          19.（1）用 0.200 0 mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 0.200 0 mol/L 的标准 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 1-2 滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作 2～3 次。① 以上步骤有错误的是__________________(填编号)。② 以下是实验数据记录表,从表中可以看出，第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________(填字母)。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定结束时，俯视计数C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质（2）定量探究 2I−+S2O82−＝ I2+2SO42−的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与 c(S2O82−)和 c(I−)的关系为 v=k cm(S2O82−) cn(I−)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定 m、n 的值。实验方法：按下表体积用量 V 将各溶液混合，(NH4)2S2O8 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间 t。实验过程中发生如下反应： 2I−+S2O82−＝ I2+2SO42−(慢)            2I−+2S2O32−＝ I2+2S2O62−（快）实验记录表：实验编号ABCDE0.2 mol·L−1(NH4)2S2O8 溶液/ mL1052.510100.2 mol·L−1KI  溶液/ mL10101052.50.05 mol·L−1Na2S2O3 溶液/ mL333330.2 mol·L−1KNO3 溶液/ mL0V1V2V3V40.2 mol·L−1 (NH4)2SO4 溶液/ mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/ mL11111t / st1t2t3t4t5① 加入 KNO3、(NH4)2SO4 溶液的目的是控制实验条件，其中 V1=______，V4=______V5=______。② 当溶液中_______________（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验 A 的数据，反应速率v(S2O82−)=____________mol/(Lˑs)(列出算式)③ 根据实验数据可确定 m、n 的值。n=1 的判断依据是 __________________（用 t 的关系表示）  20.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：(1)两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_____________________；(2)有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________________； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____________________。(3)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为 460℃。低于 460℃ 时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于 460℃ 时，丙烯腈产率降低的可能原因是________________（双选， 填标号）A.催化剂活性降低   B.平衡常数变大 C.副反应增多      D.反应活化能增大
(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是_________________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_______。           参考答案 12345678BDDCACAB910111213141516DBCADCAB17.(1)②>①>④>③>⑤   (2)①c  ②a=b=c(3)=     PH=10(4)SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑(5)  <  c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)18.(1)  +3(2)  HCl   (3)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑  ;Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(4)溶质B为AlCl3 ， NaCl  作用：促进Al3+，Fe3+水解生成聚合氯化铝铁(5)聚合氯化铝铁净水效率高，pH适用范围广19.（1）①  ①② CD（2）① V1=0，V4=7.5   V5=5   ② Na2S2O3   v(S2O82−)=mol/(Lˑs) ③  t5=2t4=4t120.(1)两个反应均为放热量大的反应   （2）降低温度或降低压强    催化剂（3）不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低  AC（4）1  该比例下，丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低  1:7.5:1