江西省抚州市七校2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附解析）

广昌一中 金溪一中 乐安实验学校 黎川一中 南城二中 南丰一中 宜黄一中 高一期中联考

化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是（    ）

A． B．

C．  D．

2．古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是（    ）

A．北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”

B．东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

C．明·于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”

D．唐·杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”

3．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不需要的仪器是（    ）

A． B． C． D．

4．研究发现，在高压条件下，可以还原、、、等离子，得到金属单质。下列说法正确的是（    ）

A．上述反应中，金属离子被氧化 B．和反应为置换反应

C．上述金属离子中，的氧化性最强 D．同理，也能还原、、

5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．硫酸溶液中：、、、

B．溶液中：、、、

C．溶液中：、、、

D．胆矾溶液中：、、、

6．与人类息息相关。下列说法正确的是（    ）

A．的摩尔质量为44 g B．的相对分子质量为

C．含3个原子 D．的质量为88 g

7．下列离子方程式正确的是（    ）

A．实验室制氯水：

B．在盛水的烧杯中投入小块钠：

C．用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉：

D．用盐酸清洗水壶里的水垢：

8．向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是（    ）

9．有科学家提出设想，火星上99%的气体是，利用和Na反应提供能量，发生反应为。针对该反应方程式说法错误的是（    ）

A．该反应是氧化还原反应 B．是氧化产物

C．全部作氧化剂  D．钠失去电子

10．我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是（    ）

A．同温同压下，同体积的和含原子数相等

B．同温同压下，等物质的量的、所占体积相等

C．同温同压下，的密度大于

D．常温常压下，等物质的量的、质量之比为11∶4

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列固体投入水中，会产生气体的是（    ）

A．钠 B．氧化钠 C．过氧化钠 D．硫酸钠

12．下列提纯气体的方法正确的是（    ）

A．点燃含少量CO的气体，可得到纯

B．将含水蒸气的通过浓硫酸，提纯

C．将含的通过是量的粉末，提纯

D．将含氯化氢的氢气依次通过NaOH溶液、浓硫酸，提纯

13．几种常见物质的转化如图所示（条件省略）。

下列推断错误的是（    ）

A．单质可能是钠或炭  B．上述反应一定都是化合反应

C．化合物3可能是酸或碱 D．（1）（2）都是氧化还原反应

14．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，含分子数为

B．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为

C．和的混合气体中含O原子数为

D．水溶液中含HCl分子数为

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15．（12分）胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉（主要成分是）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：

请回答下列问题：

（1）胆矾的化学式为________________________________。

（2）反应1中被氧化的元素有__________（填元素符号）；与足量水反应生成__________。

（3）反应3的化学方程式为______________________________。

（4）反应6的离子方程式为______________________________。

（5）在空气中易变质生成______________________________（填化学式）。

（6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。

从溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。

16．（15分）大苏打（，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏民三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。

（1）大苏打属于__________（填字母）。

A．碱 B．盐 C．氧化物 D．酸

（2）探究、溶液与溶液反应。

已知：溶液、溶液的浓度相同。用相同浓度的溶液进行实验，实验结果如下：

已知白色沉淀是，产生的气体属于酸性氧化物，它是__________（填化学式）。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是和__________（填“”或“”）。

（3）设计下列实验装置探究的热稳定性以及供氧原理。

①实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，则说明A中碳酸氢钠分解生成了___________（填化学式）。

②实验中观察到C中谈黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了___________（填化学式）。写出C中可能发生反应的化学方程式：___________、___________。在上述反应中，氧化剂、还原剂质量之比为___________。

③实验完毕后，经检验A中试管里残留固体是，写出A中发生反应的化学方程式：___________，反应类型是___________（填基本反应类型）。

17．（15分）二氧化氯（）是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）。实验室制备原理是(浓)。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为、11.0℃。的熔点为、满点为。某小组利用上述反应原理制备纯二氧化氯，装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）B装置中试剂是__________（填名称），C装置作用是干燥和__________（填化学式）。

（2）G装置中试剂是__________，其作用是吸收空气中水蒸气和尾气中__________（填化学式）。

（3）低温溶槽D控制的温度范围为_______________℃。

（4）F支管收集的物质是____________________（填化学式）。

（5）探究性质：

①通过__________法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。

②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色：微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有__________性。

③将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为______________________________。

18．（12分）漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。

回答下列问题：

（1）在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有__________性、__________性。

（2）工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：______________________________。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是______________________________。

（3）配制上述溶液需要称取NaClO的质量为____________g（结果保留1位小数）。

（4）配制部分实验步骤如下：

①称量  ②溶解  ③定容  ④洗涤烧杯和玻璃棒  ⑤转液  ⑥摇匀

正确的先后顺序为__________（填序号）。

（5）下列情况会使配制溶液浓度产生误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：____________________。

②定量时俯视刻度线，配制浓度：____________________。

广昌一中  金溪一中  乐安实验学校  黎川一中  南城二中  南丰一中  宜黄一中  高一期中联考  化学参考答案

1．【答案】C

【解析】磷酸的化学式为，含的盐叫磷酸盐。叫减式磷酸钙，周于磷酸盐。

2．【答案】C

【解析】燃放爆竹发生了氧化还原反应，A项不符合题意；硫酸铜等铜盐水溶液与铁发生置换反应，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；碳酸钙分解生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，再吸收生成碳酸钙，发生非氧化还原反应，C项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原反应，D项不符合题意。

3．【答案】D

【解析】用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不需要托盘天平。

4．【答案】B

【解析】氢气与上述金属离子反应生成氢离子和金属单质，金属离子发生了还原反应，即金属离子被还原，A项错误；，属于置换反应，B项正确；根据金属活动顺序表，的氧化性最强，C项错误；在金属活动顺序表中，镁、铝、铁在氢之前，故氢气不能还原这些离子，D项错误。

5．【答案】D

【解析】在硫酸溶液中，不能大量共存，A项错误；在氢氧化钡溶液中，、不能大量共存，B项错误；在碳酸氢钡溶液中，、不能大量共存，另外，、不能大量共存，C项错误；胆矾成分是五水硫酸铜，在硫酸铜溶液中，、、、能大量共存，D项正确。

6．【答案】D

【解析】摩尔质量单位为，A项错误；相对分子质量单位为1，不写，B项错误；1个分子含3个原子，C项错误；的质量为44 g，D项正确。

7．【答案】A

【解析】次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，A项正确；钠与水反应的离子方程式为，B项错误；铁与稀硫酸反应只生成硫酸亚铁，离子方程式为，C项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，D项错误。

8．【答案】B

【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；氯水中阴离子有、、，C项错误；氢氧化钠与氧气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误。

9．【答案】C

【解析】用隔离法分析，4Na(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)，参与反应的的作氧化剂，其他的碳元素化合价设有变化，C项错误。

10．【答案】A

【解析】同温同压下，相同体积气体所含分、的原子数之比为3∶5。

11．【答案】AC

【解析】钠、过氧化钠与水反应分别生成氢气、氧气。

12．【答案】BD

【解析】含少量CO的二氧化碳气体不能点燃，A项错误；浓硫酸可干燥氧气，B项正确；二氧化碳与过氧化钠反应生成了，C项错误；NaOH溶液吸收HCl，氢气可以用浓硫酸干燥，D项正确。

13．【答案】B

【解析】钠或炭符合上述转化，A项正确；（3）可能是过氧化钠与水反应，不是化合反应，B项错误；化合物3可能是碳酸、氢氧化钠等，C项正确；（1）（2）是有单质参与的化合反应，D项正确。

14．【答案】C

【解析】常温常压下，氢气摩尔体积大于，A项错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，B项错误；将、都看成由O原子构成，C项正确；在盐酸中没有氯化氢分子，氯化氢完全电离成离子，D项错误。

15．【答案】（1）（1分）

（2）S（1分）  1（2分）

（3）（2分）

（4）

（5）（2分）

（6）降温结晶或冷却结晶（2分）

【解析】（1）蓝矾的化学式为。

（2）反应1为，铜的化合价没有变，硫元素化合价升高，被氧化。与水反应的方程式为，的物质的量为1mol，该反应中与水反应生成。

（3）氧化亚铜、硫化亚铜在高温下反应生成铜、二氧化硫。

（4）铜和双氧水在硫酸溶液中生成硫酸铜和水。

（5）亚硫酸钠在空气中被氧化成硫酸钠。

（6）根据溶解度曲线可知，硫酸铜晶体的溶解度随温度降低而减小，采用降温结品法提取蓝研，降温之前必须制各热饱和溶液，即蒸发浓缩、降温结晶。

16．【答案】（1）B（1分）

（2）（2分）  （2分）

（3）①（1分）

②（1分）  （2分）  （2分）  1∶1（1分）

③（2分）  分解反应（1分）

【解析】（1）俗称大苏打，属于盐。

（2）根据元素守恒，有气泡生成是因为产生了。灭火要求产生快且多、产生氢氧化铝胶体要快，覆盖可燃烧物。故泡沫灭火器选择硫酸铝和碳酸氢钠作灭火试剂。

（3）碳酸氢纳分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，硫酸铜由白色粉末变蓝色粉末，说明生成了水。过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应均生成氧气，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂。

17．【答案】（1）饱和食盐水（1分）  （2分）

（2）碱石灰（答案合理即可，1分）  （2分）

（3）（答案合理即可，2分）

（4）（2分）

（5）①观察（1分）  ②漂白（2分）  ③、（2分）

【解析】（1）制备纯净的二氧化氯，必须先除去氯化氢，再干燥。

（2）尾气中可能有氯气，空气中水蒸气可能进入低温浴槽E中，故G干燥管装有碱石灰，吸收尾气中氯气、空气中水蒸气。

（3）根据二氧化氯、氯气的熔点、满点，温度从上至下冷却，先液化二氧化领，后液化氯气，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的。注意：二氧化氯液化时，氯气不液化。

（4）低温溶槽E收集到液氧。

（5）研究物质的颜色、状态，采用观察法。二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氧气。二氧化氯具有强氧化性，氧化氰根离子生成和，本身被还原成氯离子。

18．【答案】（1）碱（1分）  漂白（1分）

（2）（2分）  次氯酸漂白性更强，促进生成次氯酸（2分）

（3）3.7（2分）

（4）①②⑤④③⑥（2分）

（5）①偏低（1分）  ②偏高（1分）

【解析】（1）酚酞变红色，说明溶液呈碱性；褪色说明有漂白性，注意：有氧化性，不一定有漂白性。

（2）相同浓度的次氯酸钠和次氯酸，后者漂白性更强，故加入醋酸使次氯酸钠转化成次氯酸。

（3）。

（4）称量、量取、溶解、转液、洗涤、定容、摇匀。

（5）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减小，配制浓度偏低。视刻度线，导致定容体积偏小，配制浓度偏高。