浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试卷（Word版附解析）

这是一份浙江省台州山海协作体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试卷（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
本卷共 8 页 ，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()
A. NaOHB.NH4ClC. Na2CO3D. NH3
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()
灼热的碳与 CO2 的反应
锌与稀硫酸反应
Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应
铝热反应
下列物质属于弱电解质的是()
A． NaOHB． FeC． CH3COOHD．BaSO4
在以下各种情形下，方程式的书写正确的是()
3
H2CO3 的电离：H2CO32H++CO 2-
4
熔融状态下的NaHSO4 电离: NaHSO4== Na++H++SO 2-
FeCl3 的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
NaHS 溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
下列说法不正确的是()
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定 B．化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化
C．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等
下列说法正确的是()
A．pH =6 的溶液一定是酸性溶液
B．c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液
C．25℃时，水溶液中由水电离出的 c(H+)和由水电离出的 c(OH-)的乘积一定等于10−14 D．HCl 或NaOH 溶于水，都会促进水的电离
下列内容与结论相对应的是()
选项
内 容
结 论
A
H2O（l）变成H2O（g）
⊿S＜0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为⊿S＜0
C
一个反应的⊿H＜0,⊿S＞0
反应在任何温度下均可自发进行
D
CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)
反应在高温下自发进行
已知形成 1ml N2（g）中的化学键需要释放 946kJ 的能量；断裂 1ml O2（g）中的化学键需要吸收 498kJ 的能量；断裂 1ml NO（g）中的化学键需要吸收 632kJ 的能量；求：
1mlN2（g）与足量的氧气反应，生成 NO（g）的△ H() A．+180kJ· ml-1B． -180kJ· ml-1
C．+812 kJ· ml-1D．- 812kJ· ml-1
下列有关说法不正确的是()
A．加入适宜的催化剂，则单位体积内活化分子百分数增大B．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
对有气体参加的化学反应，增加反应物浓度，使反应物分子中的活化分子百分数增大，化 学反应速率加快
对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
下列说法不正确的()
在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程
在中和热测定实验中，向盛酸的量热计中加碱溶液时应小心缓慢，以免洒出C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．催化剂能降低反应所需的活化能，但 ΔH 不会发生变化
c(NO )  c(SO )
某可逆反应平衡常数表达式为 K c(NO)  c(SO3 ) 。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），
22
则 c（NO）减小。下列说法正确的是 ()
A. 该反应的化学方程式为 NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g) B. 升高温度K增大
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深
在含 Fe3+的 S O 2-和 I-的混合溶液中，反应 S O 2-(aq)+ 2I-(aq)= 2SO 2-(aq)+ I (aq) ，ΔH＝-a
2 82 842
2
kJ· ml-1(a＞0)的分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 2Fe3 aq  2I aq =I aq  2Fe2 aq
2 84
步骤②： 2Fe2 aq  S O2 aq =2Fe3 aq  2SO2 aq
下列有关该反应的说法不正确的是()
A．Fe3+是该反应的催化剂 B．步骤①比步骤②慢
C．若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大D．S2O82-与 I-的反应为放热反应
下列说法正确的是()
A．用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 试纸上，测定氯水的 pH B．用广泛 pH 试纸测得某硫酸溶液的 pH 为 1.0
C．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D．中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A．H2(g)燃烧热△H＝-285.8 kJ·ml -1，则 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·ml -1
B．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝-57.3 kJ·ml -1，则 1 ml 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJ
等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者的△ H小
0℃、30 MPa 下，将 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·ml -1
室温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
pH = 1的溶液中：NH+、Cl−、Cu2+、SO2−
44
3
由水电离出的c(H+) = 1 × 10−13ml/L的溶液中：Na+、CO2−、Cl−、K+
3
溶液滴加酚酞显红色的溶液中：Mg2+、Cl−、Na+、NO−
3
某溶液中：Fe3+、HCO−、I−、K+
一定条件下，在 0.5L 的密闭容器中进行反应：Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）,反应过程中的有关数据见表：
下列说法正确的是()
反应在前 2 min 内，用 CO 表示的化学反应速率为 0.4 ml L1 s1
该温度下，该反应的平衡常数为 30
保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(COCl2)=1.5ml·L-1，则反应的ΔH c(F−) > c(H+) > c(HClO) > c(OH−)
化学式
Ag2S
Ag2SO4
AgCl
AgBr
AgI
溶度积
6.3×10 －50
1.4×10 －5
1.8×10 －10
7.7×10 －13
8.5×10 －16
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
10.2
9.7
下列叙述与图像相符的是()
图①表示反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后在 t0 时刻充入了一定量的 SO3
图②表示 pH 相同的NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，由图可知a 对应氨水
图③表示反应 N (g)+3H (g)2NH (g)平衡时 NH
c(H2 )
体积分数随起始变化的曲线，则
2233
c(N2 )
N2 的平衡转化率： a > b >c
图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A 的百分含量随压强的变化，可知E 点v(逆)>v(正) 25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26．（6 分）回答下列问题：
（1）明矾[化学式为 KAl2(SO4)3·12H 2O]可作净水剂，原因是
（用离子方程式及必要的文字说明）。
（2）5.2g 乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 259.9kJ 的热量，写出反应的
热化学方程式。
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取 10mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液和 5mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液、5mL 蒸馏水于两支试管中，然后同时加入 10mL 0.1ml·Lˉ1H2SO4 溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大 Na2S2O3 浓度，可以加快反应速率
B
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反 应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，反应速率不变
化学反应速率不受压强影响
C
探究生成物浓度对化学平衡的影响
向 2mL 0.1 ml· L -1 FeCl3 溶液加入1 滴 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液
若溶液先变血红色，加入 KCl 溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
探究催化剂对化学反应速率的影响
向两支盛有少量 H2O2 溶液的试管中分别加入 5 滴 0.1ml·Lˉ1FeCl3 溶液和 5 滴 0.01ml·Lˉ1CuSO4 溶液
加入 FeCl3 溶液的试管生成气体的速率比加入 CuSO4 溶液的快，说明 FeCl3 对H2O2 分解的催化效果强
（3）已知 25℃时，0.1ml·L -1 的某弱碱 MOH 溶液 pH =11，则该弱碱 MOH 的电离平衡常数为 。
27．（6 分）在一个容积 2L 的密闭容器中发生反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示：
请填写下列空白。
该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
在 t℃时，向容器中充入 2ml CO、2ml H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，测得 H2 的浓度为0.5ml/L，该温度下平衡常数 ，t= ℃。
在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O物质的量分别为4ml、4ml、4ml、
4ml，则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。
28．（8 分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
求 CH3COONa的水解平衡常数Kh= 。
物质的量浓度相同的 4 种溶液： a. NaClOb. CH3COONac. NaHCO3d.Na2CO3 4 种溶液的pH由小到大排列的顺序是 （用字母填写）。
写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式 。
等浓度等体积 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小的排
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7 × 10−5
K1 = 4.3 × 10−7
K2 = 5.6 × 10−11
3.0 × 10−8
列顺序为
29．（12 分）（1）CH OCH 和O 发生反应Ⅰ：
( )1( )
。
( )(
) △ H
332
CH3OCH3 g
+ 2 O2 g
=2CO g
+ 3H2 g
已知：①CH3OCH3(g) ⇌ CO(g) + H2(g) + CH4(g) △ H1
( )3( )( )
( ) △ H
②CH4 g + 2 O2 g =CO g
+ 2H2O g2
( )1( )
( ) △ H
③H2 g + 2 O2 g
=H2O g3
则反应Ⅰ的△ H = (用含△ H1、△ H2、△ H2的代数式表示)。
工业上可利用CO2生产甲醇。发生的反应为
CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0 。
① 在恒温恒容条件下，下列叙述中能说明上述反应处于平衡状态的是 (填序号)。
断裂3ml H— H键的同时断裂2ml O— H键
B. 3v(CO2)=v(H2)
气体平均相对分子质量不变
二氧化碳和甲醇的物质的量之等于化学计量数之比
体系压强不再变化
气体的密度不再变化
② 反应测得CO2的转化率随温度和压强的变化如右图所示，X 代表的物理量是 ，Y1 Y2(填“>”或“