浙江省温州市普通高中2023届高三化学第一次适应性考试（一模）试题（Word版附答案）

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温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试化学试题卷2022．11考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Ag 108  I 127  Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列含两种金属阳离子的盐是（    ）A． B． C． D．2．下列物质一定能导电的是（    ）A．食盐 B．石英 C．盐酸 D．酒精3．下列仪器可加热的是（    ）A． B． C． D．4．下列物质主要成分的化学式正确的是（    ）A．黄铁矿：  B．漂粉精：NaClOC．金刚砂：  D．孔雀石：5．下列表示不正确的是（    ）A．的电子式：  B．甲酸甲酯的实验式：C．乙烯的分子结构示意图： D．的VSEPR模型：6．下列说法不正确的是（    ）A．聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备B．甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得C．萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫D．氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属7．下列说法正确的是（    ）A．、、具有相同质子数，互为同位素B．乙酸、硬脂酸互为同系物C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．碘和碘蒸气互为同素异形体8．下列说法不正确的是（    ）A．激光、萤光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质D．由于甲基（—）推电子，甲酸的小于乙酸的9．下列说法不正确的是（    ）A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱10．关于反应，下列说法正确的是（    ）A．C在反应过程中被还原 B．既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0g共转移1.2mol电子11．下列说法正确的是（    ）A．乙酸乙酯的酸、碱性水解实验，可通过酯层的消失时间比较酯的水解速率B．焰色实验时，可以用铁丝代替铂丝，使用前都需用稀硫酸清洗干净C．钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯D．粗盐净化过程中，可用除去杂质12．设为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．23g中C—H单键的数目为6B．20g溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10C．常温下，的磷酸溶液中数目为0.01D．，则每1mol完全反应转移的电子数等于413．下列实验对应的离子方程式正确的是（    ）A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：C．向溶液中滴加少量氯水：D．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：14．下列说法正确的是（    ）A．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B．蛋白质的一级结构与肽键的形成有关C．橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好D．氨基酸既易溶于水，又易溶于乙醇、乙醚等溶剂15．下列关于有机物的说法不正确的是（    ）A．核磁共振氢谱中会出现6组峰B．所有碳原子都可以处于同一平面上C．1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOHD．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色16．X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y和Z的某同位素测定可用于分析古代人类的食物结构，Q单质可用于自来水消毒，W为第4周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法一定正确的是（    ）A．Z、Y的氢化物稳定性：Z<YB．Q与Y原子形成的分子空间结构为四面体型C．Q可从Z的简单气态氢化物中置换出ZD．中键数为1217．25℃时，，下列说法不正确的是（    ）A．25℃时，电离程度：B．25℃时，浓度为NaHA的pH>7C．25℃时，溶液中加入与等体积混合后：D．25℃时，pH相同的与NaB的溶液中水的电离程度相同18．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：物质相对能量/00x0-75-393.5解离总耗能/kJ4989466327171656y下列说法正确的是（    ）A．B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJC．解离每摩尔C（s，石墨）中的碳碳键平均耗能为239kJD．根据的可计算出H—O键能19．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是（    ）A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为dB．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性D．硫化氢晶体结构与冰相似20．T℃，反应，在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL。已知密度：Ca0（s）：、：。下列有关说法正确的是（    ）A．恒温、恒容，体系中再加入56g，平衡不移动B．恒温、恒压，体系中再加入100g，平衡不移动C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快D．恒温、恒压，体系中通入一定量，平衡正向移动，建立新的平衡状态21．一种新型的高性能、低成本的钠型双离子可充电电池，其结构如图所示。采用锡箔（不参与电极反应）作为电池电极及集流体，石墨（）为另一极，电解液为作为电解质的溶液。下列有关说法不正确的是中（    ）A．放电时，锡箔与钠的合金为负极B．充电时，图中所示的正八面体形离子嵌入石墨电极C．电池总反应：D．当外电路通过nmol电子时，锡钠极板质量应减少23ng22．氯化铬酰（）常温下为深红色液体，能与、等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是（    ）A．中Cr的化合价数与基态原子的价电子数相等B．结构为四面体而非平面形C．为离子晶体D．遇水可发生反应：23．25℃时，分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．曲线①中的B．当时，恒有关系：C．当滴入体积时，溶液D．25℃时，的的24．将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g，则Fe、FeO的物质的量之比为（    ）A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:125．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ） 目的方案设计和现象结论A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电KCl中含有离子键B验证具有氧化性向溶液中滴加溶液，褪色具有氧化性C比较与的大小向饱和溶液滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀D鉴别与取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低该固体是非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（共8分）（1）已知气体溶解度（气体压强为，温度为293K，在100g水中的溶解度）数据如下表：气体溶解度/g分子结构特点乙烷0.0062中心原子杂化，轨道半径较大，C负电性（）及H正电性（）不明显乙炔0.117中心原子sp杂化，轨道半径较小，C负电性（）及H正电性（）明显结合上表信息，说明乙烷与乙炔气体的溶解度存在差异的原因：________。（2）已知乙酸（）的正交晶胞如图所示。阿伏加德罗常数为。①第一电离能比C、O都大的同周期主族元素是：________（填元素符号）。②乙酸晶胞的密度________。（3）某笼形络合物结构中，金属离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子（如）。其基本结构如图（H原子未画出）：①________．②该结构不是晶胞结构单元，理由是________；③通过分析，金属离子的配位数为________（填入序号）。A．2、3 B．4、6 C．3、4 D．5、627．（共10分）化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：①反应Ⅰ为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）X的组成元素为________（写元素符号）；D中溶质的化学式为________。（2）金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_________。（3）X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1。写出对应的化学方程式：________。（4）将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：________。28．（共10分）C、CO、是常见还原剂。不同的反应，选择合理的还原剂以达到不同的工艺意图。工业上常见几种还原反应如下：反应Ⅰ    反应Ⅱ    反应Ⅲ    反应Ⅳ      反应Ⅴ  回答下列问题。（1）从的角度，说明反应Ⅰ自发进行的可能性：________。（2）①其他条件不变，分别测定CO还原FeO、还原FeO反应体系中，平衡时、CO体积分数与温度的关系如图所示。关于该类还原反应，有关说法不正确的是________。A．温度越高，FeO被CO还原的程度越大B．温度越低，还原生成铁所需的的浓度越大C．若还原FeO活化能相对较小，则混合气体系中的还原FeO速率由决定D．宜在低温下进行②结合反应Ⅰ及图示信息，说明随温度升高，在平衡体系中，与CO还原FeO的能力发生变化的原因：________。③计算576℃反应Ⅲ的平衡常数K=________。（3）根据反应Ⅳ，在如图中分别画出、的能量变化，并进行必要的标注（4）已知基元反应的速率方程可表示为：（k为速率常数，下同）。碰撞理论研究发现，大多数化学反应并不是经过简单的碰撞就能完成，往往需经过多个反应步骤才反应过程能实现。用还原合成HI的反应实际上经过两步基元反应完成的：  已知快反应近似平衡态。若在温度为T℃下，，。写出T℃下反应的速率方程：________（用含、、、a、b的代数式表示）29．（共10分）氢化铝锂（）以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。已知：①物质苯乙醚易溶可溶难溶可溶LiH 微溶LiCl 难溶②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。请回答：（1）仪器a的名称是________；装置b的作用是________。（2）乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是________。A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯（3）滤渣A的主要成分是________。（4）下列说法不正确的是________。A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃C．操作B可在蒸发皿中进行D．能溶于乙醚与配位键有关（5）从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序________。a．将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中b．将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤c．用余热蒸干苯d．开冷凝水、加热e．将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤f．转移固体至烧瓶中真空脱苯g．转移固体至表面皿中低温加热干燥脱（6）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与H2O的反应速率）、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为________（用含x、、的代数式表达）。注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。30．（共12分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用已知：Ⅰ．（易被氧化）Ⅱ．Ⅲ．请回答：（1）下列说法不正确的是_________。A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂B．化合物A中的含氧官能团是羧基C．化合物B具有两性D．反应④的反应类型为加成反应（2）化合物C的结构简式是________；化合物F的分子式是_________；（3）写出D+B→F的化学方程式________。（4）设计以为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式________。①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有键。②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号12345678910111213答案DCACBABBCDADA题号141516171819202122232425 答案BBCADDBDCBAC    二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（共8分）（1）C2H6氢原子正电性不明显，与水分子间没有氢键，与水分子间的作用力较小，溶解度小；C2H2分子中，中心原子sp杂化，中心原子负电性较大，所连H原子正电性较大，与H2O分子间的作用力变大，溶解性大（或者乙炔与水分子间形成氢键，溶解性强）。（2分）（答案合理，答对一点，给1分）（2）①N、F（1分）    ② （1分）（3）①2:1:1 （1分）②结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱（或不存在平移对称性）（2分）  ③B（1分）27.（共10分）（1）Na、Ag、S、O（2分）     Na2S2O3（2分）     （2）2Ag + 2H+ + I- = 2AgI + H2↑   （2分）（3）2Na3[Ag(S2O3)2] + 2H2SO4 = Ag2S↓+ 3S↓+ 3SO2↑+ 3Na2SO4+ 2H2O（2分）（4）方法一：取少量反应的溶液于小试管中，加入过量的稀盐酸，如果有汽泡产生，并有刺激性气味的，则含有SO32-离子，继续向溶液中滴加BaCl2溶液，若出现白色浑浊，则说明有SO42-。（其它合理答案也给分，共2分，检验一种离子且正确给1分。）        方法二：取待检验溶液加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO2-3；向溶液中继续滴加几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO2-4。方法三：取待检验溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，取滤渣加入过量盐酸，若产生气体可使品红溶液褪色，则有SO2-3；若滤渣不能全部溶解，则有SO2-4。方法四：取待检验溶液加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则有SO2-4。另取少量待检验溶液加入几滴KMnO4溶液，振荡，溶液紫色褪去，则有SO2-3。【其他合理答案也给分】 28.（共10分）（1）因为△H1<0，若△S>0，△G恒小于0，反应I在任意条件下自发。或若△S<0，△G在低温下小于0，低温自发（1分）。答出一点给1分。（2）①AD（2分）②体系温度上升，反应I逆向移动，H2的还原性强于CO，故H2还原FeO能力增强，CO还原能力减弱。（2分）③或0.32（1分）（3）如图（2分）            或者     （如图都2分。CO能量高于MgO且都低于C(s)、Mg(s)1分，标注491kJ/mol1分）（4）（2分）29.（共10分）（1）恒压滴液漏斗 （写滴液漏斗也给分）（1分） 保持反应体系干燥（防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分）（1分） （2）BC    （1分）               （3） LiCl    （1分）（4）ABC     （2分）             （5） bef     （2分） （6）  （2分）30.（共12分） （1）C   （2分）  （2）HOCH2CH2Cl  C11H12N2O2      （总2分，每空各1分）（3）    （2分） （4）   （3分） (用此法合成醛也给分)（5）    （3分，写出一个结构简式1分，其他合理答案按前三个是否正确给分）