广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三化学上学期期中试卷（Word版附解析）

这是一份广东省广州市海珠外国语实验中学2022-2023学年高三化学上学期期中试卷（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市海珠外国语实验中学高三上期中考试（段考三）
化学试卷
考试时间：75分钟；命题人：高三备课组
一、单选题
1.我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术.下列文物中，主要成分属于合金的是（ ）




A.西夏佛经纸本
B.西汉素纱禅衣
C.唐兽首玛瑙杯
D.东汉青铜奔马
A.A B.B C.C D.D
2.下列说法正确的是（ ）
A.明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B.从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂
C.“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关
D.在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率
3.下列化学用语表示正确的是（ ）
A
B
C
D




乙醛的空间填充模型
的结构示意图
核内有33个中子的Fe原子
二氧化碳的电子式
A.A B.B C.C D.D
4.下列生产活动和化学原理都正确且具有对应关系的是（ ）
选项
生产活动
化学原理
A
工业上用水吸收制取
是酸性氧化物，易溶于水
B
通入到水玻璃中可以得到硅酸
比的酸性强
C
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D
通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
A.A B.B C.C D.D
5.对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
分子式




VSEPR模型
正四面体形
四面体形
直线形
四面体形
分子的立体构型
正四面体形
平面三角形
直线形
V形
A.A B.B C.C D.D
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.草酸溶液滴入溶液中：
B.氯气与水反应：
C.Cu片与稀硝酸反应：
D.向氨水中通入足量气体：
7.下列实验操作对应的实验现象及结论错误的是（ ）

实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中加入足量草酸
溶液变为橙色
转化为
B
向溶液中滴入铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀出现
转化为
C
将硫酸钙加入到豆浆中
产生大量的豆花
能够使豆浆胶体聚沉
D
将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液中的紫色变无色
具有还原性
A.A B.B C.C D.D
8.常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对具有超高的吸附能力，并能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（ ）

A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化
B.a的一氯代物有3种
C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成
D.环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
9.用下列装置能达到有关实验目的是（ ）
A
B
C
D




除去中HCl
用图装置制备并收集氨气
用图装置制备氢氧化铁胶体
用图装置制取氯气
A.A B.B C.C D.D
10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等.下列叙述正确的是（ ）

A.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y
B.W在自然界中仅以化合态形式存在
C.Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W
D.X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构
11.在紫外线的作用下，可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示.下列说法正确的是（ ）

A.一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂
B.反应的活化能低于反应的活化能
C.臭氧分解的化学方程式可表示为：
D.分子的空间构型是正四面体形
12.光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用.双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向通过.下列说法正确的是（ ）

A.该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能
B.再生池中的反应为
C.当阳极生成时，电路中转移电子数为
D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变
13.下列图象表达正确的是（ ）




A.表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线
B.反应，A点比B、C点颜色均深
C.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸
D.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：
A.A B.B C.C D.D
14.由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如图：

下列有关说法正确的是
A.“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏
B.“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C.“酸化”的离子反应为：
D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
15.常温下，向二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，、、的物质的量分数[已知].随pH的变化如图所示.下列叙述正确的是（ ）

A.b曲线代表的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：
C.pH=2.73时，
D.N点pH=4.2时，，溶液中不存在分子
16.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示.储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）

A.该合金储氢后晶体的化学式为
B.该晶胞中Fe的配位数为4
C.该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D.储氢后晶体的密度为
二、实验题
17.叠氮化钠（）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等.回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备
水合肼（）与亚硝酸甲酯（）在氢氧化钠存在下制备，其反应装置如图1所示：

已知：；无色无味，微溶于醇，溶于水.
（1）的电子式为_______；晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______.
（2）装置中多孔球泡的作用是_______.
（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______.
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图2所示装置进行减压蒸馏.

已知：
①
物质



沸点/℃
64.7
113.5
300
②在40℃时分解.
（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”的原因是_______.
（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______.
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得湿品；再用去离子水重结晶得产品并用碘量法测定产品纯度.取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的溶液；其后用标准溶液滴定所产生的，消耗溶液30.00mL.
（6）实验所得产品的纯度为_______.
已知：①产品中杂质不参与反应.
②测定过程中发生的反应：
；
；
.
三、原理综合题
18.研究减少排放是实现碳达峰、碳中和的重要课题.已知经催化加氢可以生成多种低碳有机物.
[如反应类型①]：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1）反应III的为_______.
（2）一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，_______；10min时，改变的外界条件可能是_______（任写一点）

（3）将和按物质的量之比1：1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______（填序号）.
A.CO的浓度保持不变
B.和的转化率相等
C.混合气体中的百分含量不再发生变化
D.单位时间内体系中减少的同时有增加
（4）如图为一定比例的、、条件下甲醇生成速率与温度的关系.490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______（填“A”或“B”）.

A.
B.
（5）已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应III，保持总压为2.1MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数（）的计算式（只需列出计算式）为_______（各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压）.
[如反应类型②]：电化学转化法
（6）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将转化为乙烯.实验装置如图所示.

①若电解过程中生成3.36L（标准状况下），则电路中转移的电了至少为_______mol.
②生成乙烯的电极反应式是_______.
四、工业流程题
19.金属镍及其化合物有极高的实用价值，可以制备储氢合金、新型镍氢电池及耐腐蚀的合金，还是一种很好的催化剂.某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质.采用如下工艺流程制备草酸镍晶体（）：

已知①当溶液中某离子浓度小于时认为沉淀完全；
②的电离平衡常数；的电离平衡常数、.
③溶液中金属离子浓度用表示，随溶液pH变化的图象如图所示：

回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：溶解金属铝及其氧化物、_______.
（2）保持其它条件相同，在不同温度下进行酸浸时，镍浸出率随时间变化如图所示：

则“酸浸”的适宜温度和时间分别为_______（填字母）.
a.30℃、30min b.90℃、150min c.70℃、120min
（3）滤渣③的主要成分是_______（填化学式）.
（4）溶液呈_______性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______.
（5）根据题目中的数据计算的_______.如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______.
五、有机推断题
20.阿司匹林（学名：乙酰水杨酸）广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸（A）与乙酸制得.长效缓释阿司匹林具有更好的疗效，其主要是将该阿司匹林负载至高分子链上.一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：

已知：
回答下列问题：
（1）乙酰水杨酸的结构简式为___________.
（2）C中的含氧官能团名称为___________.
（3）D→E和G→H的反应类型分别为___________、___________.
（4）由C和F反应生成G的化学方程式为___________.
（5）有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征，写出M的结构简式___________.
①只含1中官能团，且能够发生银镜反应；
②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；
③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；
（6）设计以乙烯和为原料制备的合成路线___________（无机试剂任选）.
广东省广州市海珠外国语实验中学高三上期中考试（段考三）
化学试卷答案
考试时间：75分钟；命题人：高三备课组
一、单选题
1.【答案】D
【详解】A.西夏佛经纸本主要成分是纤维素，不属于合金，故A不符合题意；
B.西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；
C.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；
D.东汉青铜奔马式铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；
答案选D.
2.【答案】C
【详解】A.明矾中的铝离子能水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可以净水，但是没有杀菌消毒的功能，故A错误；
B.裂化汽油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，不能用裂化汽油作萃取剂萃取碘水中的碘，故B错误；
C.酸雨与大量排放及氮氧化物有关，臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（）发生一系列连锁反应有关；光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，都可能与氮氧化物有关，故C正确；
D.在海轮外壳上嵌入钠块，钠会与海水发生反应生成氢氧化钠和氢气，钠块会消失，不可以减缓船体的腐蚀速率，故D错误；
故选C.
3.【答案】A
【详解】A.乙醛结构简式是，图示为乙醛的空间填充模型，A正确；
B.Mg是12号元素，Mg原子核内质子数是12.Mg原子失去最外层的2个电子变为，核外电子排布是2、8，则的结构示意图为：，B错误；
C.在原子符号表示中，原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和.Fe是26号元素，Fe原子核内质子数是26，则核内有33个中子的Fe原子质量数是，用原子符号表示为：，C错误；
D.分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故的电子式为，D错误；
故合理选项是A.
4.【答案】D
【详解】A.是酸性氧化物，易溶于水，与水反应产生，但溶于水会放出大量热，导致酸雾的形成，因此工业上一般是用98.3%的浓硫酸吸收来制取更浓的，A错误；
B.与反应产生，由于的酸性比的酸性强，且难溶于水，因此将通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀，因此不能说比的酸性强，B错误；
C.明矾可用作净水剂是由于明矾电离产生的发生水解反应产生了氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒而形成沉淀，从而具有净水作用但不具有强氧化性，不能起杀菌消毒作用，因此不能作消毒剂，C错误；
D.由于金属活动性：，Al与Mn元素的氧化物在高温下发生反应制取Mn，同时得到，反应放出大量热导致Mn呈液态存在，所以可以通过铝热反应冶炼锰，D正确；
故合理选项是D.
5.【答案】B
【分析】对于型分子，中心原子A的价层电子对数=n+孤电子对数，根据孤电子对数、价层电子对数确定空间构型，而孤电子对数，a为中心原子的价电子数，x为中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多接受的电子数，氢为1，其它原子等于“8-该原子价电子数”，据以上分析解答.
【详解】A.C原子形成了4个σ键，孤电子对数为0，VSEPR模型及分子的立体构型均是正四面体形，A正确；
B.N原子有1对孤电子对且形成了3个σ键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，B错误；
C.C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，分子的立体构型也为直线形，C正确；
D.S原子有2对孤电子对且形成了2个σ键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为V形，D正确；
综上所述，本题选B.
6.【答案】D
【详解】
A.草酸是弱酸，不能拆成离子，A错误；
B.次氯酸是弱酸，不能拆成离子，B错误；
C.方程式电荷不守恒，应为：，C错误；
D.通入足量，生成亚硫酸氢根，D正确；
故选D.
7.【答案】A
【详解】A.与草酸发生氧化还原反应，A项错误；
B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，发生反应为，结论正确，B项正确；
C.将硫酸钙加入到豆浆中，产生大量的豆花，说明能够使豆浆胶体聚沉，C项正确；
D.将足量的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色是由于与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其中体现还原性，D项正确；
答案选A.
8.【答案】C
【详解】A.由结构简式可知，a分子中碳原子和氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为杂化，选项A正确；
B.由结构简式可知，a分子中含有3类氢原子，则一氯代物有3种，选项B正确；
C.由结构简式可知，二氧化碳与a发生加成反应生成b，选项C错误；
D.环氧丙烷含有醚键，属于醚类有机物，与环氧乙烷结构相似，相差1个，互为同系物，选项D正确；
答案选C.
9.【答案】B
【详解】A.碳酸氢钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和食盐水，故A错误；
B.实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热，采用向上排空气法收集，故B正确；
C.制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故C错误；
D.实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，用稀盐酸不行，故D错误；
故答案为B
10.【答案】D
【分析】根据图示，X形成4个单键，可能是第ⅣA族元素C或Si；Z形成一个单键，可能是H元素或第ⅦA族元素F或Cl；3个Y有2个形成一个双键，另一个形成一个单键同时得到一个电子使整个原子团带一个单位的负电荷，则Y是第ⅥA族的O元素，Y、W的核外最外层电子数相等，则W为与O元素同主族S元素，X、Y、Z位于同一周期，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、S四种元素.
【详解】A.比多一个电子层，故硫离子的半径大于氧离子半径，与是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故氧离子的半径大于氟离子的半径，则简单阴离子的半径顺序为，A错误；
B.S在自然界中以化合态和游离态（硫磺）形式存在，B错误；
C.Y、W的简单氢化物分别为、，均为分子晶体，且结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，由于分子间存在氢键，其沸点反常高，则简单氢化物的沸点Y>W，与非金属性无关，C错误；
D.X、Z形成，电子式，D正确；
故答案选D.
11.【答案】C
【详解】A.根据示意图可判断一氧化氯自由基是臭氧分解过程的中间产物，A错误；
B.反应是慢反应，反应是快反应，其活化能高于反应的活化能，B错误；
C.在催化剂的作用下臭氧分解转化为氧气，则臭氧分解的化学方程式可表示为：，C正确；
D.由于C－F和C－Cl的键长不同，因此分子的空间构型是四面体形，不是正四面体，D错误；
答案选C.
12.【答案】D
【详解】A.有光能等其他能量的转化，A错误；
B.反应环境为酸性环境，电极反应中不会生成，B错误；
C.没有说明在标准状况下，C错误；
D.由于水能电离出和，所以基本不变，D正确.
故选D.
13.【答案】C
【详解】A.HCl是强电解质，是弱电解质，滴加的弱电解质先和HCl反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl完全被中和后，继续电离与弱电解质反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；也完全反应后，继续滴加，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以图象应该是先下降然后上升最后下降，故A错误；
B.A点到B点，压强相同，二氧化氮的体积分数降低，说明反应正向进行，生成四氧化二氮（无色），所以A点颜色深.A点到C点，温度相同，压强增大，是因为减少了体积，体积变小，两气体的气体浓度瞬时增大，虽然平衡正向移动，生成四氧化二氮，但是物理过程要快于化学过程，所以C点颜色深，故B错误；
C.pH相同，等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要大于盐酸，醋酸是弱电解质，在反应的过程当中，还会不断电离出氢离子，所以产生的氢气更多，故C正确；
D.溶液越稀越电离，加水越多越促进醋酸电离，所以电离程度c>b>a，故D错误；
答案选C.
14.【答案】C
【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、、CuO、ZnO、后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、，再加亚硫酸钠浸取Se生成，最后酸化生成粗硒.
【详解】A.煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、、CuO、ZnO、，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误；
B.加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故B错误；
C.酸化生成粗硒，“酸化”的离子反应为：，故C正确；
D.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，，故D错误；
故选C.
15.【答案】B
【分析】中加入NaOH溶液，逐渐转化为，继续加入NaOH溶液，再转化为.所以a表示的物质的量分数曲线，b表示的物质的量分数曲线，c表示的物质的量分数曲线.
【详解】A.由分析可知，b曲线代表的物质的量分数随pH的变化，A不正确；
B.M点pH=1.1时，，加入NaOH溶液后，溶液体积增大，含A微粒的总浓度减小，则，，从而得出溶液中微粒浓度的大小关系为：，B正确；
C.pH=2.73时，是一个定值，但由于NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，含A微粒的浓度减小，所以，C不正确；
D.从图中可以看出，N点pH=4.2时，，但由于发生水解，所以溶液中存在分子，D不正确；
故选B.
16.【答案】C
【详解】A.该合金储氢后晶体的化学式为，选项A错误；
B.该晶胞中的配位数为8，选项B错误；
C.该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，选项C正确；
D.该铁镁晶体的密度为，而不是储氢后晶体的密度，选项D错误.
答案选C.
二、实验题
17.【答案】（1） 1∶1
（2）使气体与溶液充分接触（其他合理答案均可，如增大蒸气与反应液的接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等）
（3）
（4）冷凝水从下口进上口出，则冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，能增强冷凝效果
（5）甲醇的沸点为64.7℃，而在40℃时分解，因此蒸馏甲醇时需要采用减压蒸馏以降低甲醇的沸点
（6）97.00%
【分析】本实验制备叠氮化钠以及测定叠氮化钠样品中的纯度，制备叠氮化钠的原理是，图1装置圆底烧瓶中制备的是亚硝酸甲酯，锥形瓶中制备叠氮化钠，计算叠氮化钠的纯度根据题中所给信息，可以根据关系式进行计算，据此分析；
【详解】（1）又称为联氨，可以看作是两个氨基结合而成，因此肼的电子式为；晶体中阳离子为，阴离子为，因此阴离子与阳离子个数之比为1∶1；故答案为；1∶1；
（2）装置中多孔球泡的作用增加气体与液体接触面积，加快反应速率，使气体与液体充分接触；故答案为使气体与溶液充分接触或增大蒸气与反应液的接触面积，加快反应速率或使反应物能够充分反应等；
（3）根据题中信息，水合肼、亚硝酸甲酯、NaOH在30℃时反应生成叠氮化钠、甲醇，根据原子守恒，还有水的生成，因此反应方程式为；故答案为；
（4）冷凝管中冷却水下进上出的原因是冷凝水从下口进上口出，冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，能增强冷凝效果；故答案为冷凝水从下口进上口出，冷水与甲醇蒸气的接触面积大，上下对流，接触时间长，能增强冷凝效果；
（5）叠氮化钠在40℃时分解，且甲醇沸点为64.7℃，高于叠氮化钠的分解温度，因此采用减压蒸馏，可以降低物质的沸点，避免叠氮化钠分解，故答案为甲醇的沸点为64.7℃，而在40℃时分解，因此蒸馏甲醇时需要采用减压蒸馏以降低甲醇的沸点；
（6）设反应剩余的的物质的量为x mol，联立题中给出的三个化学方程式可得物质之间的关系为，，，则参与氧化的的物质的量为，设参加反应的有y mol，根据反应关系可知，，，解得，实验所得产品的纯度为；故答案为97.00%.
三、原理综合题
18.【答案】 降温或增大氢气的浓度
BD A 0.6
【详解】（1）将第I个方程式减去第II个方程式得到反应III的为；故答案为：.
（2）根据图中信息得到反应进行的前5分钟内氢气浓度改变量是二氧化碳浓度改变量的3倍，因此，则氢气速率；10min时，根据图中信息得到二氧化碳浓度不断降低，因此改变的外界条件可能是降温，平衡正向移动，二氧化碳浓度降低，或增大氢气的浓度，平衡正向移动，二氧化碳浓度降低，因此改变的外界条件可能是降温或增大氢气的浓度；故答案为：；降温或增大氢气的浓度.
（3）A.正向反应，CO浓度不断减小，当CO的浓度保持不变，则达到平衡，故A不符合题意；B.和按物质的量之比1：1，反应消耗的物质的量之比也为1:1，因此和的转化率始终相等，因此不能作为判断平衡的标志，故B符合题意；C.正向反应，的百分含量不断降低，当混合气体中的百分含量不再发生变化，则说明达到平衡，故C不符合题意；D.单位时间内体系中减少的同时有增加，都是正向进行，不能说明达到化学平衡，故D符合题意；综上所述，答案为BD.
（4）根据图中信息，490K时，二氧化碳和氢气生成甲醇速率大，故CO先转化为二氧化碳，因此反应机理是A；故答案为：A.
（5）根据题意得到，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数（）的计算式（只需列出计算式）为；故答案为：.
（6）①电解池中氢离子向左移动，说明左极为阴极，右侧为阳极，阳极得到氧气，生成1mol氧气转移4mol电子，若电解过程中生成3.36L（标准状况下）即物质的量为，因此则电路中转移的电了至少为；故答案为：0.6.
②二氧化碳化合价降低变为乙烯，说明得到电子，是电解质阴极，因此生成乙烯的电极反应式是；故答案为：.
四、工业流程题
19.【答案】（1）溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理
（2）c
（3）
（4）酸
（5） 3.2≤pH＜6.3
【分析】由工艺流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其它不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀，通过过滤除去，再将硫酸镍溶液加入草酸铵沉镍，对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，获得最终产品，据此分析回答问题.
【详解】（1）结合分析可知，在“碱浸”中NaOH的作是溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理；
故答案为溶解金属铝及其氧化物及除去废镍催化剂表面的油脂，便于金属及其化合物加工处理；
（2）酸浸时Ni的浸出率越高，反应温度越低，反应相对时间越短，反应条件越好，根据图示可知：“酸浸”的适宜温度是70℃，时间为120min；
故答案选c；
（3）结合分析可知，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，通过过滤除去，因此滤渣③的主要成分是；
故答案为；
（4）是弱酸弱碱盐，在溶液中铵根离子、草酸根离子都会发生水解反应，铵根离子水解消耗水电离产生的，使溶液显酸性；草酸根离子水解消耗水电离产生的，使溶液显碱性，由于的电离平衡常数大于的电离平衡常数，的二级电离程度大于的电离程度，则根据盐的水解规律可知离子的水解程度：铵根离子>草酸根离子，因此溶液显酸性，根据盐的组成可知离子浓度：；盐水解使溶液显酸性，则；水解产生、，会有一部分进一步发生水解反应产生、，因此溶液中，且盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子浓度，，因此该溶液中离子浓度大小关系为：；
故答案为酸，；
（5）若程度完全，则，，根据图示可知此时溶液pH=8.8，则，，则的；加入将溶液中氧化为，然后加入NaOH溶液，使形成，而仍然以离子形式存在于溶液中，根据图示可知沉淀完全溶液的pH为3.2，如果“转化”后的溶液中浓度为，溶液中，，则溶液的，故溶液pH=6.3，所以如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2≤pH＜6.3；
故答案为，3.2≤pH＜6.3.
【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用.
五、有机推断题
20.【答案】（1）
（2）酯基和羟基
（3）加成反应加聚反应
（4）
（5）
（6）
【分析】A与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成B，B与在一定条件下生成C，C为，与HCN发生加成反应生成E，E为，E在酸性条件下水解生成F，F为，C和F在浓硫酸作用下生成G，G为，G在催化剂作用下聚合生成H；
【详解】（1）根据分析可知乙酰水杨酸的结构简式为；
（2）C为，C中的含氧官能团名称为酯基和羟基.故答案为：酯基和羟基；
（3）与HCN发生加成反应生成E，E为，G在催化剂作用下聚合生成H，D→E和G→H的反应类型分别为加成反应、加聚反应.故答案为:加成反应，加聚反应；
（4）C和F在浓硫酸作用下生成G，G为，化学方程式为
（5）有机物M是阿司匹林的同分异构体，具有以下特征①只含1中官能团，且能够发生银镜反应，含有醛基；②核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1；③能够发生水解反应，且水解产物只有两种；符合条件的M的结构简式为；
（6）先用乙烯与HCN进行加成，生成，在水解生成相应的羧酸，在浓硫酸、加热条件下与反应生成产物，合成路线为：；