【备战2023高考】化学考点全复习——1.3.3《氧化还原反应方程式配平》精选题（含解析）（新教材新高考）

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专题一 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
考点3氧化还原反应方程式配平

一． 选择题（共12小题）
1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3+N2+H2O，下列说法错误的是
A．配平后H2O的系数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
【答案】A
【解析】
A．由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；
B．NH4NO3中NH所含N元素价态升高，部分NO所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；
D．氧化产物()和还原产物()的物质的量之比为52: 32=5∶3，D正确；
故选A。
2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是
A．IO是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞IO
C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
【答案】B
【解析】
A．IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：IO＞MnO IO，故B错误；
C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确；
故答案选B。
3．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：

A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应
B．过量Cl2会将氧化为IO，其反应的离子方程式为：5Cl2+I2+12OH-=2IO+10Cl-+6H2O
C．通入Cl2后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用
【答案】D
【解析】
A．“富集”步骤中，Ag+和I-发生的不是氧化还原反应，故A错误；
B．过量 Cl2 会将 I2 氧化为IO ，氯气被还原为Cl-，但没有指明溶液是碱性的，所以不能在反应物中出现OH-，故B错误；
C．Fe2+和I-都有还原性，都可以被氯气氧化，若氧化产物只有一种，由于I-还原性强于Fe2+，则氧化产物应为I2，反应的化学方程式为：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，故C错误；
D．转化中发生的反应为：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，沉淀为Ag，Ag和硝酸反应生成硝酸银可以循环利用，故D正确；
故选D。
4．H2S和O2混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和Ⅲ
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+
D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
【答案】A
【解析】
A．反应Ⅰ中Fe2+变为Fe3+化合价发生了变化为氧化还原反应，Ⅱ反应中无物质化合价变化，不是氧化还原反应，反应Ⅲ中-2的硫变为S化合价发生了变化为氧化还原反应，A项正确；
B．过程Ⅱ中H2S为弱酸不能拆，离子方程式应该为Cu2+ +H2S=CuS↓ +2H+，B项错误；
C．反应Ⅰ中由O2制备出Fe3+，氧化性O2>Fe3+。反应 Ⅲ中Fe3+制备出S则氧化性Fe3+>S，C项错误；
D．反应 Ⅲ的方程式为CuS+2Fe3+=S+Cu2+ +2Fe2+，所以氧化产物S与还原产物Fe2+物质的量之比为1:2，D项错误；
故选A。
5．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
【答案】C
【解析】
A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式
4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，A项正确；
B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项正确；
C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，C项错误；
D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确；
故答案为：C。
6．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：
FeS2SO2SO3H2SO4
NH3NONO2HNO3
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法符合事实的是(已知SiHCl3中H的化合价为-1)
A．所有变化都是氧化还原反应
B．2、4、5、8都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂
C．反应7的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑
D．反应9每生成1molSi转移4mol电子
【答案】D
【解析】
A．反应3为三氧化硫和水反应生成硫酸，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．氨气催化氧化生成NO和水，该反应不是化合反应，硅和氯化氢反应生成氢气和SiHCl3也不是化合反应，工业上利用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，不用水吸收，故B错误；
C．反应7的化学方程式应该为SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误；
D．反应9的方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，反应过程中，Si从+4价降低到0价，每生成1molSi转移4mol电子，故D正确；
答案选D。
7．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6
D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
【答案】C
【解析】
A．根据反应①可知碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，根据反应②可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2强，A正确；
B．反应①、②中N、Fe元素的化合价均发生变化，为氧化还原反应，反应③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B正确；
C．反应②中Na2FeO2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2O4中+3价，升高了 1×2，NaNO2 中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，所以H2O的化学计量数是5，C错误；
D．16.8gFe的物质的量为16.8g56g·mol-1=0.3mol，Fe元素最终均被氧化为Fe3O4，平均化合价升高83价，整个过程中没有其他元素被氧化，且Fe元素全部被氧化，所以转移0.3mol×83=0.8mol电子，D正确；
综上所述答案为C。
8．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是
A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
C．参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1 D．FeSO4是氧化剂
【答案】C
【解析】
A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 mol K2Cr2O7反应，转移电子6 mol，A错误；
B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B错误；
C．根据得失电子守恒知，Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1，C正确；
D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误；
故答案选C。
9．根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2


Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸

Cl2
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸

Cl2
Mn2+
A．第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3
B．氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
【答案】D
【解析】
A．氯气可以氧化亚铁离子和溴离子，当少量氯气反应时只氧化亚铁离子，当足量的氯气反应时氧化亚铁离子和溴离子，所以Cl2过量时，氧化产物还有Br2，A项错误；
B．据反应①Cl2是氧化剂，可知Cl2的氧化性大于Fe3＋，B项错误；
C．据反应④，Cl元素的化合价升高，Cl-做还原剂，则Cl-的还原性大于Mn2＋，C项错误；
D．Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，离子反应为2MnO+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，H+的化学计量数为16，D项正确；
故选：D。
10．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；
②Cr2O+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
下列有关说法正确的是
A．方程式①中为4OH-
B．还原性强弱： SO2>Fe2+
C．a=6，b=7
D．反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3SO+H2O不能发生
【答案】B
【解析】
A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；
B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，Cr2O 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；
D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O> SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3 SO+H2O能发生，D错误；
故选B。
11．已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___(未配平)，下列说法错误的是
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后的溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D．氧化产物为AsO和SO
【答案】C
【解析】
As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28 NO=6 AsO＋9 SO＋28NO↑＋8H＋，
A．配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28 NO=6 AsO＋9 SO＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；
B．反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；
C．配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28 NO=6 AsO＋9 SO＋28NO↑＋8H＋，N元素化合价降低，NO做氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3做还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；
D．As2S3做还原剂，氧化产物为AsO和SO，D正确；
故选：C。
12．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示。下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH (未配平)
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
B．反应①、②、③均是氧化还原反应
C．反应②配平后，H2O的化学计量数是5
D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
【答案】B
【解析】
A．反应①中N元素化合价降低，NaNO2作氧化剂，Fe元素化合价升高，Na2FeO2是氧化产物，所以氧化性：NaNO2＞Na2FeO2，反应②中N元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，Na2Fe2O4是氧化产物，所以氧化性：NaNO2＞Na2Fe2O4，故A正确；
B．反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②中Na2FeO2中Fe元素化合价由+2升高到Na2Fe2O4中+3价，升高了1×2，NaNO2中N元素化合价由+3降低到NH3中-3价，降低了6，根据得失电子守恒有6Na2FeO2+NaNO2+H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH，再根据原子守恒有6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，故C正确；
D．n（Fe）＝16.8g÷56g/mol＝0.3mol，由①②③可知，整个过程Fe变为Fe3O4，失去电子为0.2mol×（3-0）+0.1mol×（2-0）=0.8mol电子，故D正确。
答案选B。
二、 填空题（共4题）
13．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：
化合价
-3
+1
+2
+3
+4
+5
化学式
NH3
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
（1）从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
（2）下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体
（3）NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。
②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。
【答案】（1）氧化
（2）AD
（3）     还原     4NH3+6NO 5N2+6H2O
     1：2    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    2NO+2CON2+2CO2     2NO2+4SO=N2+4SO
【解析】
（1）
N2O5为N元素的最高价，故具有氧化性。
（2）
A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，选项A错误；
B．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项B正确；
C．NaOH固体显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，选项C正确；
D．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，选项D错误；
答案选AD；
（3）
①NO极易与氧气反应，生成NO2，N元素的化合价升高，表现还原性；在一定条件下，NO与氨气发生归中反应，生成N2和水，其化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O。
②NO2可与H2O反应时，可发生歧化反应，生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，作氧化剂的NO2得电子生成NO，作还原剂的NO2失电子产物与水作用生成HNO3，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，则另一种盐为NaNO2，化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
③CO和NO转化为无害气体氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
④氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根还原二氧化氮生成氮气，故离子方程式为2NO2+4SO=N2+4SO。
14．Ⅰ.煤炭中的硫以FeS2的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应离子方程式依次为
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO；
②_______Fe2++_______O2+_______H+_______Fe3++_______；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S2+3O2+2H2O4H++2SO。
已知：FeS2中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。
（2）反应③中的还原剂是_______。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为_______。
Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（5）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO2气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO2气体，脱硫效率、尾气中SO2的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m3废气，则40min内平均脱硫速率为_______mg·min-1。

Ⅲ.完成下列问题
（6）工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，治炼铜的化学反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。当CuFeS2中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。
【答案】（1）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
（2）FeS2
（3）硫酸盐和硫酸
（4）2：9
（5）     30     725
（6）     Cu、O     10NA
【解析】
（1）
反应②质量守恒定律和电荷守恒定律可得配平上述离子方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；
（2）
反应③中Fe的化合价由+3价降低为+2价，S的化合价由-1价升高为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应为还原剂，FeS2为还原剂；
（3）
观察上述反应，可以看出硫元素最终转化为硫酸和硫酸盐从煤炭中分离出来；
（4）
48molFeS2完全反应消耗氧气的物质的量为2934.4L22.4L/mol=131mol，设反应产物中Fe3O4的物质的量为amol，Fe2O3的物质的量为bmol，由3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2可得3FeS2～8O2～Fe3O4，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，可得4FeS2～11O2～2Fe2O3，②3a+2b=48 (Fe元素守恒) ②8a+112b=131(O元素守恒)将①②联立，解得a=4，b=18，Fe3O4与Fe2O3的物质的量之比为2：9；
（5）
依据图中数据分析，收SO2气体选择的合适温度是30℃；在30℃时，尾气中SO2质量浓度为2900mg·m-3，经40min内共处理10m3废气，则40 min内平均脱硫速率为2900mg·m-3X10m340min=725mg/min；
（6）
反应8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是-2价，反应后被氧化为+4价的SO2，Cu是+2价，反应后被还原为0价，O2中O的化合价是0价，反应后被还原变为-2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据化学反应方程式可知：每产生8mol的Cu，转移电子100mol，所以当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数是10NA；
15．“价一类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价一类"二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

（1）X的结构式为_______。
（2）请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式_______，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）Y的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2，写出该反应的化学方程式为_______。
（4）24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物的化学式为_______。
（5）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_______(填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3
（6）写出SO2气体有弱氧化性的化学方程式_______。
【答案】（1）H－S－H
（2）     SO2+H2O⇌H2SO3     氧化剂
（3） S+2H2SO4(浓)≜3SO2↑+2H2O
（4） Cr2(SO4)3
（5）D
（6） SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【解析】
根据示意图可判断X是H2S，Y是硫酸，结合物质的性质分析解答。
（1）
X是H2S，X的结构式为H－S－H。
（2）
SO2溶于水转化为H2SO3 ，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，将Na2SO3转化为Na2SO4，硫元素化合价升高，失去电子被氧化，所以需加入氧化剂。
（3）
Y的浓溶液是浓硫酸，与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)≜3SO2↑+2H2O。
（4）
24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则依据电子得失守恒可知0.024L×0.05mol/L×（6－4）＝0.02L×0.02mol/L×（6－x）×2，解得x＝3，所以Cr元素在还原产物的化学式为Cr2(SO4)3。
（5）
A. 硫代硫酸钠中硫元素化合价是+2价，SO2、Na2SO3中硫元素化合价均是+4价，二者不可能生成硫代硫酸钠，A不符合；
B. SO2、Na2SO4中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，B不符合；
C. Na2SO3、Na2SO4中硫元素化合价分别是+4价、+6价，二者不可能生成硫代硫酸钠，C不符合；
D. S、Na2SO3中硫元素化合价分别是0价、+4价，二者可能生成硫代硫酸钠，D符合；
答案选D。
（6）
SO2气体能氧化硫化氢，体现其氧化性，则有弱氧化性的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
16．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

（1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。
A． N2转化为NH的过程 B．NO转化为NO的过程
C．NO转化为N2的过程 D．NH转化为NO的过程
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，检验氨态氮肥中NH的实验方法是_______。
（3）反硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）在氨氧化细菌的作用下，NH与NO可以转化为氮气。该反应中，当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)。
①酸性条件下，Fe3+脱除水体中硝态氮(NH)的原理为6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
②酸性条件下，Fe2+脱除水体中硝态氮(NO)生成N2的离子方程式为_______。
【答案】（1）A
（2）取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含NH
（3）还原
（4）0.3
（5）     1：6     10Fe2++2 NO+12H+≜10Fe3++N2↑+6H2O
【解析】
（1）
氮的固定是将N2转化为含氮化合物的过程，仅A符合题意，故选A。
（2）
检验氨态氮肥中NH的实验方法是取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明氮肥中含NH。
（3）
反硝化过程有：NO转化为N2的过程、NO转化为NO的过程、NO转化为N2的过程，这些过程中含氮物质的氮元素的化合价均降低，则这些物质均做氧化剂，发生还原反应。
（4）
在氨氧化细菌的作用下，NH与NO可以转化为氮气，该反应的化学方程式为NH+ NON2↑+2H2O，该反应中每生成1mol N2转移3mol电子，则当产生0.1mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.3mol。
（5）
①该反应中，N2是氧化产物，Fe2+是还原产物，它们的物质的量之比为1:6；
②酸性条件下，Fe2+和NO反应生成N2和Fe3+，该反应的离子方程式为10Fe2++2 NO+12H+≜10Fe3++N2↑+6H2O。