【备战2023高考】化学考点全复习——2.1.1《物质的量相关概念》复习课件（新教材新高考）

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符号：_____，单位：______________
表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。
1 ml 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数
符号：_____，数值约：____________，单位：______________
一、物质的量 相关概念
符号：_____，数值：_________________________，单位：______________
单位物质的量的物质所具有的质量
等于相对分子（原子）质量
g·ml－1或g/ml
①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量， 是一定值，与物质的量和质量的无关
②未知化学式，公式法：
③已知一个粒子的质量（a）：
④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b）
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体体积大小的主要因素
决定气体体积大小的主要因素
L·ml－1或L/ml
单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况（0℃，101kPa）下：
Vm≈ 22.4 L·ml－1
2. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/ml，非标准状况时不能使用。
（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。
3.当气体摩尔体积约为22.4 L/ml时，不一定是标准状况
常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等
同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
ml·L－1或ml/L
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
密度的单位是g/cm3
一、混合气体平均摩尔质量的求法
例1:在相同条件下，测得CO和CO2的平均相对分子质量为32，求CO和CO2的物质的量之比___________; CO和CO2的体积之比_______________; CO的体积分数_____________________; CO和CO2的质量之比_______________; CO的质量分数____________________.
二、阿伏伽德罗定律的推论
例2.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是(　　)A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙
若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，
同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙
由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)。也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E是5种直接测量气体体积的常见装置。
(1)直接测量法 如图A、B、C、D、E是5种直接测量气体体积的常见装置。
A装置：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
B装置：排液体法收集气体后直接测量其体积。
C装置：直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的液体的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
E装置：用于测量生成气体的体积，注射器移动的体积即为气体体积。
(2)间接测量法 如图F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
(4)读数时，请勿使用“视线与凹液面相切”之类的描述，“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切。
(3)消除外因(温度、压强)对气体体积的影响。
例3 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_________________________________。(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________________________________。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　
铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大
相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
【解析】Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
(1)H2SO4的摩尔质量是98 g。(　　)
(2)1 ml 水中含有2 ml 氢和1 ml 氧。(　　)
(3)摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来。(　　)
(4)摩尔表示6.02×1023个粒子的集体。(　　)
(5)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。(　　)
(6)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。(　　)
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:
(1)6 g 3He含有的中子数为________；
(2)1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________；
(3)38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为________；
(4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为________；
(5)2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；
(6)标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；
(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为________；
3．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　)
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n
A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:n
B．同质量的A、B，其分子数之比为n:m
C．25 ℃、1.01×105 Pa时，两气体的密度之比为n:m
4．1个某硫原子的质量是a g，1个12C质量是b g，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A．该硫原子的相对原子质量为12a/bB．m g该硫原子的物质的量为m/(aNA)mlC．该硫原子的摩尔质量是aNA g·ml－1D．a g该硫原子所含的电子数为16 ml
5．关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度反比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比