【备战2023高考】化学考点全复习——2.1.2《阿伏加德罗常数常见陷阱》精选题（含解析）（新教材新高考）

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专题二 物质的量
第一节 氧化还原反应
考点2 阿伏加德罗常数常见陷阱
一． 选择题（共11小题）
1．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成2NA个SO3分子
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子总数为2.5NA
C．1molD2O中含有8NA个电子
D．26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
【答案】D
【详解】
A．SO2与O2的反应是可逆反应，无法计算反应后生成的SO3分子数，A错误；
B．标准状况下，CCl4是液体，无法计算11.2L CCl4中含有的原子总数，B错误；
C．一个D2O分子中含有10个电子，故1mol D2O中含有10mol电子，即10NA个电子，C错误；
D．乙炔在空气中完全燃烧的反应方程式，一个H2O分子含有2个O-H键，26g乙炔物质的量为1mol，完全燃烧可生成1mol H2O，形成2mol的O-H键，即2NA的O-H键，D正确；
故选D。
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为
B．中含有的电子数为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．中含有的共价键数为5
【答案】D
【详解】
A．没有给出溶液的体积，无法计算离子的物质的量，选项A错误；
B．1个有7+2=9个电子，故1mol中含有的电子数为9，选项B错误；
C．三氧化硫在标准状况下是固体，故无法计算其物质的量，无法计算其分子数，选项C错误；
D．32gCH3OH的物质的量为1mol，其中含有共价键数为5，故32gCH3OH中含有的共价键数为5NA，选项D正确；
答案选D。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3NA
B．在标准状况下，11.2L丙烷含有的极性键数目为4NA
C．葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NA
D．常温常压时，7.8g苯中含有的碳原子数等于0.6NA
【答案】C
【详解】
A．7g乙烯即物质的量为0.25mol，7g乙烯(−2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 NA =3NA，选项A正确；
B．在标准状况下，1个丙烷分子有8个碳氢键，11.2L丙烷即物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为4NA，选项B正确；
C．1个葡萄糖分子含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，选项C不正确；
D．7.8g苯的物质的量为0.1mol，含有的碳原子数等于0.6NA，选项D正确；
答案选C。
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6g分子中含的数目为0.5NA
B．12g晶体中含有0.2NA个阳离子
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于6NA
D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
【答案】C
【详解】
A．C2H6O可能为CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6g该分子的物质的量为0.1mol，可能含C-H键数目为：0.5NA或0.6NA，A错误；
B．NaHSO4晶体中阳离子只有钠离子，12g该晶体的物质的量为0.1mol，故含阳离子0.1NA，B错误；
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含氢原子6NA，溶液中还有水，水中也含氢原子，故氢原子数大于6NA，C正确；
D．没有指明标况，混合气体中的碳氢键数目无法计算，D错误；
故选C。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．3molH2和1molN2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
【答案】A
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体的最简式的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为3mol，分子数为3NA，A正确；
B．氢气和氮气合成氨气为可逆反应，制备的氨气分子个数无法计算，B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算共用电子对的数目，C错误；
D．苯环中不含双键，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，含双键数目为：0.1NA，D错误；
故选A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳键数目为5NA
B．1mol羟基(OH)中所含的电子数为9NA
C．与在密闭容器中充分反应后形成极性键的数目为6NA
D．的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA
【答案】B
【详解】
A．标况下己烷为液体，A错误；
B．1mol羟基(OH)中所含的电子数为(8+1)NA=9NA，B正确；
C．氢气与氨气的反应为可逆反应，无法计算形成氨气的量，形成极性共价键数目也无法计算，C错误；
D．100g46% 的乙醇溶液中含乙醇46g，物质的量为1mol，含H-O键1mol，数目为NA；溶液中还有水，故H-O键数目大于NA，D错误；
故选B。
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L氢气中质子的数目为2
B．溶液中，的数目为3
C．标准状况下，中分子的数目为0.5
D．17g羟基含有电子的数目为7
【答案】C
【详解】
A．无标准状况，无法计算氢气的物质的量，故A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算其离子的数目，故B错误；
C．的物质的量为=0.5mol，故分子的数目为0.5，故C正确；
D．1个-OH含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，故17g羟基含有电子的数目为9，故D错误；
故选C。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．7.2gCaO2和CaS混合物中离子总数为0.2NA
B．24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子的数目为2NA
C．标准状况下，2.24 LNH3完全溶于水，所得溶液中NH3∙H2O和的总数为0.1NA
D．2 molNO2发生反应2NO2N2O4，当NO2的转化率为10%时，体系中O原子总数为4NA
【答案】C
【详解】
A．CaO2和CaS的相对分子质量都为72，且都由2个离子构成，7.2gCaO2和CaS的物质的量为0.1mol，则该混合物中离子总数为0.2NA，A正确；
B．24 g Mg(物质的量为1mol)在空气中完全燃烧，虽然产物比较复杂，但Mg都由0价升高到+2价，所以转移电子的数目为2NA，B正确；
C．标准状况下，2.24 LNH3(物质的量为0.1mol)完全溶于水，所得溶液中除含有NH3∙H2O和NH4+外，还含有NH3，则NH3∙H2O和NH4+的总数小于0.1NA，C错误；
D．2 molNO2发生反应2NO2N2O4，依据质量守恒定律，体系中O原子总数为4NA，D正确；
故选C。
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，苯中含有的分子数目为
B．溶液中，含有的数目为
C．常温常压下，中含有共价键的数目为
D．与足量的反应，转移电子的数目为
【答案】A
【详解】
A．标准状况下苯是液体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故A错误；
B．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为1L 0.1mol/L ×2×NA=0.2NA，故B正确；
C．乙烷分子中含有7个共价键，常温常压下，30gC2H6中含有共价键的数目为，故C正确；
D．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，0.1mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA，故D正确；
故选A。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molXeF2中心原子的价层电子对数为0.4NA
B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1mol1，2－二溴乙烷时断裂的共价键总数为NA
D．0.1mol肼(H2N－NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
【答案】D
【分析】
计算中心原子的价层电子对数时仅仅抓住公式：价层电子对数＝成键电子对数n＋孤电子对数m，孤电子对数m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。
【详解】
A．XeF2中心原子的价层电子对数为：，故0.1mol XeF2中心原子的价层电子对数为0.5 NA，A错误；
B．3.9gNa2O2的物质的量为:, 0.05mol的Na2O2中含有0.05mol的O22-，故其所含共价键的数目为0.05NA，B错误；
C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，生成1mol的1，2－二溴乙烷时断裂1mol碳碳双键，1mol溴溴键，所以断裂的共价键总数为2NA，C错误；
D．1个肼分子(H2N－NH2)中含有2对孤对电子，则0.1mol肼含有的孤电子对数为0.2NA，D正确。
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1mol Cu与S完全反应，转移的电子数为
B．1mol Fe与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为
C．标准状况下，22.4L的通入水中生成分子数为
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含H—O键数目为
【答案】D
【详解】
A．Cu与S反应生成Cu2S，则1mol Cu与S完全反应，转移的电子数为NA，故A错误；
B．若稀硝酸少量，生成硝酸亚铁，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，故C错误；
D．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H-O键，一个乙醇分子含有1个H-O键，一个水分子含有1个H-O键，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物质的量为，水的物质的量为，则含H-O键的数目为3.5NA，故D正确；
故答案选D。
12．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．20℃，时，含有电子数为10
B．溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为0.1
C．溶液中含个数为0.1
D．一定条件下，在密闭容器中与发生反应，所得混合物中硫原子数为2
【答案】D
【详解】
A.20℃，101kPa时，不是标准状态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L CH4的物质的量，故A错误；
B.水分子中有2个氢氧键，4.6gC2H5OH溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数大于0.1NA，故B错误；
C． 缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/LNaCl溶液中含Cl-个数，故C错误；
D． 由质量守恒定律，一定条件下，在密闭容器中2mol SO2与1mol O2发生反应，所得混合物中硫原子数为2NA，反应前后硫原子的质量不变，故D正确；
故选D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g98%的含的数目为2NA
B．常温常压下，含氢原子数小于0.2NA
C．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
D．做氧化剂，最多得到的电子数为4NA
【答案】B
【详解】
A．98%的H2SO4为浓硫酸，只有一小部分发生电离，主要以分子形式存在，含H+的数目小于2NA，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积小于22.4L/mol，故22.4L H2的物质的量小于0.1mol，氢原子数小于0.2NA，故B错误；
C．氯化氢为强电解质,水溶液中完全电离，所以盐酸中不含氯化氢分子，故C错误；
D．ClO2(二氧化氯)分子作氧化剂，可被还原生成Cl-，1个ClO2得到5个电子，则1mol ClO2作氧化剂时，最多得到5mol电子，故D错误；
故选B。
14．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2gCH4所含原子数为0.2
B．78g苯含有碳碳双键的数目为3
C．22.4LNO与11.2L混合后的分子数为
D．标准状况下，11.2L所含电子数为5
【答案】D
【详解】
A．常温常压下，3.2gCH4物质的量为0.2mol，因此3.2gCH4所含原子数为NA，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B错误；
C．气体不清楚是否再标准状况下，无法计算物质的量，故C错误；
D．标准状况下，11.2LNH3物质的量为0.5mol，一个氨气分子含有10个电子，因此11.2LNH3所含电子数为5NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．固体中含有的离子总数为4NA
B．1molFe与充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，中含有的分子数为0.5NA
D．常温常压下，23g乙醇所含共价键为4.5NA
【答案】B
【详解】
A．由过氧化钠的电子式 ：，可知1molNa2O2由2molNa+和1molO22-构成，离子总数为3NA，A错误；
B．1molFe与1molCl2充分反应后Fe有剩余，氯元素由0价变为-1价和+1价，故1molCl2转移2NA个电子，B错误；
C．标准状况下CHCl3为液体，11.2LCHCl3中含有的分子数大于0.5NA，C错误；
D．23g乙醇的物质的量=0.5mol，一个乙醇分子含有8个共价键，故所含共价键为4NA，D正确；
故选D。
16．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4
B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3
C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5
【答案】D
【详解】
A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，选项A错误；
B．由于标准状况下H2O不是气态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；
C．由于(胶体)＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，选项C错误；
D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5NA，选项D正确。
答案选D。
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA
B．0.1molCH3COOH与0.1molCH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
【答案】C
【详解】
A．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠中含有的离子总数N=×3×NA/mol=3NA个，A选项错误；
B．酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，则生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，B选项错误；
C．钠失去电子变为Na+，2.3g钠完全反应后转移的电子数N=×1×NA/mol=0.1NA个，C选项正确；
D．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜更活泼的金属，阳极质量减少64g时，阳极失去的电子不一定是2mol，则阴极得到电子的数目不一定为2NA，D选项错误；
答案选C。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
B．1mol甲苯中所含碳碳双键的数目为3NA
C．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜充分反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下， 2.24LC3H8含有共价键的数目为NA
【答案】D
【详解】
A．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体中含有1molCH2，所以含有的碳原子数目为NA，A选项错误；
B．甲苯中不存在碳碳单双键，B选项错误；
C．0.1molFeCl3的溶液与0.1mol铜反应，反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，氯化铁完全反应，而铁离子反应后变为+2价，故0.1mol氯化铁反应后转移电子为0.1NA个，C选项错误；
D．2.24LC3H8含有共价键数目为×10×NA/mol=NA，D选项正确；
答案选：D。
二、填空题(共3题)
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA( )
(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA( )
(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同( )
(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA( )
(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA( )
(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA( )
(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个( )
(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子( )
【答案】     (1)对     (2)对     (3)对     (4)错     (5)对     (6)对     (7)错     (8)对     (9)错
【详解】
(1)Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18NA，故答案为：对；
(2) 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子数目为2NA，故答案为：对；
(3) O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：对；
(4)标准状况下，2.24L L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故答案为：错；
(5)1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子，则1mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，故答案为：对；
(6) 乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和14 g丙烯中氢原子的物质的量均为2mol，则14 g混合气体中含氢原子数目为2 NA，故答案为：错；
(7)常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错；
(8)标准状况下 ，5.6 L CO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol，则含有氧原子数为0.5 NA，故答案为：对；
(9) 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气的物质的量是1mol，所含原子的个数为2 NA，故答案为：错。
20．设NA为阿伏加德罗常数，完成下列问题。
(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。
(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___。
【答案】     (1)0.3NA     (2)0.6mol     (3)106g/mol    (4)      (5)1:1
【详解】
(1)0.3molNH3分子中所含质子数为0.3mol×10=3mol，则与0.3molNH3分子中所含质子数相等的H2O的物质的量为0.3mol，即个数为0.3NA，故答案为：0.3NA；
(2) Al2(SO4)3中n(Al3+):n(SO)=2:3，所以含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6mol，故答案为：0.6mol；
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-31.76g= 4.24g，则C的摩尔质量为=106g/mol，故答案为：106g/mol；
(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数为，cg气体的物质的量为，则在在标准状况下的体积是=，故答案为：；
(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，故答案为：1:1。
21．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？
①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA__________
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA__________
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA__________
④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA__________
⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA__________
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA__________
⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4NA__________
⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA__________
⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA__________
⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA__________
⑪标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA__________
⑫常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA__________
【答案】    ① √     ②√     ③×     ④√    ⑤ √     ⑥√     ⑦√     ⑧×     ⑨×     ⑩√     ⑪×     ⑫×
【详解】
①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA说法正确；
②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5NA ×4=2NA，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2NA说法正确；
③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1NA，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA说法错误；
④1mol的CO和N2混合气体的分子数为NA，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA说法正确；
⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；
⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1NA说法正确；
⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4NA说法正确；
⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 NA说法错误；
⑨标准状况下， CCl4是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4的物质的量，故标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA说法错误；
⑩18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol，1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA说法正确；
⑪标准状况下，CH3CH2OH是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA说法错误；
⑫常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA说法错误；