【备战2023高考】化学考点全复习——3.2.2《铁盐》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——3.2.2《铁盐》复习课件（新教材新高考），共22页。PPT课件主要包含了知识梳理，亚铁盐，核心素养，浅绿色，产生红褐色絮状沉淀，棕黄色，加入氯水或H2O2，加过量铁粉后过滤，能力提升等内容，欢迎下载使用。

Fe2＋＋Zn ===Fe＋Zn2＋
活动性在铁前的金属发生置换
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解， 加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
2Fe3＋＋2I- = 2Fe2＋＋2I2
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓ + 2H+
2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2+
腐蚀印刷电路板上的铜箔
FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液，溶液变蓝
④Fe3＋与HCO3-、AlO2-、CO32-等水解呈碱性的离子不能大量共存
Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中
①实验室可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体
②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子
③实验室配制氯化铁溶液， 通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
一、Fe2+、Fe3+的检验
产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
滴加KSCNaq，无明显现象，再滴加双氧水或氯水，溶液变红
2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
滴加K3[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
滴加KSCNaq，溶液变红
滴加K4[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
滴加苯酚aq，溶液变成紫色
方法1:向混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+
方法2:向淀粉KI试纸滴加混合溶液，试纸变蓝色，说明含有Fe3+
方法1:向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明含有Fe2+
方法2:向混合溶液中滴加溴水，溶液褪色，说明含有Fe2+
方法3:向混合溶液中滴加K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+
向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
1.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液，探究Fe2+的还原性时出现异常，实验如下：
A. 对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种C. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D. ③中发生的氧化还原反应为：
2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下
则下列说法正确的是(    )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
3.如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不正确的是( )A.酸浸池中加入的X酸是硝酸 B.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C.沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D.在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁