【备战2023高考】化学考点全复习——5.1.1《原子结构》复习课件（新教材新高考）

这是一份【备战2023高考】化学考点全复习——5.1.1《原子结构》复习课件（新教材新高考），共28页。PPT课件主要包含了知识梳理，原子的构成，原子核，中子N个不带电，原子的核外电子数，所带电荷数，+所带电荷数，元素化合价，离子所带电荷数，原子个数等内容，欢迎下载使用。

核外电子(Z个，带负电)
质子(Z个,带正电荷)
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
原子序数：按照核电荷数由小到大给元素编号，得到的序号叫原子序数。
核电荷数：原子核所带的电荷数
阳离子的核外电子数＝质子数
阴离子的核外电子数＝质子数
原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） A = Z + N
(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，
但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；
(2)有质子的粒子不一定有中子，如1H，
有质子的粒子不一定有电子，如H＋；
(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F与OH－；
(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，
如Al3＋和Na＋、F－等，NH4＋与OH－等。
具有相同核电荷数的同一类原子的总称
同种元素可有多种不同的核素
具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称
(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素
(2)有多少种核素就有多少种原子
(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与13H；也可能具有相同的中子数，如 614C与 816O；也可能具有相同的质量数，如 614C与 714N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与 612C
②同一元素的各种核素的______不同，______相同，化学性质_____________，物理性质________。
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的________百分比一般是不变的。
①决定元素种类的是__________________。
②决定元素化学性质的是__________________。
③决定原子种类的是__________________。
④决定原子相对质量的是__________________。
核外电子数（最外层电子数）
二、常见“10e-”“18e-”微粒
（1）若10电子的微粒满足关系
（2）若10电子的微粒满足关系:
He、H-、Li+、Be2+、H2
—F、—OH、—NH2、—CH3
S、O2、C2H4、HCHO
三、“8电子稳定结构”的判断方法
（2）一般来说，在ABn型分子中， 若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8， 则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。
（1）分子中的氢原子不满足8电子结构
如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构
若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，
如PCl5中的P，BeCl2中的Be
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原子都是由质子、中子和电子组成的。(　　)(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子数和中子数引起的。(　　)(3)质子数相同的粒子属于同种元素。(　　)(4)两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。(　　)(5)2964Cu原子核外有35个电子。(　　)(6)3 g 3He含有的中子数为1 NA。(　　)(7) 49115In的中子数与电子数的差值为17。(　　)(8)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。( )
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)H2、D2和T2互为同位素。(　　)(2)14C和14N的质量数相等，中子数不等。(　　)(3)16O与18O的相互转化为化学变化。(　　)(4)若两种粒子的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(　　)(5)232Th转化成233U是化学变化。(　　)(6)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素。(　　)(7)35Cl与37Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同。( )
3．下列说法中，正确的是(　　)①16 8O与18 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的16 8O2与18 8O2化学性质不同　②O2与O3互为同分异构体　③C60与12C、14C互为同位素　④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素144 62Sm与150 62Sm 的质量数不同，属于两种元素　 ⑥H2O与D2O互称同素异形体　⑦4822Ti和5022Ti质子数相同，互为同位素　⑧1H2、2H2、3H2互为同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑧ D．④⑦
4．“钚­239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确的是(　　) A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．239Pu衰变成235U属于化学变化
5．已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：__________________。(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：______。(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为____________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。
2F2＋2H2O=4HF＋O2
CH3CH3（或CH3OH）
HS－＋OH－=S2－＋H2O