苏教版 (2019)第一单元 氯气及氯的化合物导学案

第3课时　氧化还原反应

课程目标

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、从不同角度认识氧化还原反应

1．从得氧、失氧的角度

(1)得氧、失氧的分析：

(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中__________的化学反应。

2．从化合价升降的角度

(1)化合价变化的分析：

(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价________的化学反应。

3．从电子转移的角度

(1)有电子得失的反应：

①电子得失的分析

②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应

③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的__________。

(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl22HCl

①氯元素化合价__________，共用电子对__________氯原子，发生__________反应。

②氢元素化合价__________，共用电子对__________氢原子，发生__________反应。

③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的__________。

(3)总结论：

氧化还原反应： __________的化学反应。

二、氧化还原反应的基本概念和实质

1．基本概念和实质

(1)基本概念：

(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。

(3)特征：元素化合价发生变化。

2．反应中概念间的关系

(1)氧化剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生还原反应。

(2)还原剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生氧化反应。

三、氧化还原反应的表示方法(双线桥法)

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　)

(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)

(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)

(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　)

(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)

(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)

(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)

(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。(　　)

2．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是(　　)

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

4．镁粉可用作照明弹，将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于(　　)

①化合反应　②分解反应　③置换反应　

④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥离子反应

A．①③　　B．②③　　C．③⑤　　D．④⑥

核心素养——合作·探究·分享

提升点1　氧化还原反应有关概念

例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是(　　)

A．氧化剂      B．还原剂

C．氧化产物    D．还原产物

状元随笔　把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。

[提升1]　下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)

A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2

B．CO2＋C2CO

C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

D．CO2＋NaOH===NaHCO3

关键能力

氧化还原反应概念间的关系

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

状元随笔　记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还　

还→失→升→氧→氧→氧

提升点2　氧化还原反应中电子转移的表示方法

例2 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(1)2KNO32KNO2＋O2↑

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

(3)C＋H2O(g) CO＋H2

(4)CH4＋2O22H2O＋CO2

[提升2]　用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。

(1)CuO＋H2Cu＋H2O

(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

状元随笔　注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。

关键能力

氧化还原反应中电子转移的两种表示方法

1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。

状元随笔　注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。

2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。

状元随笔　注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

学考评价——夯实·测控·演练

1.(双选)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是(　　)

A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

C．只要能导电的物质就一定是电解质

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

2．硫单质在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是(　　)

A．被氧化             B．被还原

C. 既被氧化又被还原    D．既未被氧化又未被还原

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

4．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是(　　)

A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间

D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

5．(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是还原产物

C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol H2C2O4参加反应有2 mol电子转移

6．高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融状态。熔融状态的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

(1)反应中________是氧化剂，发生________反应。

(2)铝元素的化合价由________变为________，铝________电子，被________。

练后感悟

(1)氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。

(2)氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl2＋2NaOH===Na＋NaO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

第3课时　氧化还原反应

学业基础

新知预习

得到氧　失去氧　有氧得失　升高　降低　有变化　失去电子　得到电子　得失　降低　偏向　还原　升高　偏离　氧化　偏移　有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)　得到　偏向　失去　偏离　氧化　还原　降低　氧化　还原　还原　升高　还原　氧化

氧化　失去　得到

即时自测

1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×

2．答案：C

3．答案：C

4．解析：根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化，也属于氧化还原反应。

答案：C

核心素养

例1　【解析】　在反应中失去电子，作还原剂。

【答案】　B

提升1　解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。

答案：C

例2　【解析】　先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。

【答案】　(1)

(2)

(3)

(4)

提升2　解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。

答案：(1)

(2)

学考评价

1．解析：S＋O2SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均为＋4价，B错误；能导电的物质如铜，不是电解质，C错误；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四大基本反应类型，D正确。

答案：AD

2．解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

答案：C

3．解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案：D

4．解析：A项，露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，蜡炬燃烧生成二氧化碳和水等，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，正确；C项，石灰石受热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，雪融化成水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。

答案：B

5．解析：在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由＋3价升高到＋4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。

答案：BD

6．答案：(1)Fe2O3　还原　(2)0　＋3　失去　氧化