|学案下载
搜索
    上传资料 赚现金
    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案
    立即下载
    加入资料篮
    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案01
    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案02
    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案03
    还剩10页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案

    展开
    这是一份苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案,共13页。

    专题4   章末共享

    微专题一 氧化还原反应方程式配平

    1.氧化还原反应方程式的配平与应用

    2.常用方法——化合价升降法

    (1)基本步骤

    (2)示例:配平CuHNO3()——NOH2O

    uu 化合价升2×3

     化合价降3×2

    3Cu8HNO3()——3Cu(NO3)22NOH2O

    根据原子守恒确定其他物质的化学计量数,然后将短线改为等号。

    3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO4H2O

     

    [微训练一]

    1工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3,铁为+2)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:

    FeTiO33H2SO4===Ti(SO4)2FeSO43H2O

    Ti(SO4)23H2O===H2TiO32H2SO4

    H2TiO3===TiO2H2O

    TiO22C2Cl2===TiCl42CO

    TiCl42Mg===2MgCl2Ti

    上述反应中,属于氧化还原反应的是(  )

    A①②    B①⑤

    C③④    D④⑤

    2.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R+ +===3Cl5H2O,则R的化合价是(  )

    A.3    B.+4

    C.+5    D.+6

    3.氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH22H2O===Ca(OH)22H2,下列说法不正确的是(  )

    ACaH2既是还原剂,又是氧化剂

    BH2既是氧化产物,又是还原产物

    CCaH2是还原剂,H2O是氧化剂

    D.氧化产物与还原产物质量比为11

    4.用0.1 mol·L1Na2SO3溶液30 mL恰好将2×mol还原,则元素X在还原产物中的化合价是(  )

    A.+1    B.+2

    C.+3    D4

    5(双选)某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑,这些黑斑很久才能消失,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失,涉及的反应的离子方程式为H2C2O4HCO2Mn2________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(  )

    A.该反应的还原产物是Mn2

    B1在反应中失去5个电子

    C.横线上应是OH

    D.配平该离子方程式后,H的化学计量数是6

    6.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:

    a2KClO3MnO2KCl3O2

    b2AlFe2O3Al2O32Fe

    (1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况:______________________________

    (2)反应a中每生成1 mol O2,转移电子的物质的量是________________

    7.化学实验中,如使某一反应中的有害产物作为另一反应的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。如图所示。

    (1)配平并用单线桥法标出反应的电子转移的方向和数目。

    反应Na2Cr2O7HClNaClCrCl3Cl2H2O,氧化剂为__________(填化学式,下同),氧化产物为__________

    反应+ +OHClH2O,还原剂为____________(填离子符号,下同),还原产物为____________

     (2)在上述有编号的反应中,除了反应外,需要氧化剂的反应是________(填编号)

     

    练后感悟

    用电子守恒法解题的一般步骤

    (1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。

    (2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)

    (3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式:

    n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)

     

    微专题二 硫及其化合物的相互转化

    1.借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系

    (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现。如:

    (2)不同价态通过氧化还原反应实现。

    2.硫及其化合物的相互转化

    (1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示:

    (2)相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的:

    写出反应的化学方程式:

    H2SO32NaOH===Na2SO32H2O

    Na2SO3H2SO4===Na2SO4H2OSO2

    Na2SO3SO2H2O===2NaHSO3

    3SO2性质

    4H2SO4性质

     

    [微训练二]

    1下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物种类的是(  )

    A.硫化氢在氧气中燃烧

    B.二氧化硫通入石灰水中

    C.硫酸中加入锌粉

    D.铁在硫蒸气中燃烧

    2.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是(  )

    A.反应物微粒是SOH

    B.该反应可能在酸性条件下进行

    C2 mol S参加反应时,转移的电子数为3NA

    D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21

     

    3.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(  )

    AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B.若A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

    C.若A为碳单质,则将过量的C通入澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生

    D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

    4(双选)如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(  )

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有还原性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2NaOH溶液不反应

    D

    紫色石蕊试

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性,没有漂白性

    5.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是(  )

    A①②③④    B①③④

    C①②④      D②③④

    6.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中正确的是(  )

    Ab点对应的溶液导电性最强

    B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    Cab段反应是SO22H2S===3S2H2O

    D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L1

    7.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-1)在高温下和氧气反应制备SO2

    4FeS211O2 2Fe2O38SO2

    该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移5.50 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L

    (2)实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,如果能控制反应速率,下图中可选用的发生装置是________(填写字母)

    若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,如果已有25.2%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g(保留一位小数)

    (3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________________

    为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

    方案:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去

    方案:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

    方案:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

    上述方案中合理的是________(“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为__________________________________________________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    专题4 章末共享

    微专题一

    微训练一

    1解析:氧化还原反应的判断依据是有化合价变化,否则就是非氧化还原反应。Fe反应前后都是+2价,Ti反应前后都是+4价,是非氧化还原反应。②③Ti都是+4价。CCl2是单质,化合价肯定有变化。TiMg的化合价都有变化。

    答案:D

    2解析:根据电荷守恒可知n2,则R的化合价为+6,故选D项。

    答案:D

    3解析:在反应CaH22H2O===Ca(OH)22H2中,CaH2中的氢元素化合价是-1价,反应后变为H2中的0价,化合价升高,CaH2作还原剂;H2O中的氢元素化合价是+1价,反应后变为H2中的0价,化合价降低,H2O作氧化剂,H2既是氧化产物,又是还原产物,在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11,选项A错误,其余选项正确。

    答案:A

    4解析:氧化还原反应中得失电子总数相等,设元素X在还原产物中的化合价为x,则有0.1 mol·L1×0.03 L×(64)2×103 mol×(7x),解得x4

    答案:D

    5解析:离子方程式左边有H,则右边不能出现OH,横线上应是H2OC项错误;标变价

    列变化

    求总数

    配系数25H2C2O46H===10CO22Mn28H2OB项错误,AD项正确。

    答案:AD

    6解析:(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。

    (2) ,分析可知每生成1 mol O2转移4 mol电子。

    答案:(1)  (2)4 mol

    7解析:(1)反应Cr元素化合价由+6降低到+3Cl元素化合价由-1升高到0,根据元素化合价升降总数相等及原子守恒配平方程式,得Na2Cr2O714HCl===2NaCl2CrCl33Cl27H2O,其中氧化剂为Na2Cr2O7,氧化产物为Cl2,用单线桥法表示的电子转移方向和数目为;反应Cl元素化合价从+5降低到-1Cr元素化合价从+3升高到+6,根据元素化合价升降总数相等、原子守恒及电荷守恒配平方程式,得 +2+===+2H2O,其中还原剂为,还原产物为Cl,用单线桥法表示电子转移的方向和数目为(2)根据题给转化关系可知反应②③⑤Cr元素化合价不变,不需要氧化剂,反应Cr元素化合价升高,需要氧化剂。

    答案:(1)

    (2)

    微专题二

    微训练二

    1解析:本题考查反应物用量或浓度不同,反应产物不同。由题意可知硫化氢在氧气中燃烧因氧气量不同,可以生成S或者SO2A不符合题意;二氧化硫通入石灰水中可以生成CaSO3或者Ca(HSO3)2B不符合题意;硫酸中加入锌粉,如果是浓硫酸,生成SO2,如果是稀硫酸,生成H2C不符合题意;铁在硫蒸气中燃烧,无论量如何,只能生FeSD符合题意。

    答案:D

    2解析:根据题中提示,应是SOH的反应,反应方程式为3S+6===+3H2O,反应物微粒是SOHA项错误;根据A选项分析,反应环境是碱性,酸性条件下不能存在OHB项错误;分析离子方程式,S既是氧化剂又是还原剂,消耗3 mol S,转移电子的物质的量为4 mol,则消耗2 mol S,转移电子的物质的量为molC项错误;S2为还原产物为氧化产物,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D项正确。

    答案:D

    3解析:X为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性。常温下铁遇到浓硫酸会钝化。若A为碳,则CCO2,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生。工业上,SO2转化成SO3是在500 、常压及催化剂作用下进行的。

    答案:D

    4答案:AB

    5答案:D

    6解析:b点为中性,只有水,导电性最差,故A错误;根据图像可知恰好反应时消耗二氧化硫112 mLn(SO2)0.005 mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01 mol,通入336 mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01 mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故B错误;abpH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO22H2S===3S2H2O,故C正确;由图可知,112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)0.005 mol,由方程式可知n(H2S)0.01 mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L1,故D错误。

    答案:C

    7解析:(1)4FeS211O22Fe2O38SO2,该反应中化合价升高的元素有SFe,所以被氧化的元素是SFe;设生成二氧化硫的体积是x L

    4FeS211O22Fe2O38SO2  转移电子

                    179.2 L           44 mol

                     x L             5.50 mol

    x22.4

    (2)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态,反应条件不需加热,可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率,结合装置可知ad可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体,不能用装置e由硫原子守恒可得:Na2SO3SO2,因此需称取纯净Na2SO3的质量为m(Na2SO3)126 g·mol1×3.36 L/22.4 L·mol118.9 g;设没有变质的亚硫酸钠为100 g,则有25.2 g亚硫酸钠被氧化成硫酸钠,25.2 g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为25.2 g×142/12628.4 g,则有25.2%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为×100%72.5%,因此称取变质后样品的质量应为26.1 g

    (3)硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质,所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。②Ⅱ合理,二氧化硫被氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀,据此能证明二氧化硫的还原性;氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,离子方程式为++O===++

    答案:(1)SFe 22.4

    (2)ad 26.1

    (3)a试管中有淡黄色沉淀生成 ②Ⅱ ++O===4+ +

     

     

    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护章末总结导学案
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map