第七章 水溶液中的离子平衡章末检测（实战演练）-【高考引领教学】高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

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第七章 水溶液中的离子平衡章末检测一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14×3=42分）1．（2022·浙江杭州市·高三二模）室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有2．（2022·上海高三二模）关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同B．若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等C．若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－) 3．（2022·南昌市八一中学高三三模）为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(其中为或)。常温条件下，与的关系如图所示，下列说法正确的是A．为的分布曲线 B．的电离常数的数量级为C．时，溶液中 D．若升高温度，点移动趋势向左 4．（2021·广西北海市·高三一模）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.003NAB．溶液中，c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)C．加水稀释能使电离度和溶液pH均增大D．加入CH3COONa固体，溶液酸性增强 5．（2022·广东华南师大附中高三三模）某温度下，0.100mol/LNaOH滴50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=KwC．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a 6．（2022·福建省福州格致中学高三月考）某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（   ）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小 7．（2022·天津高三二模）25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：下列说法不正确的是（    ）A．图1表示的是滴定盐酸的曲线B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂C．图中A、D点水的电离程度：A<DD．图2中B点：c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-) 8．（2022·上海高三二模）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（    ）A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液 9．（2022·广东广州市·华南师大附中高三三模）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．当滴入氨水10mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c(NH)＜c(Cl-) 10．（2022·广西南宁二中高三三模）常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点溶液中B．b液中C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是：Al3++3HCO= Al(OH)3 ↓+3CO2↑D．各点中水电离程度大小：d>c>b>a 11．（2022·浙江高三月考）室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH-)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH-)B．CH3COONa溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)D．纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性 12．（2022·广东深圳市·高三一模）硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是A．H3BO3为一元酸B．0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 13．（2022•湖北咸宁二模）Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）。    A．氢氧化钙的溶解是吸热过程    B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢    C．t℃时氢氧化钙的Ksp约等于2.46×10－4    D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中的比值不变 14．（2022·郑州一模）常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg［－lgc（Ag+）］与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（     ）。    A．曲线a代表滴定NaBr溶液    B．Ksp（AgCl）＝1×10－9.5    C．滴定至50%时，NaCl溶液中c（Na+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）    D．滴定至100%时，c（H+）+c（Ag+）＝c（Br－）+c（OH－）  二．主观题（共4小题，共58分）15．（2022·福建省厦门市一中模拟）（16分）磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1H3PO2与20 mL 1 mol·L－1NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)亚磷酸的结构式为 (式中P→O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“—OH”，分子中有两个可电离的氢原子，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有________个“—OH”。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：①当恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______________________________________________(填“>”“<”或“＝”，下同)7；②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)；③若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。 16.(2022·江西省新余市一中模拟)（12分）Ⅰ.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________做指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。 17．（2022·福建省福州第一中学高三模拟）（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq)  ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1(1)尿酸电离方程式为_______(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______。(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。a.加强锻炼，注意关节保暖          b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒c.多喝水，饮食宜少盐、少脂        d.减少摄入易代谢出尿酸的食物 18．（2022·湖北荆州市·高三二模）（18分）已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11(1)有关上述常数的说法正确的是__________。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题：①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)